Unități de concentrare și echilibru constant - referință chimist 21

Aplicând calculele constanta de echilibru pentru compoziția de echilibru a unei anumite reacții chimice și utilizând valoarea constantă a directoarelor trebuie întotdeauna avute în vedere, pentru unele unități este proiectat, t. E. Dacă constanta Kq, kR sau Kn Prin urmare, atunci când calculul concentrației necesare pentru a lua substanțe. exprimat în mod corespunzător. [C.231]

AB acest echilibru constant, care variază în număr de moli. Dimensiunea constantelor Cal exprimate în unități de concentrație inversă. Astfel. Această valoare depinde de alegerea unităților de măsură. Dacă, de exemplu, exprimată prin [c.246]

Valoarea numerică a constantei de echilibru depinde de alegerea unităților de concentrare a componentelor reactive și formează ecuația reacției de înregistrare. Pentru comoditatea unui anumit răspuns sarcină poate fi înregistrată în ambele înainte și invers, exoterme și endoterme direcții. În moduri diferite și pot fi reprezentate prin coeficienții stoechiometrici (factori numerice) cu reactivi simboluri. În cazul în care, în general, acestea sunt înregistrate ca numere întregi. până la un factor total de egal cu numărul de moli de schimbare. în calculul tehnologic este adesea mai convenabil de a folosi o co-otnoscheniya pe unitate de oricare din sursa sau destinația reactanților. Prin urmare, valorile numerice pot fi fracționată. [C.61]

Această relație ne permite să înțelegem semnificația parametrului M. Când h) = h i) = hv) = Despre integral / ((1) din 1) monomer, egal cu valoarea System V corespunzător, deoarece, potrivit (III.3), funcția H ( r - Gu) este normalizat la unitate, iar numărul de integrari la / ((1), Co.) pe unitate depășește numărul de funcții X. de la 5 (1) = /. M coincide cu concentrația de monomer în absența câmpurilor externe, și pot fi măsurate experimental. Parametrul L prin definiția ei (III.5) în cazul echilibrului chimic spre formarea și ruperea legăturilor coincide cu constanta K unitatea de reacție de condensare la echilibru, în cazul în care are loc fără izolarea produsului cu greutate moleculară mică. In caz contrar, b = F / r, unde z - concentrarea reacției de produs secundar. [C.213]

Dacă reacția are loc fără schimbarea volumului, t. E. Atunci când numărul total de moli de reacție înainte este numărul de moli ai reacției inverse (S = 2v“, sau ceea ce este același lucru, Sv = 0), Ap = Kc = K Astfel îngrijirea în care unități (dar nu și în masa și greutatea) exprimată în concentrația reactanților., deoarece, în orice caz, constantele de echilibru sunt adimensional și primesc aceeași valoare numerică (cm. în continuare, p. 173, exemplul 1). prin urmare, în literatura de referință și educaționale pentru reacțiile care au loc fără modificări de volum, echilibru constant în mod obișnuit scrise fără subscript. constantele Ks și K din modificările de presiune nu se schimbă numeric. [c.167]

Rețineți că activitatea apei se presupune constant și este inclusă în valoarea K °, deoarece soluțiile diluate de activitate a apei rămâne aproximativ constantă indiferent de poziția de echilibru (2). Deoarece activitatea particulelor poate fi exprimată ca produs al concentrației sale asupra factorului de activitate. de exemplu № + = [M "+] um". Ecuația (3) pot fi scrise utilizând coeficientul de concentrare și de activitate. așa cum se părea pe partea dreaptă a ecuației (3). măsurată experimental particulele de concentrație, de obicei, implicate. Constantele de stabilitate termodinamice ale acestor reacții pot fi determinate fie când coeficienții de activitate sunt cunoscute, sau prin măsurarea constantelor de echilibru pentru mai multe valori ale puterii ionice și extrapolarea ulterioară la zero tărie ionică la care coeficienții de activitate se presupune egală cu unu. Aceste tehnici sunt fie nu este fezabilă sau foarte consumatoare de timp, sau ambele împreună. Prin urmare, în practică, relativ puțini cercetători au încercat să evalueze constanta de stabilitate termodinamică. și în schimb utilizate doar concentrația în ecuația de echilibru. [C.90]

Care unitate se măsoară echilibru K constantă pentru fiecare dintre sistemele de mai sus, în cazul în care concentrația substanțelor măsurate în mol / l este determinată de unitatea de măsură constantele de echilibru ale reacțiilor pentru care echilibrul constant - adimensional [c.39]

Datorită faptului că constanta de echilibru este sub semnul logaritm, ridică problema de dimensiunea sa. În expresiile de Cr și mai sus, dimensiunea lor este dată de suma a + b) și (c + d). În caz de egalitate a acestor sume au dimensiuni constante. Dar acesta este un caz special. În general, suma nu este egală cu un altul și, prin urmare, să aibă o dimensiune constantă, iar valorile numerice vor varia cu alegerea unităților de presiune și de concentrare. [C.26]

După cum știm deja, formula chimică a substanței. în paranteze, de exemplu [N113], se referă la concentrația substanței. Pentru reacțiile la o concentrație de soluții este, în general, exprimată în moli pe litru, adică. E. Se indică concentrația molară. sau molaritate. Pentru reacțiile în fază gazoasă ca o concentrație de unități de măsură pot beneficia, de asemenea molaritate, dar pot fi măsurate împreună cu concentrațiile corespunzătoare ale presiunilor parțiale ale gazelor, exprimate în atmosfere. Când se utilizează concentrațiile molare ale constantei de echilibru este notat cu K și pentru măsurarea concentrațiilor de atmosfere gazoase ale constantei de echilibru este notat cu numerică Deoarece cunoașterea [c.46]

Dintre numeroasele alte metode. bazat pe măsurarea presiunii vaporilor asupra soluției care conține soluți nevolatili [19, 35], se pare a fi singurul utilizat pentru a studia echilibrul. În principiu, această metodă psychrometric [11, 21. O picătură de solvent și o picătură de soluție este plasată într-un vas care conține saturația de vapori de solvent, la o presiune Po. Deoarece ro> p, vaporii se vor condensa în picătură soluție. determinând o creștere a temperaturii. dar condensarea picăturilor de solvent nu se va produce. Astfel. două picături variază de temperatură printr-o LT cantitate care este proporțională cu diferența dintre presiunea vaporilor. Cantitatea AT este determinată în mod convenabil cu ajutorul unui termocuplu sau termistor pereche, constanta de proporționalitate poate fi găsit prin utilizarea soluției. în care comportamentul cunoscut solutului. Studiind amide de polimerizare în benzen Thomas și Davis [11] a folosit un bifenil ca standard și a presupus că toți coeficienții osmotică egal cu unu. Folosind soluții de dispozitiv cunoscut de concentrație bifenil sunt calibrate astfel încât cantitatea dorită 5i poate fi obținută direct din diferența dintre rezistențele termistori (cf .. cap. 16). [C.319]

Dacă cheltui toate măsurătorile nu sunt în masă, și unități molare. .. Ie numărul de fluxuri L care urmează să fie măsurat O în 1h kmol și atitudinile itelnye distribuite concentrației unui component gaz Y și X - în kmol / kmol. ecuația (10.6) poate fi scrisă în termeni de echilibru echilibru constant [c.385]

Mazur și Overbeck [M38], Kirkwood [K17) SHL Ch [S13], Kobatake [K25], Lorimer și colab. [L19] și Mordechai Spiegler [S90] Aplicând legea termodinamicii proceselor ireversibile, procesul de transfer la membrane. Mordechai Spiegler concluzie este deosebit de interesant. El a aplicat ecuația de transport de bază (2,87) la un model molecular simplu. reprezentând mediu solid ionic (de exemplu, ion de membrană schimbătoare) în echilibru cu saramură. și reprezentată grafic exprimând constante L j ei prin concentrare și frecare Coeficienți Xn. De exemplu, în cazul în care indicii 1 și 3 corespund ioni de Na și apă, atunci raportul dintre X măsurat prin forța de frecare dintre aceste două componente. Aplicând aceste Despika și Hills [DU] Mordechai Spiegler a constatat că valoarea Xi3 este obținută de același ordin ca și coeficientul de frecare în soluție apoasă de clorură de sodiu concentrații comparabile de polimetacrilat de sodiu cu 10% reticulare. Acest lucru conduce la o simplificare ori utilă coeficientul de frecare (coeficient de frecare) Xj3 poate fi calculată prin auto-difuzie a datelor pentru soluțiile gratuite. numărul de măsurători independente necesare pentru performanța sistemului. decrementat. O simplificare suplimentară poate fi aplicată la sistemele care conțin doar câteva dintre ioni similari. Acesta constă în faptul că coeficientul de frecare dintre aceeași ioni și contrari zero. [C.111]

A se vedea paginile care menționează concentrația termenul de măsurare constante unitare și de echilibru. [C.590] [c.346] [c.540] [c.198] [c.351] [c.89] [c.249] [c.332] A se vedea capitolele: