Teoria Protolytic acizilor și bazelor

Prin teoria acidului protolytic sau protic - este o particulă de compus care poate da un proton (H +) la o altă particulă - substrat. Conform acestei teorii a acizilor și bazelor - o substanță dobândire și de pierdere protoni și numite protoliths. transfer de proton de la acid la bază se numește protonolysis. donor de proton acid- și acceptor osnovanie- H +.

Ca rezultat acidul proton readucere în sine este transformată în baza sa conjugat. Motivul - H + acceptor - este transformat în acid său conjugat.

Următoarea protolytic reacție de echilibru:

AT + B # 8644; A - + HB + (14)

AT - acid A - - conjugat bază pentru ea; B - bază + NV - acidul conjugat.

Astfel, în reacția protolytic echilibru prezent două perechi conjugate "de acid / bază": AT / A - și + HB / V.

Acizi și baze sau Protoliths pot fi neutre (molecule), cationic sau anionic:

Anioni Cationic moleculară

Protoliths Protoliths Protoliths

Capacitatea donor de protoni a unei substanțe - este aciditatea; proton-capacitatea - este de bază. Aceste proprietăți sunt determinate de afinitatea protonică, adică, valoarea entalpia reacției de adiție de protoni.

Când interacțiunea acidobazic între rolul de bază jucat de partener, a cărui afinitate mai mare de protoni.

Din ecuațiile termochimice:

1) NH3 - un acceptor de protoni mai puternic și o bază mai puternică decât H2O și NH4 +. In schimb, un donor de protoni slab și un acid mai slab decât H3 O +;

2) OH - - o bază mai puternică decât F -. și H2O - un acid mai slab decât HF.

O caracteristică cantitativă a stării de reacție protolytic echilibru reversibil între HA și acid de bază (solvent) HL

o valoare constantă Kk- aciditate:

Cu cât valoarea Kk. acidul este mai puternic protolith HA în HL solvent.

O caracteristică cantitativă a stare de echilibru protolytic în reacția dintre bază B și acid (solvent) HL

este valoarea Ko - constanta DOS # 972; vnosti:

Cu cât valoarea Ko. mai puternică baza este protolith B într-un anumit HL solvent.

unde HCl - Acid și H2O - bază.

în care HSO3 - - acidul. OH - - bază.

Acolo protic particule HA - (moleculă sau ion) capabil să se și baza manifestă și un acid (adică, capabilă cum să dea și să ia protoni). Astfel de Protoliths sunt numite amfoliți.

H2O, HSO3 - - amfoliți sau Protoliths, acid-bază al cărui comportament depinde de alți participanți la reacție.

Amfoliți sau amfiprotonnye particule asupra coliziunii pot reacționa autoprotolysis:

bază de acid de bază de acid

perechi Conjugat: H2O / OH - și H 3 O + / H2O

cationi metalici hidratați, formând acizi hidroxizi slab bazice prezintă proprietăți protolytes „aruncarea“ a unei molecule de H2 O + H coajă de hidratare.

g) Cu 2+ # 8729; H2O # 8644; (CuOH) + + H +

Cationii metalelor alcaline și alcalino-pământoase (Na +, K +. Ca 2+, Ba 2+, etc.) nu sunt protoliths.

Anionii acizilor tari (Cl -. Br. - I -. NO3 -. ClO4 - și altele asemenea) nu sunt, de asemenea, protoliths.