Teoria disociere electrolitica

Baze, acizi, săruri în teoria disocierii electrolitice

Baza. „De bază“ Numele se referea inițial la substanțe care, în reacțiile cu acizii pentru a forma săruri. Din mai multe motive aparțin hidroxizi metalici.
Exemple: NaOH - hidroxid de sodiu (hidroxid de sodiu), KOH - hidroxid de potasiu (hidroxid de potasiu), Ca (OH) 2 - hidroxid de calciu (var stins).
Bazele care sunt ușor solubile în apă, sunt numite alcalii Acestea includ metale alcaline și alcalino-pământoase. Din punct de vedere al substanțelor de disociere baze electrolitice, care se disociază în soluție apoasă, pentru a forma un anion al unui tip - hidroxid - OH - ioni.
În general, ecuația de disociere electrolitica de bază are forma:
Base -> + cation bază de hidroxid - ion

Acid. Acid a primit numele său istoric din cauza gustului acru soluțiilor apoase takth substanțe, cum ar fi acid clorhidric sau acid acetic. Din punct de vedere al acidului disociere electrolitica sunt substanțe care se disociază în soluție apoasă, pentru a forma un cation de un singur tip - hidrogen H + cationi.
În general, ecuația de disociere electrolitică acidă are forma:
reziduu de acid clorhidric> + Cation Anion - Acid

Sare. Din punct de vedere al reacției sării electrolitic - sunt substanțe care se disociază în soluție apoasă pentru a forma o bază de cationi și anioni rest de acid.
În general, ecuația de disociere a sării electrolitic este după cum urmează:
Sol -> base + rest de acid Cation Anion