subnivel Energie - Enciclopedia mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1

subnivel Energia caracterizat I. Numărul cuantic orbital al numărului cuantic orbital determină forma geometrică (simetrie) Orbitali s -, p - și -, / - subnivel. [2]

subnivel Energie d ca și agresiv față de electroni s adiacente - și / sau - subniveluri: în unele cazuri (în învelișul atomilor anumitor elemente) este o schimbare (salt) unuia (rareori doi) electroni cu s - și / sau - subnivel la - subnivel . [3]

subnivel de energie. complet sau nu complet ocupate de electroni, formând o subnivel sau electron shell. [4]

subnivel Energy - un set de orbită-lei, care sunt la același nivel de energie și au aceeași formă. [5]

subnivel Energie - un set de orbitali, care sunt la același nivel de energie și au aceeași formă. [6]

De exemplu, subnivelul de energie. pentru care n i 2 și 1 trebuie scrise ca: 2 / - subnivel. Toate orbitali cu valori identice t au aceeași formă geometrică și, în funcție de valorile numărului cuantic principal de mărimi diferite, adică, Acestea sunt cifre similare. [7]

Care este sensul termenului este de obicei încorporat în subnivelul de energie externă. Cât de mulți electroni este situat în afara fiecare dintre atomii subnivele. Care este minimul și numărul maxim posibil de electroni în subnivele externe ale atomilor neutri. Cât de multe sub-niveluri interne este disponibil de la acești atomi. [8]

Electronii (n - 2) / - subnivel energie este conectată ferm cu nucleele atomilor, crește rezistența de legare ca și acumulare / - electroni. De aceea, dacă valența proprietăți lantanide și actinide / - electroni afectați atunci când numărul lor este mai mică de șapte substrat. De exemplu, ceriu și toriu sunt stabile uraniu tetravalent - în hexavalent și Neptunium - statelor heptavalent. [9]

proces de transfer de electroni excitația este numit de la unul dintre substraturilor sale sau a nivelului de energie la altul, mai mare. [10]

excitație a unui proces de transfer de electroni este numit energia de la un subnivel sau la un alt superior. Procesul de separare a perechii de electroni necesită un anumit consum de energie; în care atomul devine excitat, și, prin urmare, va avea o mare rezervă de energie potențială decât un atom în starea fundamentală. [11]

Fiecare valoare T corespunde uneia dintre orbitalii de electroni ale subnivele energetice. care diferă unul de altul numai în orientarea în spațiu. [12]

Folosind regula Klechkovskii (regula sumele p /), prezice subnivelul de energie. care primește un electron care se adaugă la structurile electronice ale atomilor următorii: Ca, Zn, Kr, Sr, Cd, Ba, Yb, Hg, Ra. Desenați diagrame și structura originală electronice rezultată. [13]