Stepin b, experiența cea mai spectaculoasă și frumoasă, numărul „Chimie“, revista 14

Experiența cea mai spectaculoasă și frumoasă

10.3. O substanță care nu tolerează atingere

O astfel de substanță deschisă franceză Himik Zhorzh Simon Seryulla (1774-1832), care a fost give fond substanțe chimice instabile. Odată ce este izolat dintr-o soluție apoasă a unui precipitat brun nitrură triiod I3N întuneric și lăsat să se usuce pe filtru peste noapte. A doua zi Seryulla, ceva furios, rupt deschide ușa la laborator, explozia a avut loc în jetoane tabelul de laborator raznesshy.

Mai târziu, Seryulla lucrează cu cantități mici de I3N, am constatat că suficient pentru a atinge bagheta lui roșu-violet cristal sau pur și simplu sufla pe ele, după cum veți auzi o bubuitură puternică cu eliberarea de fum violet - vapori de iod. nitrură de iod suflă chiar din muzica tare.

Pentru a obține o astfel de substanță sensibilă la atingere este turnat într-o ceașcă de porțelan 6-8 ml amoniac apos concentrat și s-a adăugat NH3 la acesta nu mai mult de 0,5 g de pulbere de iod I2 cu agitare continuă. Brună rezultat precipitat monoammiakata nitrura de iod soluția de culoare închisă I3N • NH3 se agită și se toarnă peste filtru. Precipitatul de pe filtru a fost spălat cu apă cu gheață, apoi cu etanol rece ca gheața pentru a îndepărta excesul de iod nereacționat. După aceea, precipitatul se spală cu eter dietilic, de asemenea, răcit în gheață, și precipitatul este apoi pus la uscat în porțiuni mici (în volum nu mai boabe de grâu) în bucăți separate de hârtie pentru a nu le mai ating cu scaun: după ce agentul de uscare este foarte periculos. Doar atingeți nitrură de iod uscat (nu de mână, și un băț lung!), Explodează, eliberând maro-violet vapori de iod.

Prepararea și iod descompunerea nitrura (mai precis, o nitrură compus iod cu amoniac) procedează conform reacțiilor:

Nitruri - compus cu azot având o stare de oxidare negativă (de obicei, 3), cu metale și nemetale *.

nitruri metalice au temperaturi de topire ridicate care ating aproape 3000 ° C (nitrură de titan TiN și ZrN Zirconiu). Majoritatea nitruri de metal - este substante foarte dure si fragile.

Nitruri de multe metale sunt descompuse cu apă și eliberarea de amoniac și formarea de hidroxizi metalici. De exemplu, LI3 N litiu nitrură, magneziu Mg3 N2 zinc și Zn3 N2, respectiv, reacționează cu apă, după cum urmează:

Aceste reacții sunt numite reacții de hidroliză ireversibile. Firește, nitruri acestor metale și se descompun sub acțiunea acizilor diluați, transformarea acestora în săruri metalice și săruri de amoniu. Astfel, Ca3 N2 nitrură de calciu. intrând în acid clorhidric diluat, se obține CaCl2 clorură de calciu și clorură de amoniu NH4CI:

Nitruri nemetalelor clor și iod CI3 N și I3 N - explozivi, acestea sunt descompuse prin șoc, frecare, încălzire la azot N2 și Cl2, respectiv, clor sau iod I2.

Nitruri metalele grele se descompun numai sub acțiunea acidului fluorhidric.

10.4. Artificii în lichid

Pentru a efectua acest experiment, un cilindru de sticlă se toarnă 100-150 ml de acid sulfuric concentrat H2 SO4 la jumătate din volumul său. Apoi, ușor pe o baghetă de sticlă, pentru rezemat de peretele interior al cilindrului, a fost adăugat alcool etilic C2 H5 OH, astfel încât stratul nu este amestecat cu stratul inferior de acid sulfuric. strat alcool înălțime trebuie să fie 1/3 din stratul de înălțime H2 SO4.

După aceea, cilindrul se toarnă 1/2 linguriță pre-mărunțit într-un mojar cristale de permanganat de potasiu KMnO4. Acum, pentru experiența completă, puteți opri lumina sau trage perdelele. Cristalele de permanganat de potasiu a redus printr-un strat de alcool și acid depus pe suprafață.

După ceva timp suprafața cu acidul începe să coboare fluxuri verzui, și între straturile de alcool și acid apar flash de lumină și un puternic popping. Focare sunt deplasate cu acid și iluminarea suprafeței cilindrului cu lumină. Se întâmplă dintr-o dată, și unul din bumbac urmeaza altul.

Sub acțiunea acidului sulfuric asupra KMnO4 format HMnO4 acidului permanganic.

Acidul este foarte instabil și ușor de descompus în oxid de mangan (VII) și apă;

oxid de mangan (VII) este izolat sub forma unui lichid uleios negru-verzui, stabil la temperaturi sub -7 ° C și în absența apei. Este un agent oxidant puternic și se transformă alcoolul etilic C2 H5 OH în bioxid de carbon și apă, și el intră dioxidul de mangan MnO2.

Mai întâi Mn2 O7 a fost obținut în 1791, cu acțiunea KMnO4 în acid sulfuric concentrat, și prima experiență descrisă mai sus efectuate chimist german Eilhard Mitscherlich g. În 1832, când a studiat proprietățile HMnO4 acidului permanganic.

Atenție! Această experiență trebuie să efectueze un profesor de chimie si director al cănii chimice, t. Pentru a. El este asociat cu utilizarea substanțelor periculoase.

* Nitruri K includ compuși cu azot, cu toate elementele chimice cu excepția oxigenului și fluor; electronegativitatea de fluor și oxigen mai mare de azot.
* Nitruri K includ compuși cu azot, cu toate elementele chimice cu excepția oxigenului și fluor; electronegativitatea de fluor și oxigen mai mare de azot.