soluții Electroliza descriere, aplicație

proces de electroliza Chemat caracterizat proprietăți redox în ceea ce privește elementele constitutive ale sărurilor și altor compuși prezenți în topitură sau soluție, prin trecerea curentului electric prin ele.

Prin intermediul electrolizei se pot produce metale și nemetale, caracterizate prin grad ridicat de puritate chimică. Această reacție se caracterizează prin simplitate și accesibilitate, este chiar posibil de a modela la domiciliu. Acest lucru va necesita o sursă de curent electric constant, o pereche de electrozi și un electrolit pregătit în prealabil. Cea mai caracteristică de bază a electroliți este capacitatea lor de a conduce curentul electric.

Distinge electroliza soluțiilor și topiturile de săruri, la o similitudine totală pe care au o serie de diferențe semnificative. Realizarea electroliza soluțiilor, ar trebui să ia în considerare participarea la proces și ionii de solvent. Electroliza topiturilor se caracterizează prin prezența numai substanța ionilor.

Pentru a obține produsul dorit (fie din metal, gaz sau orice non-metal), care să aibă grijă de selecția unui electrod și prepararea electrolitului respectiv adecvat.

Materialul pentru electrodul poate servi fie ca un conductor de curent electric. In cele mai multe cazuri, utilizați metale, aliaje, printre performanțe bune metaloid ca un electrod poate arăta tije din grafit (carbon). soluții tehnologice foarte rare, dar cunoscute, în care materialul pentru electrozii sunt lichide.

Totul este pregătit pentru a efectua electroliza soluțiilor de sare. Electrodul pozitiv este numit anod. Pentru desemnarea electrodului negativ luate - catod. Prin soluție de electroliză, un anod oxidat (dizolvat), iar catodul este restabilită. Este important ca „dizolvare“ a anodului a avut nici un efect asupra procesului chimic care are loc în soluție (topi). În caz contrar, - condiția de bază pentru anod este inerției sale. In mod ideal, poate fi din platină, dar grafit anozii (carbon) sunt de asemenea foarte eficiente.

Pentru catod se va potrivi aproape orice placă metalică (nu se va dizolva). Cupru, alama, carbon (grafit), zinc, fier, aluminiu, catozii sunt utilizate pe scară largă în industria modernă.

Prin soluții de electroliză în casă, din substanțe practic resturi de materiale pot fi obținute, cum ar fi oxigenul, clorul, hidrogen, cupru, sau acid slab alcaline, sulf. Nu abuza experimentele cu clor - este otrăvitoare!

Pentru producerea de oxigen și hidrogen trebuie să fie supus la o soluție de electroliză de bicarbonat de sodiu (alternative - sodă calcinată). Lângă electrod „+“ (anod) este izolat sub formă de bule de oxigen la catod ( „-“) - hidrogen. La întrebarea de ce a avut loc recuperării hidrogenului in loc de sodiu, ca răspuns ar fi presupus poate fi găsit: în serie stresul de metal Na rămas H2, respectiv, în competiția de hidrogen doi cationi înfrânți de sodiu. În exemplul acestei reacții, am asistat la soluția de electroliză, de fapt, sa transformat în electroliza solventului (apă).

Folosind ca soluția de electrolit de sulfat de cupru, obținem la catod placa roșu închis, care este un metal pur, recuperarea cuprului.

Conform rezultatelor a două experimente pe electroliza poate face unele generalizări. anod pozitiv devine un loc pentru recuperarea anionilor, în ambele cazuri de mai sus luate în considerare, sa dovedit a fi de oxigen. La catod, recuperarea cationii hidrogenului demonstrată în experimentele noastre - în primul caz, cuprul - în al doilea. De obicei, cationii sunt din metal sau hidrogen, dar în unele cazuri acestea pot dovedi a fi nemetalelor și gaze. Gradul de oxidare a elementului joacă un rol important în procesul de recuperare.