Soluții de carbon - chimist de referință 21

Este esențial ca carbonul considerabil solubil în y-fier. Soluția solidă de carbon -sa Pe - austenita poate conține până la 1,7 (gr.) C [7,4% (la.)]. Această fază de implementare - atomi de carbon [c.557]

metale pure. obținut la catod, adesea conțin sulf (de la soluții de sulfat), carbon și oxigen invariabil sub formă de apă de cristalizare. împreună cu sărurile ANTRENAT soluție sediment Includeri porilor sărurile bazice și hidroxizi. Mai mult decât atât, multe metale dizolvate hidrogen gazos. [C.587]

fier solid are capacitatea de a dizolva multe elemente. În special, se dizolvă în fier și carbon. si.lno solubilității sale depinde de modificarea cristalină a fierului și a temperaturii. carbon se dizolvă în 7-fier este mult mai bine decât în ​​alte polimorfi de fier. O soluție de carbon în 7-fier este stabilă termodinamic într-un interval de temperatură mai mare decât o pură 7-fier. Soluția solidă de carbon în a, / 3-, 5-numita ferita de fier, o soluție solidă de carbon din fier-7 - austenită. [C.618]

Studiul echilibrului chimic. Activitate substanțe slab volatili, cum ar fi carbon, aproape imposibil să se determine din măsurătorile presiunii de vapori. În astfel de cazuri, este recomandabil să se studieze reacția chimică. în care jocul componentei și un produs gazos. Astfel, reacția poate folosi [c.120 Moartea] soluție de carbon în V Fe (austenită)

Să considerăm, de exemplu, o soluție lichidă de carbon în fier. Nu poate fi în echilibru (2 + 1 - F = 0) trei faze, și anume, cu excepția metalului topit, poate fi chiar oricare două faze au evoluat din acestea ... (grafit, fier, carbură de fier solid.) [C.130]

pe transformarea grafitului într-o ipoteză structură diamant explică numărul mare de regularități sinteză diamant stabilite experimental. dar funcționează bine pentru conversia unei singure modificări de carbon solid la altul. Cu toate acestea, după cum sa menționat deja, sinteza diamant este în primul rând prin soluția de carbon în metale topite. Pentru sinteza diamant prin soluția de topitură nu este clar, mecanismul prin conversia unei structuri în alta și materie primă favorabilă rol grafit structura cărbunos. [C.140]

răcire lentă sau încălzire ulterioară rec și îmbătrânirea la temperaturi ridicate Reds grafit expandat și o soluție solidă de carbon a și 7 Fe. [C.154]

Procedeu pentru producerea de fier din minereu bazat pe reducerea oxidului de fier cu cărbune. Deoarece fierul topit este capabil să dizolve carbon, în topirea fierului pur nu este obținut. și un aliaj cu carbon (4%), numit fontă. Fonta este transformat în oțel (până la 2% carbon) și (ductil) fier moale (mai puțin de 0,3% carbon). Acesta din urmă este utilizat pentru a face fier acoperișuri, cuie, fire, și așa mai departe. N. [C.295]

grafit natural a fost mult timp folosit în scopuri industriale. Cu toate acestea, tehnologia modernă a câștigat o importanță tot mai mare de grafit artificial. care diferă de puritatea naturală și omogenitatea. Acesta a fost preparat prin încălzirea într-un amestec puternic cuptoarele electrice de cărbune fin granulat sau cocs cu rășină și o cantitate mică de silice (dioxid de siliciu). Astfel, există o dezvoltare de cristal de grafit, disponibil carbon amorf embrionar (sau cocs). Siliciul același de recuperare a dioxidului de carbon joacă un rol de catalizator. formând un cărbune Karbid Kremniya. care, la rândul său, se descompune în siliciu și grafit. Grafitul cristalizeaza, de asemenea, asupra soluțiilor de carbon de răcire, în unele metale, cum ar fi fierul. [C.193]

Un tip special de legături chimice se observă în metale. Cristale de metal sunt caracterizate printr-un număr mare de caracteristici foarte utile, care le fac ideale pentru omenire. Acestea includ grad înalt de reflexie. plasticitate înaltă (capacitatea de a întinde în sârmă), maleabilitatea. conductivitate termică ridicată și electrice. Aceste proprietăți se datorează particularitățile tipului de metal de legătură chimică. Una dintre ele, așa cum sa menționat deja, este obligat să o mobilitate ridicată de electroni. care aparent duce la faptul că zăbrele de metal nu este atât de rigid ca cristalele tipice ionice sau covalente. Rețineți, de asemenea caracteristică importantă a metalelor - capacitatea lor de a forma aliaje, și anume, pentru a da o soluție solidă uniformă ... caracterizate prin proprietăți noi și utile. De exemplu, oțelul - principalul material structural al tehnologiei moderne - este practic o soluție solidă de carbon în fier. Un rol imens în stadiile incipiente ale istoriei umane a jucat o topitură la un aliaj de cupru-staniu temperaturi relativ scăzute. bronz (epoca bronzului) t. e.. [C.163]

Dacă atomii componente ale soluției sunt foarte diferite ca dimensiune, pot intra în grilajul mici format mare, acesta este plasat în interstițiile sale - a format soluția interstițial. Astfel de soluții includ, de exemplu, o soluție de carbon în fier - oțel. [C.236]

Excepționala valoare importanta metallohimii de fier au interacțiune în hardware-ul sistemului - carbon, aliaje de fier cu carbon formează baza de fier și oțel. Când se formează reducerea minereului cdr-botermică oxid de fier (furnal) nu este de fier pur. și fier. Caracteristici ale interacțiunii în sistemul Fe-C diagrama de fază recunoscută vizual (Fig. 61). Structura geometrică a părții a diagramei de fier definită prin trei modificări polimorfe ale unui Fe, 7 și b-Fe-Fe, ca tranziția aT nu este asociată cu prezența efectelor termice și nu se reflectă în diagramă. Carbonul din fier formează soluții solide. zona în care diagrama A etichetat, 7b. Cea mai mare solubilitate a carbonului - în y-Fe. Această soluție solidă se numește austenitei. Regiunile de carbon soluție solidă în a- și b-Fe, numite s-b-fer ritami semnificativ mai mică. [C.413]

fier pur cristalizeaza sub forma unei trei modificări (și 8, fiecare dintre acestea este stabil într-un interval de temperatură. Soluția solidă de carbon în aceste modificări sunt numite respectiv ferita, austenită și Pts) errit. Modificările și S și au aceeași spațial centrat rețea cubică și sunt, strict vorbind, o modificare de fază 7 este o rețea cubică cu fețe centrate. Ultimul tip de rețea permite o solubilitate mult mai mare de carbon. [C.415]

fier solid are capacitatea de a dizolva multe elemente. În particular, fierul solubil și y [Erode. Solubilitatea sa depinde puternic de modificarea cristalină> p Elez și temperatura. Într-un carbon-fier se dizolvă foarte ușor în y-fier - mult mai bine. Soluția este stabilă termodinamic mai N1i rocă IPTE]) temperaturi uzheleze arborelui decât uzhelgzo pur. Soluția solidă de carbon în fier, și se numește o soluție solidă ferita de carbon in fier-y - austepitom. [C.674]

Regiunea situată deasupra liniilor AB D, corespunde aliajului lichid. Zonele adiacente verticală din stânga, corespunde soluție solidă de carbon în linie AHN fier limitează aria solid carbon-fier în soluție la temperaturi ridicate (regiune cu temperatură ridicată de ferită), linia NJESG limitează aria soluției solide de carbon din fier-7 (regiunea austenitei), linia GPQ - soluție solidă de carbon în un domeniu și / 3-fier la temperaturi joase (regiune cu temperatură scăzută a feritei). Aceste zone corespund structurii sistemului omogen al topiturii și soluții solide este uniformă în fiecare dintre aceste faze. [C.619]

Cimentarea se efectuează în dispozitive speciale - carburizer. Sursa de carbon este cărbune. care este arderea incompletă, și ca rezultat o serie de reacții chimice care formează cărbune activ. soluție solidă de carbon în GezS de fier și cementită. Pentru a îmbunătăți viteza de carburare în carburizer adăugat carbonat de bariu. și antiaglomeranți - carbonat de calciu. Sistemul de cărbune VaSOz + Og + CaCO -L-b -I- oțel temperatură parte este menținută la 920 ° C, ceea ce creează condițiile pentru apariția următoarelor procese [c.631]

Fenomenul de scădere a temperaturii de topire a soluțiilor este importantă atât în ​​natură și în domeniu. De exemplu, fontă brută din minereu de fier foarte mult ușurată de faptul că temperatura de topire de fier scade cu aproximativ 400 ° C, deoarece se dizolvă de carbon și alte elemente-Rastdoritel tine. Același lucru se aplică oxizilor, componentele gangă refractare. care, împreună cu agenți fondanți (CaO) pentru a forma o soluție (zgură), care se topește la o temperatură relativ scăzută. Acest lucru permite proces discontinuu continuu în furnale. eliberarea lor din fierul topit și zgura. [C.96]

Aceste probleme au fost în mare parte rezolvate după cum urmează. Studiul soluțiilor de carbon în unele metale topite (fier, nichel), a arătat că nu există nici un carbon este prezent numai sub formă de soluție atomice pentru a forma și microgroups separate (clustere) care constau din pachete de grafit, care plutesc în metalul topit. Se poate presupune că aceste mikrogrup-pirovkah de conversie de grafit în transformarea diamant are loc o structura la alta, așa cum a fost deja descris. Aceste mikrogrupnirozki conțin până la 10 atomi de carbon (cum ar fi o soluție coloidală), și, prin urmare, poate fi mai mare decât dimensiunea critică diamant nucleu. Astfel, prezența agregatelor de carbon elimină dificultăți în a explica fază diamant cristalizare (diamant energie de suprafață enormă) a soluției de topitură. [C.140]

aliaje Rec cristalizare conținând până la 1,7% (greut.) de carbon (oțel), primul austenitei obrazuete. Cu răcire suplimentară se transformă încet y-Fe și o formă care nu se dizolva carbonul. Prin urmare, un amestec de cristale precipitate de carbon (grafit) și Fe - ferită. La carbon relativ rapidă aydelyaep răcire ca RezS din carbură de fier - (. Uc la temperaturi joase, care termodinamic fază instabilă) cementită. [C.532]

modificări cristaline ale metalurgiei fierului și p se numește a- și p-ferită. Pentru ambele versiuni sunt caracterizate prin celula unitate centrată pe corp. și din punctul de vedere al cristalografie, acestea sunt imposibil de distins. Cu toate acestea, structura electronică a acestor modificări este diferită. cu toate acestea, în cazul în care o ferită nemagnetic. apoi p-feritei ele sunt mai puțin frecvente. Diferite proprietăți chimice și așa mai departe, o-Fe, spre deosebire de p-Fe nu dizolvă carbonul. Atomii de carbon dizolvat p-Fe ocupă mijlocul anilor marginile obemnotsent ale consecință celulei unității. [C.116]

Este important să se sublinieze faptul că noțiunea fază diferită de cea a stării de agregare. Astfel, carbonul din forme în stare solidă faze diferite - .. grafit și diamant, fier pur solid și fier, care conține carbon 1schee, adică soluție de carbon în fier, sunt de asemenea diferite faze. Amestecul de echilibru de apă cu cristale de gheață mici este în două faze, ca un agregat de cristale individuale este numai o singură fază a compoziției. [C.83]

Este cunoscut faptul că sistemele de aliaj Fe - C cristalizează fie stabil. fie o diagramă de stare metastabilă. La viteze mici, cristalizarea are loc răcirea diagrama stabilă - se formează eutectică, constând din grafit și austenitei (o soluție solidă de carbon din fier-y). La rate ridicate de răcire. Când cristalizarea este pe diagrama metastabilă, eutectic constă din austenită și cementită RezS. [C.195]

laboratoare Tehnica Issue 9 (1969) - [c.377]