Solubilitatea compușilor

Unele substanțe sunt mai solubili într-un solvent dat decât altele. Se crede că absolut nici substanțe insolubile. Fiecare substanță este capabilă de dizolvare, chiar și în unele cazuri, în cantități foarte mici (de exemplu, mercur în apă, benzen în apă).

Din păcate, până în prezent, nici o teorie prin care să prevadă și să calculeze solubilitatea oricăruia dintre aceștia într-un solvent adecvat. Acest lucru se datorează complexității și diversității interacțiunilor dintre componentele unei soluții și absența unei teorii generale a soluțiilor (în special concentrate). În acest sens, se obține datele necesare privind solubilitatea substanțelor, de obicei, empiric.

Cantitativ, capacitatea unei substanțe de a dizolvării adesea caracterizat prin solubilitate (S) Solubilitate ilikoeffitsientom.

Solubilitate (S) arată numărul de grame de substanță poate fi dizolvat cât mai mult posibil în condițiile date (temperatură, presiune) în 100 g dintr-un solvent pentru a forma o soluție saturată.

Dacă este necesar, coeficientul de solubilitate este determinat pentru celelalte cantități de solvent (de exemplu, 1000 g, 100 cm3 1000 cm-3, etc.).

Solubilitatea toate substanțele în funcție de natura lor, se împart în 3 grupe: 1) sunt ușor solubile; 2) puțin solubil; 3) slab solubil sau insolubil.

coeficientul de solubilitate pentru substanțele din primul grup este mai mare de 1 g (per solvent 100 g) pentru al doilea grup de substanțe este în intervalul de 0,01 - 1,0 g pentru substanțele treilea grup S<0,01 г.

Substanțe de dizolvare este influențată de mai mulți factori, cele mai importante fiind natura solut și solvent, temperatura, presiunea, prezența altor substanțe în soluție (în special electroliți).

Influenta naturii substanțelor de dizolvare

Sa stabilit experimental că într-un solvent, care molecula polară, de preferință substanțele solubile formate prin legături covalente sau ionice polare. Și într-un solvent ale cărui molecule sunt nepolare, substanță mai solubile formate slab polar sau legături covalente nepolare. Într-o altă identificare a modelelor care pot fi formulate ca: „cum ar fi ca se dizolva“

Solubilitatea substanțelor în mare măsură determinată de forța și natura interacțiunii lor cu moleculele de solvent. Cu cât este mai pronunțată a acestei interacțiuni, cu atât mai mare solubilitatea și vice-versa.

Este cunoscut faptul că forțele dintre moleculele polare și nepolare slab, mici și non-specifice, și anume, în termeni cantitativi nu depinde în mod semnificativ de tipul de substanță.

Dacă lichidul este nepolar în moleculele nepolari intră în același tip A, energia interacțiunii dintre particulele A și B între ele nu vor fi în mod semnificativ diferită de energia interacțiunii dintre particulele A și particulele B sau A și B. Prin urmare, la fel ca și orice cantitate mixtă din aceeași substanță , sunt susceptibile de a fi infinit miscibil cu un altul (adică, se dizolvă unul în celălalt) și diverse lichide non-polare.

Din același motiv, iar cristalele moleculare sunt în general mai solubile în lichide nepolare.

Dacă energia interacțiunii moleculelor A și B și A sau B este mai mare decât A și B, molecule identice ale fiecărei componente se vor lega de preferință între ele și solubilitatea lor scade în ele (tab. 6).

Polaritatea oricărui solvent este adesea caracterizată prin valoarea constantă sale dielectrice (ε), care este ușor determinată empiric. Cu cat mai mare este, substanța mai polar.

Tabelul 6. Solubilitatea KI (% în greutate) în solvenți de polaritate diferită