Și de bază Bronsted acidic - studopediya

Constanta de echilibru pentru această reacție este exprimată prin ecuația:

Concentrația de apă - o constantă. Artwork Cr [H2O] = Ka - constanta de aciditate. Cu cât valoarea Ka. cu atât mai puternic acid. Valorile Ka pentru majoritatea substanțelor organice au valori mici, deci este mai convenabil de a utiliza logaritmul negativ al valorii Ka. pKa = - lg Ka. Cel mai mic pKa. cu atât mai puternic acid.

În funcție de natura elementului este asociat cu protoni scindabili, acizi Bronsted sunt împărțite în acid OH (acizi carboxilici, alcooli, fenoli), SH acid (tioli), NH-acizi (amoniac, amine, amide), CH-acid (de hidrocarburi și derivații acestora).

Prin creșterea acidității acizilor Bronsted, aranjate într-un rând:

CH acid

baze Bronsted. Motivele pentru care formează o legătură cu un proton trebuie să conțină fie o singură pereche de electroni sau de electroni p-comunicare. Prin urmare, baza Bronsted este împărțit în două grupe: n-bază (care conține o pereche de electroni liberă) și p-bază.

Pentru p-baze sunt alchenele, alcadienelor, arene, adică compușii care conțin p-comunicare. p-motive datorită pereche de electroni p-link-uri pot fi atașate proton (-s orbitale se suprapun cu p-orbital protonul). Această particulă instabilă se numește p-complecși. Proton nu este atașat la oricare dintre atomii:

Ulterior p-complex este transformat într-s-complex.

bazele n legătură cu o formă de proton, datorită perechii de electroni liberă a atomului de azot (în amine, compuși heterociclici), un atom de oxigen (în alcooli, eteri, acizi carboxilici, aldehide, cetone), atom de sulf (în tioalcoolilor, tioeteri).

Rezistența bazelor n descrește în secvența R-NH2> R-OH> R-SH.

La puterea acizilor și bazelor afectează structura materiei și natura solventului. Aciditatea compușilor organici depinde:

· Din electronegativitatea atomilor responsabili pentru manifestarea proprietăților acide,

· Din polarizabilitatea de obligațiuni în situri acide;

· Din factorii care determină stabilitatea ridicată format la disociere.