Se măsoară diametrul atomului „este într-adevăr posibil la domiciliu“ - vă întreb

„Este posibil acasă?“ - te întreb. Este posibil doar pentru a calcula diametrul unui atom, este necesar să se cunoască ceva. O astfel că atomii de multe metale pot fi reprezentate sub forma de granule mici, dense. În acest caz, bile atomii ocupă 74% din întregul spațiu, iar restul de 26% fiind nule s printre ele. Yeshe trebuie să știe cum să contacteze volumul unei sfere (V), cu diametrul său UD - această formulă poate fi găsit într-o carte de referință sau manual de matematică: inf V / L. unde k = 3.14. În cele din urmă, este necesar să se cunoască o valoare foarte importantă pentru chimie, care se numește tsya lui Avogadro (L / l) după savantul italian Amedeo Avogadro al XIX-lea (1776-1856). Această constantă indică cât de multe particule - de atomi, ioni sau molecule mole apoase conținute de substanță. Mol - foarte convenabil pentru chimiștii unitate de măsură, deoarece un mol de orice substanță vo conține același număr de particule. De exemplu. 1 mol de apă (18 g) sau I mol de zahăr (343 g) și 1 mol de oxigen (32 g) conține același număr de molecule egal L'd = 6.02 | !. 0 „Exact același număr de atomi conținând 1 mol de aluminiu ( 27 g) sau I mol de cupru (64 g) sau I molserebra (108 g). a I mol de clorură de sodiu (58,5 g) conține 6,02 • 10 „de ioni încărcați pozitiv (cationi) și ionii de sodiu incarcati negativ ( anioni) clor. Conceptul de „mol“ (înainte de a fi fost numit „gram-molecula“, aesche mai devreme, la momentul Mendeleev - pentru „o parte chimic“) este convenabil, deoarece acesta poate fi folosit fără a se cunoaște valoarea numerică a constantei Avogadro. deoarece ve există reacționeze între ele în funcție de numărul de moli în acesta.
Cu privire la modul oamenii de știință au stabilit că acesta oіromnoe număr, vom vorbi, dar acum să ne întoarcem la lingura noastră. Așadar, lăsați experiențele anterioare am avut noroc si lingura a fost făcută din argint cu o mare densitate eșantion de 10,5 g / cm1. Acum avem toate datele pentru a determina dimensiunea „sereb ryanogo-atom“. În sm'serebra I conținea 10,5 g: 108 g / mol = 0,097 mol, sau 0097 | 6,02 | I0J1 = 5,84 10 „atomi de argint Cu excepția golurilor dintre atomii care ei înșiși pentru a partaja-Shari atomi. Cove nu 1 cm3 au, și un pic mai puțin - 0,74 cm3 înseamnă că volumul unui atom este 0,74s.m3 / 5.84- Yu „= 1.27-10“ cm3 rămâne doar cu formula pentru a calcula diametrul atomului de argint de mai sus El ... doar un număr foarte mic: d = 4 cm 10 martie foc 0,3 nm (nanometri - un millnardnaya de metru - cea mai potrivită unitate pentru măsurarea acestor cantități mici) ..
Toți atomii au o dimensiune foarte mică. Lanțul de un milion de atomi de argint foarte apropiate unul de altul, se va extinde numai 0,3 mm. Pentru comparație, în cazul în care a pus într-un lanț de un milion de mac-cereale nyshek 1 mm în diametru, apoi o porțiune de lanț de 1 km! Datorită dimensiunii de atomi maloyu ei imposibil de a vedea chiar microscopul optic cel mai puternic. Dar oamenii de știință au venit cu alte dispozitive, care permit obținerea de imagini ale atomilor individuali.
Aproximativ aceeași mărime ca și atomul de argint, au molecule mici - oxigen, azot, metan, boi; toate conțin câteva volume mici. Există molecule care sunt semnificativ mai mari, ele conțin mulți atomi sau agomy de mari dimensiuni (de exemplu, un atom de iod). În secțiunea următoare ne vom uita la una dintre metodele de măsurare a dimensiunii moleculelor. Și acum - unele sunt informații interesante și utile despre constanta lui Avogadro, și numit după el.
chimist italian Avogadro a trăit de dolari foarte Guyu de standardele unui timp de viață. El a fost născut în 1776 la Torino, în nordul Italiei. A obținut o diplomă în drept, la vârsta de 20 de ani, a fost numit secretar al prefecturii. Acestea au fost anii când Italia zguduit gloria unui tânăr francez Napoleon general. Cu toate acestea, Avogadro nu a atras nici o carieră militară sau juridică. De-a lungul timpului, el a devenit tot mai interesați în științele naturale - fizicii si chimiei, care sunt studiate pe cont propriu. În 1809 a început să predea fizica în Verchslli, în apropiere de Torino, iar în 1820 a fost numit profesor de fizica matematica la Universitatea din Torino. Universitatea Avogadro a lucrat până la o vârstă și a plecat doar în 1850.