Reechilibrarea - studopediya

Când neizmennyhusloviyah echilibru chimic poate fi menținut la infinit. Prin modificarea condițiilor, poate perturba acest echilibru. Schimbarea termenilor non-mod egal afectează viteza directe și inverse rea-tiile. Echilibrul este rupt, dar după un timp, viteza din nou și compară starea de echilibru are loc corespunzător noile condiții. În acest con-centrarea reactanților, precum imaginea substanțelor schihsya va fi diferit decât înainte de încălcarea egalității la echilibru.

Modificarea concentrațiile de echilibru ale reactanților rezultă din modificările în orice condiții. Este numit offset, sau reechilibrare.

Creșterea concentrațiilor de substanțe produse (Formula acestea sunt pe partea dreaptă a ecuației) pentru modificarea condițiilor numite reversibil schimbare echilibru reacție la dreapta. În cazul în care condițiile de schimbare conduce la concentrații crescute ale materiilor prime, vorbesc despre reechilibrarea spre stânga.

Shift echilibrul reacției reversibile poate fi indusă prin schimbarea concentrației uneia dintre substanțele care participă la reacție, temperatura și presiunea.

1. Modificări ale concentrației unuia dintre reactanți. Să considerăm ecuația reacției:

CO2 + H2 ↔ CO + H2O

Să presupunem. că după echilibrării am adăugat la una dintre reaktsionnuyusmes sursa ve stanțe, de exemplu CO2 fără a schimba volumul total al amestecului de gaze. Ca rezultat, viteza de reacție directă de o sută, nu mai mult. Creșterea concentrațiilor de CO și H2O (produse în curs de dezvoltare de reacție) provoacă o accelerare a reacției inverse. După un anumit timp este egală cu noua stare de echilibru, dar concentrația de CO și H2 O este mai mare decât înainte adaosurile de oxid de carbon (IV). A existat un amestec de echilibru chimic la dreapta. În mod similar, adăugarea uneia dintre substanțele formate în timpul reacției se va mări viteza de reacție inversă și echilibrul chimic se va deplasa spre stânga.

În consecință, prin creșterea concentrației de oricare dintre substanțele care participă la o reacție reversibilă, echilibrul trece la partea acestui flux vesche-TION.

Reducerea concentrației unuia dintre produsele rea-TION va conduce, de asemenea, la o schimbare de echilibru. Dacă în timpul reacției de mai sus REFERIRE gradat pentru a îndepărta vaporii de apă, monoxid de carbon noi porțiuni (IV) și hidrogen va reacționa pentru a forma oxid de carbon (II) și apă.

Astfel, echilibrul se va deplasa spre dreapta.

2. schimbarea temperaturii. Creșterea temperaturii poate accelera și directă și procese inverse. .. Cu toate acestea, în cazul în care reacția este exotermă, adică veniturile cu eliberare de căldură, răcirea se va deplasa echilibrul chimic spre dreapta - în direcția formării produșilor de reacție. Eslireaktsiya merge cu scheniem căldură abs (endotermichskayareaktsiya), reacția va crește încălzirea skorostpryamoy.

Ca un exemplu, ia în considerare reacția de sinteză a amoniacului:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (# 8710, H <0)

Deoarece reacția are loc cu eliberarea de căldură, creșterea temperaturii amestecului ar favoriza reacțiile pe termen invers și echilibrul este deplasat spre stânga. Scăderea temperaturii va provoca o deplasare dreapta de echilibru.

În cazul altor proces reversibil:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (# 8710, H> 0)

creșterea temperaturii deplasează echilibrul spre dreapta, adică. e. favorizează formarea oxidului de azot (II), dar în scăderea temperaturii deplasează echilibrul spre stânga.

3. Schimbarea de presiune. Reacția de sinteză a amoniacului:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

în partea stângă a ecuației, există patru molecule ale materiilor prime și dreapta - produs de reacție 2 molecule. Creșterea presiunii ar trebui să favorizeze pro-cesiunii, ceea ce duce la o scădere a numărului de molecule. Prin urmare, atunci când presiunea crește, echilibrul trece la dreapta, zâmbind, și cu o descreștere - la stânga.

CO2 + H2 ↔ CO + H2O

numărul de molecule din partea stângă și dreaptă a ecuației egală cu HN. În acest caz, modificarea presiunii nu determină echilibrul chimic CME-scheniya.

Impactul Situația generală a modificărilor în condiții privind echilibrul schimbare daetprintsip sistemului de echilibru. formulată de Le Chatelier în 1884. schimbarea uneia dintre condițiile pentru care sistemul este în rav echilibrului și astfel perturbă echilibrul, procesele sistemului apar care conduc la recov-Niju echilibru.

Din cele de mai sus putem trage concluzii importante. Dacă unul dintre produșii de reacție eliminate din domeniul de aplicare al interacționând reciproc așa cum este format, reversibil rea-TION este posibilă, în multe cazuri, pentru a aduce aproape la sfarsit. Pentru utilizarea cât mai completă a unuia dintre reactanți, este necesar să se acționeze pe ea izbytkbm o altă substanță. Prin selectarea temperaturii și presiunii pentru sau ca un proces reversibil, este posibil să se schimbe echilibrul în direcția dorită.

Astfel, deplasarea principiului echilibrului permite controlul conștient proces reversibil.

1. Ce se înțelege prin viteza reacțiilor chimice și în ce unități se măsoară?

2. Care sunt factorii care afectează viteza de reacție.

3. Dă formularea legii acțiunii în masă și scrie expresia matematică.

4. Care este sensul fizic al vitezei de reacție constantă?

5. În ceea ce depinde de viteza și constanta vitezei unei reacții chimice temperatura?

6. Ce fel de reacție se numește reversibil și ireversibil?

7. Care este starea de echilibru chimic?

8. Scrieți o expresie matematică pentru constanta de echilibru chimic, în general.

9. Ceea ce se numește trecerea de echilibru?

10. Dă-formularea principiului Le Chatelier.

11. Prin ce factori pot schimba starea de echilibru chimic?

12. Scrieți o expresie matematică pentru viteza de reacție care apar între hidrogen și oxigen.

13. Scrieți o expresie pentru constantele de echilibru ale următoarelor reacții:

14. Cum se modifică viteza de reacție între oxidul de sulf (IV) și oxigen

2SO2 + O2 → 2SO3. dacă măriți concentrația fiecărei substanțe în două ori?

15. În ce direcție se va deplasa echilibrul la creșterea temperaturii în sistemele:

16. În ce direcție se va deplasa de echilibru cu presiunea în sistem: