Reacțiile analitice ionii borat

Mai multe materiale:

Tetraborat ion B4 O7 2- slab anion dibazic tetrabornoykisloty H2 B4 O7 (PK1 = 3,74, PK2 = 7,70), care în stare liberă (individual) este necunoscută, dar pot exista în soluție.

Tetraboratul ion în soluție apoasă este incoloră, este supus hidrolizei profundă, ea nu prezintă oxidare-Recover-pheno- proprietăți, nu are capacitatea formatoare de complex pronunțată ca ligand.

Metaborat ion BO2 - (adesea numit pur și simplu "ion borat") anion (compoziție) nu există în soluție metabornoykisloty NVO2. Cu toate acestea, în stare liberă există acidul metaboric individual în trei modificări cristaline.

Ca tetraborat ion, ion mataboratul în soluție apoasă este incoloră, este hidrolizat, indiferent ca oxidant și reducator; Are o capacitate moderată ca ligand de complexare. Adevărata structură și compoziție metaborat ion în rastvoreneizvestny.

Aplicate în practică ortobornayakislota tribazic boric H3 acid- OMS, care poate fi descrisă de formula B (OH) 3. Acidul boric este ușor solubil în apă și în soluții apoase este acid foarte slab, astfel încât în ​​medii acide este aproape complet prezent în forma nedisociată de H3 BO3.

a) reacția cu clorură de bariu. ionii borat prin reacția cu clorură de bariu, într-o soluție apoasă, pentru a forma un precipitat alb cristalin de bariu Ba metaborat (B02) 2:

Precipitatul se dizolvă în acid azotic și acid acetic.

Efectuarea reacțiilor. Tubul se face 3 - 4 picături soluție de borax și se adaugă în picături la o soluție de formare a terminație BaCl2 unui precipitat alb de metaborat de bariu.

b) esteri ai flăcării Colorare acid boric (testul farmacopeică). ionii borat sau acid boric pentru a forma etanol cu ​​C2 H5 OH în prezența esterului etilic al acidului sulfuric de acid boric (C2 H5 0) 3, care colorează flacăra verde. reacție Formarea esterilor acidului boric pot fi descrise prin schema:

produșii de reacție omologe acid boric și borații da glicerină, metanol și alți alcooli.

Efectuarea reacțiilor. Într-o ceașcă de porțelan sau mikrotigel plasate perioada 4 - 6 picături soluție de borax și soluția se evaporă la sec. La reziduu, după răcirea la temperatura camerei, se adaugă 2 - 3 picături de acid sulfuric concentrat și 5 - 6 picături de etanol. Amestecul a fost agitat și aprins. Flame devine verde.

c) reacția cu curcumin (Farmacopeea). Acidul boric și borații în interacțiunea cu curcumină colorant într-un mediu acid pentru a forma un kurkuminovy ​​roz complex la culoare roșu închis (în funcție de concentrația de acid boric), care în alcaline sau ammiachnoysrede își schimbă culoarea la negru-verzui sau albastru-negru.

Kurkuminovogo reacția de formare complex cu acid boric poate fi descrisă după cum urmează.:

Dye curcumin (galben) în soluție poate exista în două forme tautomere - cetonă și enol în echilibru

soluții alcaline curcumin au roșu-brun, acid - galben deschis. Când reacția curcumin cu acid boric (într-un mediu acid pentru a forma borații, acid boric) este format curcumin-st complex roșu de bor:

Reacția este în general realizată folosind hârtie Turmeric. Acesta este preparat prin impregnarea albă de hârtie de filtru groasă cu o soluție alcoolică de curcumin (tinctura turmeric alcool) si apoi uscare

protejat de lumină într-o atmosferă care nu conține vapori de acid, și amoniac.

Efectuarea reacțiilor. Tubul este realizat 4 - 6 picături soluție de borax 2 - 3 picături de HCI. În această soluție a fost imersată hârtie Turmeric uscată, menținut timp de aproximativ un minut și se usucă. Curcumina culoare galben modificări la maro inchis sau rosu - complex de culoare. Hârtie umezită cu o soluție de amoniac; hârtie de culoare a fost schimbat la negru-verzui, sau albastru-negru.