Reacțiile analitice ale i ion iodură

Mai multe materiale:

Iodura de ioni I - - anionsilny iodhidric monobazic (iodură) de acid HI. ionul iodură este incolor, nu hidrolizat în soluția apoasă are un pronunțat reducător proprietăți ca iodură de forme de liganzi complecși stabili cu mulți cationi metalici.

ioduri de amoniu și majoritatea metalelor sunt ușor solubile în apă. Puțin solubil în apă, iodură de cupru (I) CuI, argint (I) AgI, aur (I) AUI și aur (III) AuI3. taliu (I) TLI, plumb (II) PbI2 (dizolvat prin încălzire) bismut (III) BiI 3.

a) reacția cu azotat de argint (Pharmacopeia). Ionii iodură sunt precipitați cationi de argint din soluții apoase, în formă de argint iodură de Ag + + I pal precipitat galben - → AgI ↓ precipitat de iodură de argint a fost practic insolubil în apă, acid azotic și amoniac. Dizolvat într-o soluție de tiosulfat de sodiu și cu un exces mare de soluție de ioni de iodură.

Efectuarea reacțiilor. Tubul se face 3 - 4 picături de soluție de KI pribovlyayut 4 - 5 picături de soluție de AgNO3. Picături precipitat galben deschis de iodură de argint.

b) reacția cu oxidanți (Farmacopee - cu NaNO2 și FeCl3 ca oxidanți). Oxidanti (clor sau brom apă KMnO4 KBrO3 NaNO2 FeCl3 H2 O2, etc ......) este oxidat într-un mediu acid de ioni de iodură I - la I2 iod:

2I - + 2Fe 3+ → I2 + 2Fe 2+

In marea parte a apei de albire este utilizat.

Eliberat, soluția de iod pata de culoare galben-brun. iod molecular poate fi extras din faza apoasă cu cloroform, benzen și alți solvenți organici nu miscibili cu apa, in care iod molecular se dizolvă mai bine decât în ​​apă. Stratul organic este colorat în culoarea violet și apos în maro deschis.

Când apa clorul în exces de iod format este oxidat la acid iodic HIO3 mai incolor, iar soluția se decolorează:

Efectuarea reacției previne reductori (S 2- S2 O 2 Martie - .. SO 2 3 -), de asemenea, reacționează cu oxidanți.

Efectuarea reacțiilor. Tubul este format din 2 - 3 picături de soluție de KI, și se adaugă apă prin picurare percloric pentru a elibera iod liber. Apoi se adaugă 3 - 5 picături de cloroform și amestecul a fost agitat. Stratul organic a fost colorat în culoarea violet datorită iodului trecut în ea din faza apoasă. Se adaugă din nou apă percloric în picături, agitarea tubului, înainte de albire soluție datorită oxidării iod la un acid iodic incolor.

c) Deschiderea brom și iod în prezența lor comună. Reacția de oxidare bromură - și pentru a deschide ionovispolzuetsya iodura Br - și I - prezența lor comună. În acest scop, o soluție apoasă de acid sulfuric care conține anioni Br - și I -. percloric a adăugat apă și solventul organic nemiscibil cu apa, este capabil să extragă brom și iod dintr-o soluție apoasă (de exemplu, cloroform).

În reacția clorului cu apă mai întâi la oxida ionii de iodură de I - în iod I2. Stratul organic a fost colorat în violet - ioni de iodură, astfel deschis.

Apoi, în timp ce adăugarea de apă de clor este oxidat la iod și culoarea HIO3 violet a stratului organic dispare. Prezent în soluție de ioni de bromură Br - oxidat la molecular brom apă clor Br2 care colorează faza organică deja portocalie - ioni de bromură, astfel deschis. Continuarea adăugarea de apă conduce clor în formarea unui BrCI galben, iar stratul organic primește galben.

Efectuarea reacțiilor. În a face tubul 2 picături soluție NaBr sau KBr, 2 picături de soluție de KI, 5 picături de cloroform și se adaugă în picături încet apă percloric timp ce se agită tubul. La începutul iodului se formează și stratul organic este colorat în culoarea violet, indicând prezența ionilor de iodură în soluția apoasă inițială. Prin adăugarea în continuare apă a fazei organice violete dispare culoarea (I2 oxidat la HIO3) și devine galben-portocaliu (sau galben-maroniu) datorită solubilizate în ea a bromului molecular, ceea ce indică prezența ionilor bromură în soluția apoasă inițială. Adăugarea de apă de clor în exces duce la decolorarea fazei organice datorită formării BrCI.

reacție g) Iodkrahmalnaya. iod molecular, care apar în timpul oxidării ionilor de iodură de diferiți oxidanți adesea deschise prin reacția cu amidon, care formează cu iod (mai precis, cu ioni de triiodura I - 3) albastru complex. Prin apariția culorii albastre este judecat în prezența iodului. Această reacție este foarte sensibil (restrictiv de concentrație Clim ≈ 10 -5 g / ml) a fost mult timp folosit pentru deschiderea de iod.

Efectuarea reacțiilor. a) face tubul 3 - 4 picături de soluție KI, o picătură de soluție de HCl 2 - 3 picături de soluție oxidantă - KNO2 sau NaNO2 și se adaugă o picătură de soluție apoasă proaspăt preparată de amidon. Amestecul preia culoarea albastră.

b) Pe o hârtie de filtru îmbibată amidon svezheprigotovlennymrastvorom aplicat KNO2 picătură sau NaNO2 și o picătură de soluție oxidantă acidulată soluție KI. Hârtia devine albastră.

e) reacția cu săruri de plumb. Ionii iodură sunt cationi cu plumb (II) Pb 2+ precipitat galben de PbI2 iodură de plumb:

2I - + Pb 2+ → PbI2 ↓

Precipitatul se dizolvă în apă sub încălzire. După răcirea iodura soluția de plumb este eliberată sub formă de cristale frumoase solzoase de aur (reacție „excepționale“).

Altă reacție ionilor iodură. ionii Iodura vin în numeroase reacții cu diverși reactivi. De exemplu, sărurile de mercur (II) - iodură precipite de mercur (II) HgI2 săruri de mercur roșu (I) - iodură de mercur precipitat (I) Hg2 I2 verde.