reacții chimice
Lumea din jurul nostru este supus în mod constant reacții chimice - fie că digera alimente, fie plăcinte, dacă mașinile sunt de conducere Bake. În timpul chimice Substanțe de reacție atomilor (reactanți) sunt rearanjate care formează substanțe noi (produse de reacție). Rezultatul reacției depinde de elementele care alcătuiesc reactivii. Când fulgerul lovește aerul, azotul reacționează cu oxigenul pentru a forma dioxid de azot.
Cum sunt reacțiile
În cursul unei reacții chimice între atomii de comunicare substanțe sunt rupte și atomii formează legături cu parteneri noi. Mai jos este prezentat ca acid carbonic sub formă de dioxid de carbon și apă. Molecula de apă (H2 0) este format din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Molecula de dioxid de carbon (CO2) este compus din doi atomi de oxigen și atomul de carbon asociat. Legăturile dintre atomii din molecule sunt rupte, și există alte legături. Aceasta formează o moleculă de acid carbonic: H2O + CO2 = H2 CO3.
Pentru a rupe legăturile și este necesară apariția unor noi energie. astfel încât orice reacție chimică este însoțit de schimb de energie cu mediul. Ca o regulă, eliberată sau absorbită de energie termică, dar lumina este implicat în unele reacții. În cazul în care căldura eliberată în timpul reacției, reacția se numește exotermă. Când căldura este absorbită de reacția endotermă. În pești de adâncime au celule speciale în care reacțiile au loc, în timpul căreia este emisă lumina. Când reacțiile de exerciții apar în celulele cu eliberarea de căldură, adică, reacție exotermă.
Multe reacții chimice care nu poate începe fără furnizarea de o anumită cantitate de energie, de obicei căldură. Din cauza căldurii, moleculele să se miște mai repede, ele se ciocnesc unii cu alții și de a reacționa. Energia minimă, non-traversate pentru a porni reacția, numită energia de activare. meciuri de fricțiune de cutii determină o reacție chimică care conduce la un meci de foc.
tipuri de reacție
Mai jos sunt exemple de reacții chimice care apar în natură și efectuate în laborator:
1. Dacă punem un cui de fier într-o soluție de sulfat de cupru, cupru, stramuta de fier din soluție și să ia locul, iar cuprul este evidențiată pe suprafața unghiei. Această reacție - un exemplu de un element activ de deplasare (fier) mai puțin activă (cupru).
2. carstice peșteri, stalactite și stalagmite formate prin reacția carbonatului de calciu, o parte din roca si apa de ploaie care conține bioxid de carbon dizolvat.
3. În interiorul bateriei există substanțe (de obicei de zinc, clorura de amoniu și dioxid de mangan), în reacție, care generează un curent electric.
4. Cand digera alimente, corpul nostru trece printr-o mulțime de reacții diferite. În timpul alimentelor lor descompuse în substanțe mai simple, care sunt absorbite de către organism.
5. pești de adâncime produc lumina care trece prin reacțiile lor celulare, deoarece la adâncimi mai mari este foarte întunecat.
7. Calcar (carbonat de calciu), se descompune pe oxid de incalzire de calciu (var) și dioxid de carbon. Această reacție de descompunere termică.
8. Arderea sau combustia, - o reacție chimică. În cazul în care lemnul este pornit, înseamnă că acesta este conectat la oxigenul atmosferic. produși de reacție - dioxid de carbon, apă și cărbune sau cenușă.
9. situat în capul se potrivește cu substanțele chimice reacționează cu fosfor roșu acoperit pe cutie, iar acest lucru duce la un risc de incendiu.
10. Plantele produc substante nutritive in timpul fotosintezei. Aceasta este o reacție endotermă care utilizează energia luminii solare.
11. ruginirea - formă de coroziune. Coroziune - o reacție chimică a metalului cu oxigen.
Legea conservării masei
materia nu este nici creată, nici distrusă într-o reacție chimică. Aceasta este legea conservării masei. In timpul reacției, fier-sulf conexiuni noi se stabilesc între atomii. După reacție, numărul de atomi care nu sunt modificate.
ecuații chimice
Reacția este scrisă sub formă de ecuații. În ecuația 2H2 (r) + O2 (r) = 2H2O (g) sunt plasați formule chimice substanțe netransformate (reactanți), dreapta - formula de substanțe înrudite (produse de reacție). Această ecuație arată reacția oxigen și hidrogen pentru a forma apa. Ambele părți ale ecuației conține același număr de atomi. Între reactanți și produsele plasate săgeata sau semnul egal. Dacă catalizatorul este prezent, este indicat deasupra săgeții. In ecuatie simboluri speciale pot fi specificate starea fizică a materiei - gaz, lichid, solid, solut (vezi articolul „solide, lichide și gaze.“). Conform legii conservării masei pe ambele părți ale ecuației trebuie să conțină același număr de atomi.
viteza de răspuns
Unele reacții chimice, de exemplu, rugină-măsuri. apar o lungă și lent, dar. Altele, cum ar fi explozia de praf de pușcă. pro-du-te aproape instantaneu.
La încălzirea substanței energetice particulelor crește. Multe dintre particulele de a obține energie mai mult decât minimul necesar pentru a începe reacția. Numai acele molecule solide, care sunt pe suprafață, capabil să intre în reacție cu o altă substanță. Dacă divizat solid în bucăți mici, suprafața va crește, iar reacția va fi mai rapid. Acesta accelerează reacția chimică și crește concentrația substanței. De-a lungul ultimilor 20 de ani, numărul de acizi în apa de ploaie a crescut, iar acum ploaia cauzează mai multe pagube structurilor din lemn și piatră.
În chimie măsoară cantitatea de substanță în moli Xia. Un mol - este de 600.000 miliarde de particule în alt govo mănăstire, 6 x 10 23 Acest număr se numește numărul lui Avogadro. Este compoziția atomilor așa-lyayut 12 g de carbon - 12. Greutatea unui mol - același număr de particule - celălalt element va fi diferit. Greutate 24 g mol de magneziu, deoarece atomii de magneziu mai grei decât atomii de carbon.
catalizatorii
Catalizator - o substanță care afectează rata de reacție chimică, dar în sine nu este schimbat. Unele kata-recuperatoare accelera reacția, alții - inhibitori ai - încetini reacția. Ka-catalizator a fost accelerarea reacțiilor în organismele vii sunt numite enzime. Spider injecteaza enzime in victima. Enzime accelera reacția și se dizolvă păianjenul pradă. Acțiunea catalizatorului bazat pe faptul că acesta scade energia de activare, de exemplu, energia minimă necesară pentru a iniția reacția. Cu catalizatorul reacției este mai ușor să înceapă. Catalizatorul - nu un ingredient special; este pur și simplu o substanță care joacă un rol în reacție. Catalizatorii sunt adesea metale. Catalizator neytralizato-ry-îndepărtarea substanțelor toxice din eșapament n-apel, cuprind două metal catalizator - platină și rodiu. In monoxid de carbon catalizator toxic și hidrocarburile în prezența metalului va reacționa pentru a forma dioxid de carbon și apă.
Acțiunea enzimelor, precum și alte ka-catalizator selectiv. Fiecare enzimă contribuie la un singur tip de reacție. O varietate de enzime prezente în sistemele digestiv al animalelor, accelerarea reacției, descompunerea produselor alimentare în părțile sale componente. Oamenii de știință cred că gaura din stratul de ozon din atmosferă crește mai repede, deoarece acționează clor ca un catalizator și reacția de descompunere a ozonului (O3) în oxigen (O2). Clorul intră în atmosferupri de clorofluorocarburi se descompune.