Proprietățile chimice caracteristice ale N și P
Proprietățile chimice ale azotului
Formele de azot element chimic numai o singură substanță simplă. Acest material este gazos și se formează molecule diatomice, adică Are formula N2. În ciuda faptului că elementul chimic este azot are electronegativitate ridicată, N2 azot molecular este un material extrem de inert. Acest lucru se datorează faptului că molecula de azot are loc triplă legătură extrem de durabil (N≡N). Din acest motiv, aproape toate reacțiile cu azot curge numai la temperaturi ridicate.
Interacțiunea dintre azot cu metale
Singura substanță care reacționează cu azot, în condiții normale - Litiu:
Un fapt interesant este că, cu alte metale active, și anume, alcaline și alcalino-pământoase, azot reacționează numai atunci când este încălzit:
Azotul interacționează cu mijloc metalic și activitate scăzută (în afară de Pt și Au) este de asemenea posibilă, dar necesită temperaturi mai ridicate incomparabil.
Nitrurile metalelor active sunt ușor hidrolizat cu apă:
De asemenea, soluțiile acide, de exemplu:
Interacțiunea cu nemetale azot
Azotul reacționează cu hidrogen prin încălzire în prezența catalizatorilor. Reacția este reversibilă, astfel încât pentru a crește randamentul de amoniac în procesul industrial se efectuează la presiune ridicată:
Ca agent reducător, azot reacționează cu fluor și oxigen. Cu fluor reacție are loc sub acțiunea descărcării electrice:
Dintre nemetale, azotul nu reacționează cu halogeni și sulf.
Interacțiunea cu substanțe complexe azot
Ca parte a unui curs școlar a examenului se poate considera că azotul nu reacționează cu nici o substanță, alta decât hidruri complexe de metale active:
Proprietățile chimice ale fosforului
Există mai multe forme alotropice de modificare a fosforului. în special fosfor alb, fosfor roșu și fosfor negru.
fosfor alb este format molecule chetyrehatomnymi P4. Nu este modificarea fosfor stabil. Toxic. La temperatura camerei, ceara este moale și ușor de tăiat ca un cuțit. Acesta este oxidat lent în aer, și datorită caracteristicilor acestui mecanism de oxidare strălucește în întuneric (fenomenul chemoluminiscență). Chiar și la foc mic posibil aprindere spontană de fosfor alb.
Dintre toate modificările alotropice ale fosforului alb este cel mai activ.
fosfor Rosu este format din molecule lungi de diferite compoziții Pn. Unele surse indică faptul că acesta are o structură atomică, dar mai corect considerată încă structura sa moleculară. Datorită naturii structurii este mai puțin agent activ în comparație cu fosfor alb, mai ales în contrast cu fosfor alb este oxidat în aer este mult mai lentă și necesită aprindere pentru aprinderea acesteia.
fosfor negru constă din lanțuri continue Pn și are o structură stratificată similară cu structura grafitului, datorită cărora, cât și extern similar cu acesta. Această modificare alotropic are structura atomica. Cel mai stabil dintre toate modificările alotropice fosfor cel mai chimic pasiv. Din acest motiv, discutate mai jos proprietățile chimice ale fosforului ar trebui să fie atribuită în primul rând fosfor alb și roșu.
Reacția cu nemetale fosfor
Capacitatea de reacție de fosfor este mai mare decât cea a azotului. Astfel, fosfor este capabil să ardă după aprindere în condiții normale, formând un acid O5 oxid P2:
și oxid de fosfor insuficient oxigen (III):
Reacția cu halogeni, de asemenea, are loc rapid. Astfel, clorurarea și bromurarea fosforului în proporții în funcție de reactanți sau formate pentahalogenuri trihalogenuri de fosfor:
Datorită proprietății semnificativ mai slab oxidantă de iod în comparație cu alți halogeni, oxidarea iod de fosfor este posibilă numai într-un grad de oxidare +3:
Spre deosebire de azot fosfor nu reacționează cu hidrogen.
Reacția cu nemetale fosfor
Fosforul este reacționat la cald cu metale active, și metal care formează fosfuri activitate medie:
fosfuri metalice active ca nitruri sunt hidrolizate cu apă:
De asemenea, soluții apoase de acid neokisliteley:
Reacția cu substanțe complexe fosfor
Acizii de fosfor oxidanți, în special azotic concentrat și acid sulfuric oxidat:
Ar trebui să știi că fosforul alb, reacționează cu o soluție alcalină apoasă. Cu toate acestea, datorită specificității capacității de a scrie ecuațiile de astfel de interacțiuni pe examenul în chimie nu este încă necesară.
Cu toate acestea, cei care pretind a fi de 100 de puncte, pentru propria liniște sufletească, vă puteți aminti următoarele caracteristici de interacțiune fosfor cu soluții alcaline, în frig și căldură.
reacție rece a fosforului alb cu soluții alcaline loc încet. Reacția este însoțită de formarea de gaz cu miros de pește stricat - compus fosfinic și un grad rar de oxidare a fosforului 1:
În reacția fosforului alb cu hidrogen soluție alcalină concentrată este eliberată prin fierbere și format fosfit: