Proprietățile chimice ale aminelor

Aminele sunt similare cu structura amoniacului și prezintă proprietăți similare cu el. Ca și în amoniacul și atomul de azot aminic are o singură pereche de electroni. Pentru aminele caracterizate prin proprietăți bazice pronunțate. Soluțiile apoase ale aminelor alifatice prezintă o reacție alcalină. aminelor - baze mai tari decât amoniacul. Aminele aromatice sunt baze mai slabe decât amoniacul, ca pereche nepartajate electron atomului de azot este deplasat spre inelul benzenic, intrând în contact cu ei tt-electroni.

La bazicitatea aminelor este influențată de diverși factori: efectele electronice radicali hidrocarbonați spațiale radicali de ecranare atomul de azot și capacitatea ionilor formați pentru a fi stabilizat prin solvent solvatare. Ca urmare, efectul donator al bazicitatea grupărilor alchil ale aminelor alifatice în fază gazoasă (fără solvent) crește în seria: primar lt; secundar lt; Terțiar. Bazicitatea aminei aromatice depinde și de natura substituenților pe inelul benzenic. substituenți de extracție electronică (-F, -CI, -NO2 și r. N.) reduce proprietățile de bază ale arilamină în comparație cu anilină și donor de electroni (alchil R-, -OCH3, -N (CH3) 2, etc.), Dimpotrivă, creșterea .

1. CH3-NH2 + H2O → [CH3-NH3] OH (reacție cu apă)

2. (CH3) 2NH + HCI → [(CH3) 2NH2] CI clorură de dimetilamoniu (prin reacția cu acizi)

[(CH3) 2NH 2] CI + NaOH → (CH3) 2NH + NaCl + H2O (aminele ce reacționează cu săruri alcaline)

(Atsitelirovanie, cu amine terțiare nu vorbim)

4. R-NH2 + CH3I → [CH3N + H2R] I¯ → NH3 → CH3NHR + NH4I (alchilare)

5. Interacțiunea cu acid azotos: structura produșilor de reacție cu acid azotos depinde de natura aminei. De aceea, această reacție este utilizat pentru a distinge amine primare, secundare și terțiare.

a) R-NH2 + HNO2 → R-OH + N2 + H2O (amine grase primare)

b) C6H5-NH2 + NaNO2 + HCI → [C6H5-N≡N] + CI¯ - sare de diazoniu (aminelor aromatice primare)

a) R2NH + H-O-N = O → R2N-N = O (N-nitrozamine) + H2O (amine grase secundare și aromatice)

g) R3N + H-O-N = O → temperatură scăzută fără reacție (amine grase terțiare)

(aminele terțiare aromatice)

Proprietăți de anilină. Pentru anilină caracterizată prin reacții, cum ar fi gruparea amino și inelul benzenic. inel benzenic slăbește proprietățile aminoacizi de bază, comparativ cu aminele alifatice și amoniac, dar sub influența inelului amino benzen este mai activ în reacțiile de substituție comparativ cu benzen.

C6H5NH2 + HCI → [C6H5-NH3] Cl = C6H5NH2 • HCI

C6H5NH2 • HCl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O

C6H5NH2 + CH3I → t → [C6H5NH2CH3] + I¯

Aminoacizii sunt numite compus hetero-funcționale ale căror molecule conțin atât o grupare amino și o grupare carboxil. În funcție de poziția reciprocă a amino și grupele carboxil ale aminoacizilor sunt împărțite în # 945; -, # 946; -, # 947; - .., Etc Conform denumirilor IUPAC pentru gruparea amino NH2- amino numit prefix, care indică un număr de cifre al atomului de carbon la care este legat, urmată de numele acidului corespunzător.

acid 2-aminopropanoic (# 945; -aminopropanovaya, # 945; alanină)

acid 3-aminopropanoic (# 946; -aminopropanovaya, # 946; alanină)

6-aminohexanoic (# 949; aminocaproic)

Prin natura radical de hidrocarbură alifatică distincție (grași) și aminoacizii aromatici. Izomerie aminoacizi depinde de structura scheletului de carbon, poziția grupului amino față de gruparea carboxil. Pentru aminoacizi caracterizează mai mulți izomeri optici.