Proprietățile apei - chimice și proprietățile fizice ale apei

apă | H2O este Life - Apa și apă> proprietăți de apă - proprietățile fizice și chimice ale apei lichide

Strict vorbind, în acest articol, vom lua în considerare pe scurt, nu numai proprietățile fizice și chimice ale apei lichide, dar, de asemenea, proprietățile inerente, în general, ca atare.

În mai multe detalii cu proprietățile apei în stare solidă puteți găsi în articol - Proprietăți de apă în stare solidă.

Apa - super-semnificativ problema pentru planeta noastră. Fără ea, lumea nu poate fi viața fără ea nu trece nici un proces geologic. Un mare învățat și gânditor, Vladimir Ivanovich Vernadsky în lucrările sale, a scris că nu există nici o astfel de componente, a caror valoare ar putea fi „în comparație cu acesta cu privire la efectele asupra cursul principal, cea mai formidabilă a proceselor geologice.“ Apa este prezentă nu numai în corpul tuturor ființelor vii de pe planeta noastră, ci și pentru toate substanțele de pe pământ - în minerale din roci ... Studiul proprietatilor unice ale apei ne dezvăluie în mod constant tot mai multe secrete noi, ne stabilește noi ghicitori și noi provocări.

Proprietățile anormale ale apei

Multe proprietăți fizice și chimice ale apei și căderea surpriza din normele și legile generale, și sunt anormale, asa ca de exemplu:

În conformitate cu legile stabilite de principiul similitudinii, în cadrul științelor, cum ar fi chimie și fizică, ne-am putea aștepta ca:
- apa va fierbe la minus 70 ° C, și congelare la minus 90 ° C;
- apa nu se va scurge din vârful macaralei, și se toarnă un flux subțire;
- gheata se va scufunda, mai degrabă decât plutesc la suprafață;
- într-un pahar de apă, nu s-ar fi dizolvat mai mult de câteva boabe de zahăr.
Suprafața apei are un potențial electric negativ;
Atunci când este încălzit la 0 ° C până la 4 ° C (mai precis 3,98 ° C), apa este comprimată;
capacitate surprinzător de ridicată a căldurii de apă în stare lichidă;
...

Apa are multe alte anomalii, dintre care studiul va, probabil, în viitorul apropiat, noi și descoperiri neașteptate.

Trebuie remarcat faptul că apa într-un mediu natural poate exista în trei stări de agregare, mai în detaliu, care pot fi găsite în articolul nostru - condițiile de apă agregate.

Proprietățile fizice ale apei

PROPRIETĂȚI FIZICE - sunt proprietăți care sunt dincolo de reacțiile chimice.

apă de puritate

Apă curată - dependentă de prezența impurităților, bacterii, metale grele .... pentru a analiza interpretarea versiunii WATER CLEAN pe termen lung a site-ului nostru, trebuie să citiți articolul de apă curată.

Culoarea apei - depinde de compoziția chimică și impurități mecanice

De exemplu, vom da definiția „Culorile mării“, „Marea Enciclopedie Sovietica“.

Marea Enciclopedie Sovietică

culoarea mării. Culoarea percepută de ochi atunci când observatorul se uită la suprafața mării, marea culoarea depinde de culoarea apei de mare, culoarea cerului, numărul și natura norilor, înălțimea soarelui deasupra orizontului, și altele. Cauze.

Conceptul de culoare de la mare este de a se distinge de noțiunea de culoare a apei de mare. Sub culoarea apei de mare înțeleg culoarea percepută de ochi examenul la apă de mare pură peste fundal alb. Din suprafața mării reflectă doar o mică parte din razele de lumină incidente pe ea, partea rămasă a acestuia, în care pătrunde apa este absorbită și împrăștiate prin molecule și particule solide în suspensie bule mici de gaz. Reflectata și ieșind la mare împrăștiate razele și produc C. m. Moleculele de apă împrăștie cele mai puternice raze albastre și verzi. Particulele în suspensie sunt aproape la fel toate razele se împrăștie. Prin urmare, apa de mare cu o cantitate mică de sedimente apare albastru-verde (culoarea pieselor deschise ale oceanului), și cu un număr semnificativ de suspensii - galben-verde (de exemplu, Marea Baltică). Partea teoretică a învățăturilor C. m. Concepute V. V. Shuleykinym și C. V. Raman.

Marii Enciclopedii Sovietice. - M. sovietic Enciclopedia. 1969-1978

Miros de apă

Mirosul de apă - apă curată, de obicei, nu are nici un miros.

transparenţa apei

limpezimea apei - depinde dizolvat în acesta substanțele minerale și conținutul de solide, materii organice și coloizi:

Ecologic dicționar enciclopedic

apa transparent - capacitatea apei de a transmite lumina. De obicei, măsurată prin Secchi pe disc. Ea depinde în principal de concentrația de substanțe organice și anorganice în suspensie și dizolvate. Poate scădea brusc, ca urmare a poluării antropice și eutrofizare a corpurilor de apă.

Ecologic dicționar enciclopedic. Chișinău - II Dediu. 1989

Dicționar de hidrogeologice și Inginerie Geologie

apa transparent - capacitatea apei de a trece razele de lumină. Depinde de grosimea stratului de apă traversate de razele, prezența impurităților în suspensie în acesta și soluți m. P. In apa este puternic absorbită de razele roșu și galben pătrunde mai adânc purpuriu. În funcție de gradul de transparență, în ordinea descrescătoare a acestuia, distinge apă:

transparente;
ușor opalescent;
opalescent;
ușor tulbure;
turbiditate;
puternic tulbure.

Dicționar de Hidrogeologie și Geologie Inginerie. - M. Gostoptekhizdat. 1961

Gustul apei - depinde de compoziția substanțelor dizolvate.

Dicționar de hidrogeologice și Inginerie Geologie

Gust de apă - proprietăți de apă, în funcție de sărurile și gazele dizolvate. Există masă gust concentrare perceptibilă de săruri dizolvate în apă (în mg / l), de exemplu, următorul tabel (în Shtaffu).

Temperatura apei

Punct de topire a apei:

enciclopedie științifică și tehnică

PUNCT DE TOPIRE - temperatura la care se schimbă materialul din solid în lichid. Temperatura de topire solidă este temperatura de congelare a lichidului, de exemplu, temperatura de topire a gheții, O ° C, egală cu punctul de îngheț al apei.

enciclopedie științifică și tehnică.

Temperatura de fierbere a apei: 99974 ° C

enciclopedie științifică și tehnică

Temperatura de fierbere, temperatura la care materialul trece de la o stare (faza) în altul, adică. E. De la lichid la vapori sau gaz. Fierberea crește ca punct de presiunea externă scade și atunci când scade. De obicei, se măsoară la presiune standard de 1 atmosferă (760 mm Hg. V.) Punct de fierbere a apei la presiune standard de 100 ° C.

enciclopedie științifică și tehnică.

Punctul triplu al apei

Punctul triplu al apei: 0,01 ° C, 611,73 Pa;

enciclopedie științifică și tehnică

Temperatura punctului triplu și presiunea la care toate cele trei stări ale materiei (solide, lichide, gazoase) pot exista simultan. Pentru punctul triplu al apei este la o temperatură de 273,16 K și o presiune de 610 Pa.

enciclopedie științifică și tehnică.

Tensiunea superficială a apei

Tensiunea superficială a apei - moleculele de apă determină puterea de aderență între ele, de exemplu, acest parametru depinde de modul de a digera acest lucru sau că apa este corpul uman.

duritatea apei

Dicționar marin

Samoylov K. I. Marine dicționar. - Leningrad Stat Naval Editura NKVMF URSS 1941

enciclopedie științifică și tehnică

Duritatea apei, incapacitatea de apă cu săpun spumă datorită sărurilor dizolvate, în special calciu și magneziu.

Calcarul în cazane și conducte formate datorită prezenței în apa de carbonat de calciu dizolvat intra în apă în contact cu calcar. In apa fierbinte sau prin fierbere trece carbonat de calciu precipitat sub formă de depozite calcaroase solide pe suprafețe din interiorul cazanului. carbonat de calciu, de asemenea, face ca spuma de săpun. Recipient schimb ionic (3) umplute cu perle acoperite cu materiale care conțin sodiu. cu care apa vine în contact. Ionii de sodiu atât mai activ substituiți cu ioni de calciu Deoarece sărurile de sodiu rămân solubile chiar la fierbere, drojdia nu se formează.

enciclopedie științifică și tehnică.

Structura apei

Prin apă se înțelege o structură aranjament specific de molecule de apă în raport unul cu altul. Acest concept este utilizat pe scară largă în teoria apei structurate.

Ecologic dicționar enciclopedic

Mineralizarea de apă - apă anorganice de saturație. (minerale) substanțe în ea sub formă de ioni și coloizi; cantitatea totală de săruri anorganice conținute, de preferință, în apă dulce, gradul de mineralizare este de obicei exprimat în mg / l sau g / l (uneori în g / kg).

Ecologic dicționar enciclopedic. - Chișinău: Home Edition Sovietice Moldovenești Encyclopedia. II Dediu. 1989

Vâscozitatea apei - particule de lichid caracterizează rezistența internă a mișcării sale:

Dicționar Geologie

Vâscozitatea apei (lichid) - Proprietatea lichid care face apariția mișcare a forței de frecare. Este un factor care transmite mișcarea de la stratul de apă se deplasează la viteză mare pentru o viteză mai mici straturi. V. în. Aceasta depinde de temperatura și concentrația soluției. Fizic, se estimează coeficienții. Vâscozitate, care este inclus într-o serie de mișcare formule de apă.

Geologie Dicționar: în 2 volume. - M. Nedra. Editat KN Paffengoltsa și colab. 1978

Există două tipuri de viscozitate a apei:

Viscozitatea dinamică a apei - 0.00101 Pa • s (20 ° C).

viscozitate cinematică de apă - 0.01012 cm 2 / s (la 20 ° C).

Punctul critic al apei

Punctul critic al apei se numește starea sa la o anumită temperatură și raport de presiune care proprietățile sale sunt aceleași în stare lichidă sau gazoasă (lichidă și faza gazoasă).

Punctul critic al apei: 374 ° C, 22064 MPa.

Constanta dielectrică a apei

Constanta dielectrică, în general, este un coeficient care indică cât de mult vigoare între cele două taxe în vid, mai mult de un anumit mediu.

În cazul apei, rata este extrem de mare, și câmpuri electrice statice este egal cu 81.

Capacitatea de încălzire a apei - apa are o căldură specifică surprinzător de mare:

dicționar de mediu

Capacitatea de căldură - substanțe proprietatea de a absorbi căldura. Exprimat într-o cantitate de căldură absorbită de o substanță, atunci când acesta este încălzit cu 1 ° C. Căldura specifică a apei de aproximativ 1 cal / g, sau 4,2 J / g. Capacitatea termică a solului (la 14,5-15,5 ° C), interval (de la nisip la soluri turboase) de la 0,5 până la 0.6 la cal (sau 2.1-2.5 Jouli) per unitate de volum și 0,2 la 0,5 cal (sau 0.8-2.1 Jouli) per unitate de greutate (g).

Dicționar de mediu. - Alma-Ata: "Știința". BA Bykov. 1983

enciclopedie științifică și tehnică

Capacitatea specifică de căldură (simbol c), căldura necesară pentru a ridica temperatura de 1 kg de substanță 1K. Măsurată J / K.kg (in care J -DZHOUL). Substanțele cu o căldură specifică ridicată, cum ar fi apa, necesită mai multă energie pentru a ridica temperatura decât substanța cu o căldură specifică scăzută.

enciclopedie științifică și tehnică.

Conductivitatea termică a substanței presupune capacitatea sa de a conduce căldura departe de ei mai fierbinte la părțile mai reci.

Transferul de căldură are loc fie în apă, la un nivel molecular, adică transferat moleculele de apă, sau prin mișcarea / nici o mișcare sau volumul de apă - .. conductivitatea termică turbulent.

Conductivitatea termică a apei depinde de temperatura și presiunea.

Fluiditatea apei

Sub agenții de fluiditate înțeleg capacitatea lor de a schimba forma sub influența unei tensiuni constante sau presiune constantă.

Fluiditatea lichidelor, precum determinată de mobilitatea particulelor, care în repaus sunt incapabile să perceapă tensiunile de forfecare.

apă inductanța

Inductanța determină proprietățile magnetice ale circuitului închis al curentului electric. Apa, cu excepția, în anumite cazuri, desfășurarea curent electric, și, prin urmare, are o anumită inductanță.

compresibilitate apă

Compresibilitate de apă - este neglijabilă.

Conductivitatea apei - depinde în mare măsură de cantitatea de săruri dizolvate în aceasta.

Radioactivitatea apei

Radioactivitatea apei - depinde de conținutul său de radon, radiu emanație.

Proprietățile fizico-chimice ale apei

Dicționar de hidrogeologice și Inginerie Geologie

Proprietățile fizico-chimice ale apei - parametrii care determină proprietățile fizice și chimice ale apelor naturale. Aceștia sunt indicatori ai concentrației ionilor de hidrogen (pH) și potențialul redox (Eh).

Echilibrul acido-alcalin al apei

Potențialul redox al apei

Potențialul redox al apei (ORP) - capacitatea apei de a intra în reacție biochimice.

Proprietățile chimice ale apei

Proprietățile chimice ale materiei - sunt proprietăți care apar ca rezultat al reacțiilor chimice.

Interacțiunea apei cu metale

În reacția apei cu reacție majoritatea metalelor are loc cu degajare de hidrogen:

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (rapid);
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (rapid);
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (numai atunci când este încălzit).

Nu toate, dar suficient numai metalele active pot participa la reacții de oxidoreducere de acest tip. REACT mai ușor alcalin și alcalino-pamantoase ale grupurilor I și II.

interacțiunea apei cu nemetale

De a reacționa cu apa nemetalice, de exemplu, carbon și o legătură de hidrogen (metan). Acești compuși sunt mult mai puțin activi decât metalele, dar încă în măsură să reacționeze cu apă la temperatură ridicată:

C + H2O = H2 + CO (sub încălzire puternică);
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (cu încălzire puternică).

Interacțiunea de apă cu un curent electric

Atunci când sunt expuse la un curent electric de apă se descompune în hidrogen și oxigen. Este, de asemenea, o reacție de oxidare-reducere, în cazul în care apa este atât un agent de oxidare și un agent reducător.

Interacțiunea apei cu oxizi de nemetale

Apa reacționează cu mulți oxizi nemetalici și anumiți oxizi metalici. Aceasta nu este o reacție redox, o reacție de cuplare:

SO2 + H2O = H2SO3 (acid sulfuros)

SO3 + H2O = H2SO4 (acid sulfuric)

CO2 + H2O = H2CO3 (acid carbonic)

Interacțiunea apei cu oxizi metalici

Anumiți oxizi metalici, de asemenea, poate reacționa cu racordul de apă. Exemple de astfel de reacții care le-am întâlnit deja:

CaO + H2O = Ca (OH) 2 (hidroxid de calciu (var stins)

Nu toți oxizii metalici pot reacționa cu apa. Unele dintre ele sunt practic insolubile în apă și, prin urmare, nu reacționează cu apa. De exemplu: ZnO, TiO2, Cr2O3, care este preparat, de exemplu, vopsea rezistentă la apă. oxizi de fier nu sunt solubile în apă și nu reacționează cu ea.

Hidrații și hidrații cristalini

Formele de apă compuși, hidrații și hidrații cristalini care sunt conservate complet molecula de apa.

CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
CuSO4 - solid alb (sulfat de cupru anhidru);
CuSO4.5H2O - cristalin (Bluestone), cristale albastre.

Alte exemple de formare hidrat:

H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (acid sulfuric hidrat);
NaOH + H2O = NaOH.H2O (hidrat de hidroxid de sodiu).

Compușii care se leagă apa în hidrați de cristal și hidrații, sunt utilizate ca desicanți. Cu ajutorul lor, de exemplu, eliminarea vaporilor de apă din aerul umed.

Bio-sinteză

Apa este implicată în biosinteza ca rezultat, care se formează oxigen:

Vedem că proprietățile apei sunt variate și acoperă aproape toate aspectele vieții de pe Pământ. După cum a formulat dintr-o oamenii de știință de apă pentru a studia complexe ... nu au nevoie, în contextul manifestărilor sale distincte.