proprietăți hidrogen
Hidrogenul are o structură moleculară. Lui molecula H 2 este format din doi atomi conectate prin legătură covalentă nepolară.
În condiții obișnuite de hidrogen - gaz fără culoare, miros și gust. Acesta este cel mai ușor material de pe Pământ. Densitatea sa este de aproximativ \ (0,9 \) g / dm³. Hidrogen în \ (14,5 \) ori mai ușor decât aerul.
Hidrogenul dizolvă apa slab (aproximativ \ (2 \) volum \ (100 \) volume de apă), dar poate fi absorbită de anumite metale. De exemplu, \ (1 \) paladiu poate dizolva la volum \ (900 \) volume de hidrogen.
Punctul de fierbere al hidrogenului este scăzut. Acesta este egal cu \ (- 253 ° C \). Sub temperatura de fierbere a heliului singur.
Moleculele de hidrogen datorită greutății reduse și a dimensiunii pot pătrunde prin peretele vasului în care este conținut. Completat de hidrogen dezumflă mingii după un anumit timp. La o temperatură \ (300 \) - \ (600 ° C \) hidrogen capabil să difuzeze prin pereții unui vas din sticlă sau metal.
La temperatura camerei, activitatea chimică a hidrogenului este scăzută. Aceasta crește în mod semnificativ atunci când este încălzit.
1. Interacțiunea cu nemetale substanțe simple (cu excepția fosfor, siliciu, gaze rare).
- Hidrogenul reacționează cu oxigenul. Aceasta formează o apă:
2H 2 + O 2 = t 2H 2 O
Un amestec de hidrogen și oxigen sau cu exploziv de aer.
- Când lumina sau caldura merge reacția cu clor și acid clorhidric se formează:
H2 + Cl 2 = h vA 2HCl
In mod similar, hidrogenul reacționează cu alți halogeni: fluor, brom, iod.
- Dacă hidrogenul este trecut peste sulf încălzit, hidrogen sulfurat se formează:
H2 + S = t H 2 S
- În prezența unui catalizator, la presiuni ridicate, hidrogenul reacționează cu azot pentru a forma amoniac:
N 2 + 3H 2 = t. p. k 2NH 3
În reacțiile cu nemetale agent reducător este hidrogen.