Proces fără recul - chimist de referință 21

Procesul de electroni de recul se numește oxidare. iar procesul de aderare - recuperare. Elementul pierde electroni și o substanță care conține elementul numit agenți reducători. Element unește electroni, iar acest element cuprinzând o substanță numită oxidanți. [C.24]

Dacă atomul, ionul sau molecula în cursul reacției, dând densitatea lor de electroni celelalte particule (readucere are loc elekgronov proces), atunci atomul, ionul sau molecula numit un agent de reducere, iar procesul de electroni recul - oxidare. De obicei, elementele reducătoare conținute în stări de oxidare scăzută. [C.99]

Procesul de electroni de recul poate fi exprimată prin două ecuații [c.277]

Deoarece C10 ,, ° - / ° C1 >> 10z- / 12. prima jumătate de reacția are loc spontan, în această direcție, așa cum este scris. Al doilea proces jumătate de reacție poate avea loc atât impact de electroni, m, e. În direcția opusă [c.332]

Oxidarea - proces de impact de electroni. Recuperarea oxidat mai ușor, mai mare capacitatea lor de a se replieze electroni. Oxidanti, cu atât mai puternică cu cât afinitatea de electroni. [C.77]

Oxidarea - un proces de electroni atom de recul. moleculă sau ion. Recuperarea - procesul de atașament de electroni. În orice reacție de oxidare-reducere a proceselor de oxidare și de reducere poate avea loc numai în mod simultan. Nu poate exista o oxidare simultană [c.101]

Procesul se întoarce (aderarea) conform protonul teoriei protonului schema exprimată în general [c.295]

Oxidarea - substanța de proces se întoarce (atom, moleculă sau ion) electroni de valență. însoțită de o creștere a gradului de oxidare. De exemplu, [c.62]

În cadrul procesului de electroni de recul se înțelege transferul de electroni de la orbitali atom oxidabil (reducătorul) în atomi oxidant orbitali sau [c.62]

Trebuie remarcat faptul că examinarea oxidare - ca un proces de restaurare se întoarce (sau mai multe pierderi) și acceptarea electronilor de atomi sau ioni (legătură ionică) nu este destul de corect, deoarece în majoritatea cazurilor, nu există nici un transfer de pierdere sau de electroni. Numai o schimbare a comunicării norului de electroni de la un atom sau ion la altul (legătură covalentă). De aceea, corect să vorbim de o schimbare a densității de electroni a agentului reducător (electroni slab) și un oxidant (electron-bogat). [C.63]

Componenta a ecuației electronice care exprimă procesele de impact și de atașament electroni. și de a găsi coeficienții agent reducător și agent de oxidare [c.117]

În cadrul procesului de electroni de recul realiza transferul de electroni de la un atom de orbitali oxidabil (reducătorul) în atom oxidant orbital, sau un offset (deplasare) perechile de electroni în direcția oxidantului. [C.85]

Trebuie reamintit faptul că procesul de oxidare-reducere ca un proces de a da și luarea de electroni între atomi sau ioni de alta (legătură ionică) nu reflectă întotdeauna poziția reală. pentru că de multe ori nu este transferul complet de electroni, iar norul de electroni compensate doar dintr-o conexiune cu un alt ion [(legătură covalentă). [C.190]

Procesul se numește electron oxidare recul și procesul de atașare de electroni - reducerea. Ambele procese sunt deja obligate să aibă loc simultan. în care numărul total de electroni. exprimate în procesul de oxidare. este egal cu numărul total de electroni. atașat în procesul de recuperare. Astfel, în acest exemplu [Ecuația (1)] a atomului de aluminiu din două gradul de oxidare zero, ° convertit ionii A1 A1 + cu starea de oxidare +3. Acest proces este asociat cu pierderea fiecărui atom din aluminiu trei electroni, în total, deoarece procesul de oxidare poate fi scris ca [C.37]

Cu atat mai usor procesul de impact de electroni are loc. cu atât mai pronunțată reducerea proprietăților unui agent de reducere. Pe de altă parte, mai ușor procesul de oxidare, cu atât mai greu se reface oxidantul rezultat. [C.39]

ion de oxidare sau atom - procesul le revine în electroni, în care o valoare algebrice de valență particulelor crește. [C.129]

Procesul de at.omom recul de electroni, h se numește oxidare. proces de atașare de electroni este numit de reconstrucție. [C.81]

Agentul reducător se numește substanța pierde un oxidant electron - obținerea substanței (fixare) a electronilor. Oxidarea se referă la procesul de electroni de recul. și reducerea - achiziționarea de electroni. Prin urmare, agentul reducător este întotdeauna oxidat și oxidant - este restabilită. Procesul redox este un singur proces, fără oxidare nu poate fi restabilită. [C.196]

Oxidarea - proces de impact de electroni. [C.375]

Substanțe atomi care cresc gradul de oxidare. pierde electroni. Ei au numit reducere. Agenții reducători sunt oxidați. Oxidarea - proces de impact de electroni. [C.174]

atom proces de recul, moleculă sau ion, numita oxidare electroni. proces de atașare de electroni este numit de reconstrucție. Atom, moleculă sau ion, pierde electroni, se numește agentul reducător în timpul reacției un agent reducător este oxidat. Atom, moleculă sau ion care unește electronii se numește un oxidant oxidant este redusă în timpul reacției. Numărul de electroni. agent reducător turnat este întotdeauna egal cu numărul de electroni. adoptat de oxidant. [C.187]

compune în continuare ecuația electronică, t. procese E. ilustrării și replieze atașament electroni [c.216]

Oxidarea - electroni particule i proces de impact oxidabile transmite elementului. Când oxidarea are loc creșterea suma algebrică a valenței elementului. donând electroni. [C.107]

Oxidarea - procesul de electroni atom de recul. moleculă sau ion de recuperare proces atom electroni prisoedlneniya. moleculă sau ion. Oxidarea și procese interdependente vosstanovlenie- care au loc simultan oxidarii nu este posibilă fără ca, în același timp, de a continua cu restaurarea el a pretinde contrariul. [C.50]

Toate reacțiile electrochimice apar atunci când fluxurile de curent electric în circuit. Acest circuit este format din conductori conectate în serie și soluție de metal (sau topi) electrolit. Metalul Purtătorii conductori de curent sunt electroni în soluții de electrolit - ioni. Continuitatea fluxului de curent în circuitul este asigurată numai dacă procesele care apar la electrozi, adică la metal - .. electrolitică. Un electrod, electronii proces care primesc - recuperarea, la celălalt electrod - procesul de electroni recul - oxidare. O caracteristică a proceselor electrochimice, în contrast cu procedeele chimice convenționale este separarea spațială a oxidare și reducere. Din aceste procese yazhennyh so1r) care nu poate avea loc fără celălalt, și sunt compuse din procese chimice generale în sistemele electrochimice. [C.314]

Gradul de oxidare a reacțiilor elementelor anorganice variază, deoarece dau adesea atomii lor sau electronii sunt atașați pentru a forma o substanță cu legături ionice. Se consideră că reacțiile redox are loc întotdeauna aderare sau ricosare electroni atomi elementoB-Oxidare - un proces de electroni atom de recul. 1li molecula ion. Dacă un atom doneaza electronii, acesta dobândește o sarcină pozitivă. de exemplu [c.189]

A se vedea pagina în cazul în care procesul de termenul menționat, fără recul. [C.98] [c.130] mecanicii fizice cristale reale (1981) - [c.149]