Principalele tipuri de sisteme termodinamice ale naturii interacțiunii cu

Sistemul termodinamic este o colecție de organisme care interacționează, atât între ele cât și cu mediul înconjurător; toate celelalte corpuri materiale, care sunt în afara limitelor sistemului, numit mediu sau mediul extern. Astfel, termodinamica lumii se împarte în două părți: sistemul de orice obiect material care este dedicat cercetării și mediului. Sistemul este separat de suprafața de delimitare a mediului (control), de fapt, existente sau imaginare. Sistemul termodinamic este întotdeauna macroscopice și este într-o stare de echilibru termodinamic (în sistem nu numai toți parametrii sunt constante în timp, dar nu există nici un flux constant de acțiune din cauza unor surse externe). Prin modul de interacțiune a sistemului cu mediul înconjurător (cu excepția puterii de transfer de suprafață de delimitare) sau alte sisteme se disting: 1) Sistem adiabatic izolate (nu pot fi schimbate cu energiile de mediu), 2), sistemele închise sunt în contact termic cu mediul ( pot face schimb de energie cu mediul), de exemplu, sistemul izotermă, 3) sisteme deschise, în care schimbul are loc în priza de putere și energie.

Pentru a specifica modul în care schimbul de energie și materie concepte aplică de căldură (termică), contacte mecanice și de difuzie: sistemul deschis are un contact de difuzie cu mediul extern, orice sistem de contacte izolate cu este imposibil. Proprietățile de impact ale mediului asupra proprietăților sistemului depind de aceste proprietăți ale suprafeței de delimitare. Mediul extern îndeplinește astfel rolul sursei sau absorbantul de energie și substanța cu capacitate nelimitată. Sistemele termodinamice pot fi omogene, eterogene, izotermă, izobară, adiabatic etc. și anume fie în diferite state.

Conceptul de sistem izolat adiabatic.

Un sistem izolat (sistem închis) - un sistem termodinamic, care nu face schimb cu mediul sau în priza de putere sau energie. In termodinamica, postulate (ca un cut-t lecții învățate), că un sistem izolat vine treptat într-o stare de echilibru termodinamic, din care nu poate scăpa în mod spontan (legea zero a termodinamicii). un sistem termodinamic, care nu face schimb cu mediul sub formă de energie termică - sistem izolat adiabatic. Schimbarea în energie internă a sistemului de timpuriu a făcut să funcționeze. Fiecare proces de sistem izolat adiabatic este numit proces adiabatic.

În practică adiabatic concluzia relativă sistemului de izolație este atins în plicul adiabatic (de exemplu, vasul Dewar). Procesul real poate fi, de asemenea, luate în considerare adiabatică în cazul în care are loc destul de repede, astfel încât schimbul de căldură cu organele din jur este neglijabil într-un timp scurt. 1) un sistem izolat: # 948; Q = 0 ⇒ dU + P dV = 0 ⇒ T dS ≥ 0. Deoarece T> 0 prin definiție, principiul creșterii entropiei obține: dS ≥ 0. Rezultatul final al oricărui proces - stabilirea echilibrului. Starea lui - parametri constanți, adică dS = 0. Această stare de extremă, și pentru că entropia S poate crește numai, acest extremelor - maxim. Astfel, starea de echilibru a unui sistem izolat - pentru a atinge entropia maximă. Pentru a determina stabilitatea unui echilibru ar trebui să fie luate în considerare variante: # 948; S =

unde S = S (x1, x2.), și # 948; xi - o variație a unui parametru, și anume prirashenie finală. Condiția de echilibru și stabilitate: # 948; S = 0, # 948; 2S