Principalele prevederi ale teoriei atomice-moleculare

doctrina atomo-moleculara a dezvoltat și utilizat pentru prima dată în chimia marelui om de știință român MV Lomonosov. Principalele prevederi ale acestei teorii:

1. Toate substanțele constau din molecule

2. Moleculele constau din atomi

3. Particule - molecule și atomi - sunt în mișcare continuă

4. Molecule constau din substanțe simple, din aceiași atomi, molecule, substanțe complexe - de la atomi diferiți.

Molecule - cea mai mică particulă de substanță care are proprietățile chimice ale acesteia.

Atom - cea mai mică particulă a unui element chimic, o parte din compuși simpli și complecși. Proprietățile chimice ale unui element sunt determinate de structura sa atomică. Prin urmare, ceea ce corespunde conceptelor moderne trebuie să fie definiția atomului:

Atom - este particula electroneutral constând dintr-un nucleu atomic încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ.

Masa atomică relativă.

Relativă masă atomică Ar element chimic este o cantitate egală cu raportul dintre masa medie de compoziție izotopică naturală a unui atom element de 1/12 masa carbonului 12 C.

Masa atomică relativă - una dintre caracteristicile de bază ale elementului chimic.

Masă moleculară relativă.

Relativ masă moleculară Mr substanță este o cantitate egală cu raportul dintre masa moleculară medie a compoziției izotopică naturală a materialului 1/12 masa carbonului 12 C.

Masă moleculară relativă este numeric egală cu suma greutăților atomice relative ale tuturor atomilor care alcătuiesc moleculele unei substanțe. De exemplu,

Greutatea moleculară relativă indică de câte ori masa unei molecule a substanței peste 1/12 atomilor de masă 12 C Astfel, greutatea moleculară a apei este de 18. Aceasta înseamnă că masa de molecule de apă de 18 ori mai mare decât 1/12 atom 12 C. relativă greutate moleculară - una dintre caracteristicile de bază ale substanței.

Mol - o cantitate de substanță care cuprinde ca unități structurale (molecule, atomi, ioni, și altele), câți atomi conținute în 0,012 kg de carbon izotopului 12 C.

masa molara - o cantitate egală cu masa substanței la cantitatea de substanță.

legea lui Avogadro. Volumul molar de gaz. Densitatea relativă a gazului.

Studiind proprietățile gazelor lăsate să conjectura lui Avogadro, care a fost ulterior confirmat de datele experimentale și, prin urmare, a devenit cunoscută ca legea lui Avogadro:

Volumele egale de gaze în condiții identice, același număr de molecule.

Din legea lui Avogadro consecință importantă: în aceleași condiții 1 mol de orice gaz ocupă același volum. Această sumă poate fi calculată dacă cunoaștem masa de 1 litru de gaz. În condiții normale, și anume, Temperatura de 273K (0 0 C) și o presiune de 101 325 Pa, masa hidrogenului este egal cu 1 l 0,09 g, molar său de masă egală cu 1,008 * 2 = 2,016 g / mol. Apoi, volumul ocupat de 1 mol de hidrogen este

2,016 g / mol / 0,09 g / L = 22,4 L / mol.

În aceleași condiții masa de oxigen 1L 1,429 g; masa molară de 32g / mol. In timp ce 32 / 1,429 = 22,4.

În condiții normale, 1 mol de diferite gaze ocupă un volum de 22,4 litri. Acest volum este numit volumul molar al gazului (Vm).

Volumul Molar de gaz - este raportul dintre volumul materialului la cantitatea acestei substanțe.

Densitatea relativă a gazului.

Raportul de greutate al unui anumit volum de gaz la masă a unui alt gaz, luate în aceleași condiții, numită densitatea primului gaz la al doilea (D):

M1 / M2 = D, deci M1 = M2D.

De obicei, densitatea gazului este determinată în raport cu cel mai ușor gaz - hidrogen (DH2).

dualitate undă-particulă de electroni. orbitali de electroni.

Teoria modernă a structurii atomice pe baza următoarelor prevederi:

· Un electron are un (val-val) natura duală. Se poate comporta ca o particula si un val. Deoarece particula are o anumită masă și de încărcare, în același timp, arată fluxul de electroni care se deplasează în proprietăți val. Pentru un electron nu poate fi simultan și măsura cu precizie poziția și viteza.

· Un electron dintr-un atom nu se mișcă într-o anumită traiectorie, dar poate fi în orice parte a spațiului perinuclear.

Spatiul din jurul nucleului, care este cel mai probabil de a găsi un electron, numit orbitali.

Orbitali de atomi au mărimi diferite. Evident, electronii se deplasează în orbitali de bază mai mici sunt atrase mai puternic decât electronii care călătoresc în orbitali mai mari. Electronii care se mișcă în orbitali dimensiuni similare, forma straturi de electroni. Straturile electronice sunt numite, de asemenea, nivelul de energie. Nivelurile de energie sunt numerotate de la kernel: 1,2,3,4,5,6,7.

Numerele cuantice. De obicei umplute cu electroni a nivelurilor de energie și subnivele. Pauli Prince, regula lui Hund, principiul energiei minime.

Principalul cuantic numărul n determină energia totală a electronilor în acest orbital. Se ia valori de numere întregi de la 1 la 00. Set de orbitali, care au aceeași valoare a numărului cuantic principal - este nivelul de energie. Numărul cuantic principal egal cu numărul de niveluri de energie.

Side număr cuantic l, caracterizat printr-o stare diferită de energie a electronilor la un anumit nivel, determină forma orbitalii și ia o valoare de la 0 la n-1. Nivelele de energie sunt compuse din subnivele de energie și subnivele - un set de orbitali, care sunt la același nivel de energie și au aceeași formă.

Magnetic Numărul cuantic ml. orientarea în spațiu orbital caracterizat. Este nevoie de o valoare de la 0 la -L prin + L.

Spin ms numarul cuantic, descrie rotația unui electron în jurul axei sale. Este nevoie de valoarea +1/2, -1/2.

La pregătirea configurația electronică a atomilor, principiul energiei minime cont principiul Pauli, regula lui Hund in.

Principiul cel mai puțin de energie.

In fiecare atom de electroni este localizat, astfel încât energia a fost cel mai mic. Acest principiu este valabil numai pentru atomii de stat la sol. In stare excitată de electroni pot fi stocate pe orice orbitali de atomi, în cazul în care nu rupt principiul de excluziune al lui Pauli.

Atomul nu poate fi de 2 electroni care toate numerele cuantice 4-lea ar fi aceeași.

Fiecare orbital nu poate fi mai mare de 2 electroni. Și ei trebuie să aibă rotiri opuse.

Completarea atom orbitali în stare de sol începe electroni singur cu aceeași rotire, după ce electronii ocupă un singur tot orbital este umplut electroni al doilea spin opus.