Prezentarea privind modul în care funcționează lumea - Descărcați prezentarea social
slide-uri de prezentare
Cum funcționează lumea? Cum funcționează lumea? Să vorbim despre structura materiei se va vorbi despre structura materiei
Diferite puncte de vedere sunt diferite puncte de vedere Prima expunere a acestei teorii prima expunere a acestei teorii se aplică la aproximativ 400 g Înainte de a se referă la aproximativ la 400 î.Hr. și face parte din două î.Hr. și este deținută de doi filozofi greci Leucippus filozofi greci Leucip si Democrit. și Democrit. Acestea sunt ocupate cu problema divizibilitatea sale de către acestea a fost problema divizibilitatea sale de către toate particulele mai mici - este finită dacă toate particulele mai mici - este finită, sau dacă acest proces este fără sfârșit. În cazul în care procesul sau infinit. În cazul în care divizia poate continua să împartă în mod arbitrar poate păstra un timp arbitrar lung, aceasta înseamnă că problema este continuă și de lungă ei, atunci problema este continuă, iar structura sa este în mod fundamental schimbarea structurii de principiu nu se schimbă în nici un „crește“. în orice „crește“.
În cazul în care diviziunea nu poate continua dacă diviziunea nu poate fi continuată la nesfârșit, mai devreme mai târziu vom ajunge la infinit, mai devreme mai târziu vom ajunge la cele mai mici particule din care cele mai mici particule, care Democrit numite atomi care Democrit numit atomul, care tradus înseamnă „indivizibilă “. tradus înseamnă „indivizibil“. Patru primele principii ale lui Aristotel. Patru primele principii ale lui Aristotel. Aristotel Aristotel Unii filosofi, printre care unii filosofi, printre care cel mai faimos - Aristotel (384 - cel mai cunoscut - Aristotel (384 -. 322 BC), a contestat ideea de 322 BC.) , a contestat ideea de particule indivizibile. Punctul lor de vedere al particulelor indivizibile. Punctul lor de vedere a fost faptul că totul este făcut din era faptul că totul este format din patru elemente: pământ, foc, cele patru elemente: pământ, foc, aer și apă, care determină aer și apă, care determină astfel de proprietăți ale substanțelor ca uscăciune, proprietăți ale substanțelor, cum ar fi uscarea, căldură, frig și umiditate. căldură, frig și umiditate.
chimist britanic Robert Boyle (1627 - 1691) a propus chimist britanic Robert Boyle (1627 - 1691) a speculat că substanța constă din unele particule primare, presupunerea că materia constă din unele particule primare, care se combină pentru a forma și mai mare particulele - care se unesc și formează particule mai mari - corpusculi. corpusculi. chimist britanic Dzhon Dalton (1766 - 1844) a inventat primul termenul chimist britanic Dzhon Dalton (1766 - 1844) a introdus mai întâi termenul "atom", prezentând teoria atomică în 1807. Teoria sa a „atomului“, care prezintă teoria atomică în 1807. Teoria lui a însemnat un nou pas în știință. Iată principalele sale dispoziții: reprezintă un nou pas în știință. Iată principalele sale dispoziții: Toate materia este compusă din particule minuscule numite atomi. Toată materia este compusă din particule minuscule, numite atomi. Atomii nu sunt create din nou, nu rupte și nu se încadrează. Atomii nu sunt create din nou, nu rupte și nu se încadrează. atomii aceluiași element sunt exact la fel. Atomii de același element sunt exact la fel. Reacția chimică - rezultatul rearanjarea atomilor. Reacția chimică - rezultatul rearanjarea atomilor. atomi capabili de a combina pentru a forma particule mai mari atomi dificili capabile de a combina pentru a forma particule mai mari de substanțe complexe. substanțe. Ulterior Daltoni presupus că un atom poate fi, în principiu, ulterior Daltoni presupune că un atom poate fi divizat în principiu, chiar în particule mai mici. împărțit în particule chiar mai mici.
Modele atomi Modele atomi «budincă de stafide“ - «prune» - a oferit la punctul X oferit la punctul X II X și XX X și al XX-lea, om de știință britanic J. secole om de știință britanic J. Thomson (1856 - 1940) ... . In J. Thompson (1856-1940).. In acest model, acest model încărcat negativ negativ boabe au fost încărcate boabe au fost scufundate într-un fel de solid cufundat într-un fel de substanță solidă. substanță. Ernest Rutherford (1871 - 1937) Ernest Rutherford (1871 - 1937) a propus un model în care se propune modelul în care încărcate negativ particulele încărcate negativ - electroni -vraschayutsya particulelor - electroni -vraschayutsya în jurul unei pozitiv încărcate în jurul nucleului încărcat pozitiv. Acest model al nucleului. Acest model a fost fizician danez rafinat îmbunătățit fizician danez Niels Bohr (1885 - 1962), Niels Bohr (1885 - 1962), care a propus ca electronii au sugerat că electronii se deplasează pe miște complet de-a lungul orbite bine definite. orbitele definite.
În 1932, fizicianul englez Dzheyms Chedvik (1891-1974) În 1932, fizicianul englez Dzheyms Chedvik (1891-1974) a creat un nou model. Deși ea a fost ca cele anterioare, dar a creat un nou model. Deși ea a fost ca și cele anterioare, dar a fost mai precisă în ceea ce privește nucleul atomic, care a fost acum mai precis în ceea ce privește nucleul atomic, care este acum presupune că constau din particule numite protoni și presupune constau din particule numite protoni și neutroni. neutroni. oamenii de stiinta moderni folosesc modelul electronice moderne folosesc oamenii de știință model de nori de electroni. Fiecare dintre aceste nor - o parte din spațiul în care norii. Fiecare dintre aceste nor - o parte a spațiului în care electronul este cel mai probabil de a găsi. găsirea electronul este cel mai probabil.
Compusul atomi Compus atomi compuși covalente: compuși covalente: compușii când formarea de compuși covalente covalente atomi de elemente diferite sunt împărțite atomi de elemente diferite sunt împărțite unii cu alții electroni. împreună cu electronii lor. De obicei se întâmplă cu diferite, de obicei, se întâmplă cu o varietate de nemetale. Socializarea nemetale. electroni Socializare se leagă atomii împreună: electronii se leagă atomii împreună: se formează molecula nou. se formează EXEMPLU nouă moleculă. covalentă de cuplare EXEMPLU - apă. cuplarea covalentă - apă. compuși ionici: Compușii ionici: sunt obținuți se obțin atunci când un atom de metal dă electroni atunci când un atom de metal dă electroni atom metaloid. Atomul de metal atom metaloid. Atomul de metal devine cation și atomul devine cation și atomul metaloid - anion. Ambele sunt nemetalic - anion. Ambele sunt ținute împreună de reciproc deținute împreună de atracția reciprocă a atracția lor opusă a tarifelor lor opuse. clorură de sodiu (taxe de masă clorură de sodiu (sare de masă) -.. Exemplul sare compus ionic) - de exemplu, compus ionic.
Un astfel de material diferit astfel diferite materii solide, lichide sau solide, lichide și gaze - este de gaze diferite - este stări diferite agregate starea agregată a substanței. Substanța nu contează. Substanța nu este obligată să fie întotdeauna obligați să fie întotdeauna în aceeași condiție. aceeași condiție. Condiția molecule molecule condiție care formează substanța poate formează substanțe poate varia sub influența schimbării datorită temperaturii. temperatură.
Gazificat stare gazoasă starea substanței materiei Gazele nu sunt gazele nu au propria formă și forma lor și dimensiunea și, în general, volumul și este de obicei amestecat cu fiecare amestec unii cu alții, în orice alta în toate proporțiile (dacă raporturile (dacă Desigur, între ele, desigur, există o reacție chimică chimice) nu merge între ele. Aceste proprietăți de reacție). Aceste proprietăți sunt datorate gazelor, gaze datorită faptului că moleculele în moleculele lor, că acestea sunt situate fiecare departe unul de altul. „Gaz“ - „haos“ unul față de celălalt. "Gaz" - "haos" (Gr.) (Gr.)
stare condensată materiei condensate sistemelor materiei condensate sistemelor condensate includ lichide și solide. sunt lichide și solide. Lichidele și solide în lichide și molecule solide sunt aranjate mai aproape de fiecare moleculă sunt situate mai aproape unul de altul, astfel încât densitatea acestora la alta, astfel încât densitatea lor este mai mare densitate a gazului. densitatea gazului mai mare. principala diferență diferență principală rigidă între starea solidă într-un lichid este acea stare a lichidului este aceea că solidele atomii care solidele atomi, molecule sau ioni sunt molecule sau ioni sunt în mod constant în nodurile cristaline constant în noduri rețea cristalină și zăbrele și numai se confruntă cu numai confruntă cu vibrații termice și vibrații termice în lichid și în formă lichidă, se mișcă haotic, neregulat se misca, aluneca una față de cealaltă, alunecând în ceea ce privește nici unul de altul decât ceea ce se datorează proprietății de bază datorită proprietății de bază de lichid - debitul, adică fluid - curgere, adică capacitatea de a lua forma de abilitatea de a lua forma vasului în care se află. nava în care se află.
Cristalin Lattice: Crystal zăbrele: atomic, ionic, atomic, molecular, ionic molecular