Presiunea de vapori a soluțiilor diluate de non-electroliți
Presiunea de vapori a soluțiilor diluate de non-electroliti. Prima lege a lui Raul. - secțiunea educației, ca o presiune a vaporilor instrument de predare a soluției sub presiunea de vapori a solventului pur la aceeași Tg.
Presiunea de vapori sub presiunea de vapori a soluțiilor de solvent pur la aceeași temperatură. Scăderea presiunii vaporilor # 8710 P, denumit Roe (# 8710; P / Po) se spune relativă scădere a presiunii vaporilor saturați.
legea lui Raoult: Reducerea relativă a presiunii de vapori de solvent saturat deasupra soluției este egală cu fracția molară a solut, adică În cazul în care N și n - cantitatea de solvent și, respectiv, un solut. Legea Raoult este utilizată pentru a determina substanțele masa molară.
Exemplul 1. Calculul presiunii de vapori de solvent deasupra soluției. Definiți presiunea vaporilor de solvent deasupra soluției care conține 1,212 # 8729; 23 octombrie molecule nonelectrolyte in 100g de apa la 100 ° C Presiunea de vapori de apă la 100 ° C este 1.0133 # 8729; 10 5 Pa.
Decizie. Căderea de presiune relativă a vaporilor de solvent deasupra soluției conform legii lui Raoult, exprimată prin relația :. Cantitatea de solvent și solutului N n descoperim:
;
Presiunea de vapori deasupra soluției:
Exemplul 2 Calcularea greutății moleculare nonelectrolyte reducerea relativă a presiunii vaporilor de solvent deasupra soluției.
Calculați nonelectrolyte masa molară dacă 28,5g acestei substanțe dizolvate în 745g de apă pentru a determina scăderea presiunii vaporilor de apă asupra soluției la 52,37 Pa la 40 ° C Presiunea de vapori de apă la aceeași temperatură egală cu 7375.9 Pa.
Decizie. Căderea de presiune relativă a vaporilor de solvent deasupra soluției este :. Gasim: unde m - masa nonelectrolyte a cărui masă molară M r # 8729; -1 mol. 0,309 M + 0.202 = 28,5. 0,309 M = 28.298; M = 91,58g # 8729; mol -1.
Masa moleculară este ≈92g nonelectrolyte # 8729; mol -1.
Toate subiectele acestei secțiuni:
Concepte de bază chimice
Element chimic - atomi vedere, caracterizat prin aceeași sarcină nucleară. Element atomic Cea mai mică particulă având proprietățile sale chimice și Weeks
echivalenților legii. Conceptul de echivalent. Echivalentul de masă molară
Una dintre legile de bază ale chimiei este legea echivalente, care sa deschis în secolul al 18-lea: masa elementelor conectate între ele în mod proporțional cu echivalentele lor:
legile de stat sub formă gazoasă. Determinarea maselor molare de substanțe gazoase
Cei trei parametri - volumul V, presiunea P și T temperatura (T = 273 + t) - determinarea stării fizice a gazului. Presiunea 1,013 # 8729; 105Pa (760 mmHg.) Și temperatura 273 K sau 0 ° C n.
STRUCTURA ATOMICE SI PERIODIC DREPT Mendeleev
Modelul nuclear al atomului a fost creată pe baza datelor experimentale privind dispersia # 945; particulele de folie metalică (E. Rutherford, 1911). Cu toate acestea, acest model nu se încadrează în cadrul clasic Fi
Etapele pentru crearea mecanicii cuantice
Principiul incertitudinii susține imposibilitatea schematica de determinare simultană a aceluiași grad de precizie a momentului de electroni (p = mv) și poziția ei în spațiu. matematic
Elemente de teoria mecanică cuantică a atomului
Ecuația fundamentală a mecanicii cuantice - ecuația undei Schroedinger (1926), deciziile de care sunt așa-numitele funcții de undă # 966; (Psi) care caracterizează starea unui electron dintr-un atom.
numere cuantice caracteristice
Numărul cuantic Valorile posibile Numărul de valori este determinată în principal de n 1,2,3 ... ∞ ∞
Unele proprietăți ale atomilor liberi și legați
Cantitativă atom tendință de expresie la schimbarea configurației externe stratului electronic datorită electronilor de recul sau de aderare sunt: energia de ionizare (UOM) sau ionizare
Legătură covalentă. Metoda de legături de valență
bond Metoda de valență (CS), considerând o legătură chimică, ca urmare a atragerii nucleilor celor doi atomi de la una sau mai multe comune pentru ei perechi de electroni. Acest două centre doi electroni și (dv
legătură ionică
La deplasarea plin internuclear densității de electroni a atomului cu o lungime mai mare electronegativitate dipol devine legături egale de lungime (# 8467 = # 945;), iar atomii sunt transformate în mod pozitiv și de
obligațiuni metalice
numeroase informații cu privire la natura legăturii chimice din metale la modă obținute pe baza a două caracteristici, comparativ cu covalente și compuși ionici. Fier, în primul rând
legătură de hidrogen
Un atom de hidrogen legat covalent la un atom foarte electronegativ al elementului A este capabil să formeze o altă legătură cu alt atom B. similară Această relație este denumită hidrogen: NBS
Energia reacțiilor chimice
Conversia chimică este un salt cuantic în care unele substanțe dispar și sunt formate altele. Aparute în același timp, restructurarea structurii electronice a atomilor, ioni și molecule este însoțit
entropie
Majoritatea proceselor reprezintă două fenomene care au loc simultan: transfer de energie și o schimbare în aranjamentul ordonare a particulelor în raport cu altele. Particule (Molek
cinetică chimică
Exemplul 1 în reacția cristalelor de clorură de fosfor (V) cu vapori de apă formate ROS13 lichidă și acid clorhidric. Reacția este însoțită de eliberarea de 111,4 kJ de căldură. pe
Rata de reacție chimică
Studiul ratelor de reacție vă permite să aflați adevăratul mecanism de apariție a reacțiilor chimice complexe. Aceasta, la rândul său, creează oportunități pentru a găsi modalități de a gestiona procesul chimic
cataliză
Una dintre cele mai comune metode de practica chimice accelerează reacțiile chimice este catalizată. În prezența catalizatorilor variază în calea care se extinde reacția generală,
Constanta de echilibru chimic
Cele mai multe reacții chimice sunt reversibile, adică apar simultan în direcții opuse. În cazurile în care înainte și înapoi reacțiile continua cu aceeași viteză, vine un produs chimic
Principiul Le Chatelier lui
echilibru chimic se menține în aceste condiții constante în orice moment. La schimbarea condițiilor de echilibru este perturbat, deoarece în acest caz, viteza de proces opus
sisteme disperse
Sistemul dispers - un sistem de două (sau mai multe) substanțe, din care una (numite faza dispersată) este uniform distribuit în cealaltă (numită mediul de dispersie). nu distinge
Proprietățile de soluții diluate
Osmoza. Legea van't Hoff. Dacă între solvent și soluția plasată semipermeabilă (permeabil la molecule de solvent) partiție, există fenomenul de osmoză.
Presiunea vaporilor de solvent deasupra soluției (prima lege a lui Raoult).
soluții caracteristici fizico-chimice importante este presiunea de vapori, care determină starea de echilibru între faze gazoase și condensate. Cu cat mai mare presiunea de vapori, cu atât mai mult echilibrul
Și temperatura de reflux a soluției de congelare (a doua lege a lui Raoult).
Scăderea presiunii vaporilor deasupra soluției determină schimbarea în punctele de fierbere și de congelare a soluțiilor cu privire la un solvent pur. Lichidul fierbe atunci când presiunea vaporilor saturați Stano
Presiunea osmotică a soluțiilor diluate de non-electroliți
Presiunea osmotică este direct proporțională cu concentrația molară a soluției (SM) și temperatura absolută (T). Această relație este dată de van't Hoff: Rosma = C
Coborârea punctului de congelare și de a crește temperatura de fierbere a soluțiilor. A doua lege a lui Raul
Soluțiile au fost congelate la o temperatură mai scăzută și se fierbe la o temperatură mai mare decât solventul pur. Coborârea punctului de congelare și de a crește temperatura de fierbere a Proporțional soluție
soluţii electrolitice
Săruri, acizi, baze în soluție apoasă disociază pentru a forma ioni de sarcini opuse. În consecință, soluțiile conduce curentul electric și se numesc electroliti. Astfel, RE
Echilibrul în sisteme eterogene, produsul de solubilitate
Un exemplu al unui sistem eterogen poate fi o soluție saturată solubilă a compusului în echilibru cu faza solidă. Pentru slab solubile includ multe substanțe electroliti
Proprietățile fizico-chimice ale soluțiilor electrolitice.
Exemple de rezolvare a problemelor. Exemplul 1. Calcularea gradului aparent de disociere a electrolitului puternic. Se calculează gradul de disociere de 0,2 M soluție de acid formic HC
Produsul ionic al apei. PH-ul
interacțiune electrostatică între moleculele de apă polare îi determină să se auto-ionizare: 2N2O↔N3O ++ OH- sau într-o formă simplificată N2O↔N
SALT Hidroliza
Sub reacția de hidroliză a realiza interacțiunea de schimb a substanței cu apă. Hidroliza este un solvoliză special caz - dubla descompunere a solutului și solventului. Procesul de hidrolizată
Duritatea apei
În apă naturală care conține diferite săruri asupra solubilității. În cazul în care apa conține cantități mari de săruri de calciu sau magneziu, o astfel de apă se numește rigid, spre deosebire de apa moale, în
procese redox
reacția redox Chemat însoțită de atomii de gradul de oxidare change-schiesya incluse în reactanți. Sub stare de oxidare (p) realizează Al taxa condiționată
Potențialele de electrod și forță electromotoare
Dacă placa muiată în apă, cationii metalici pe suprafața moleculelor de apă polare hidratați și transferat la fluid. Electronii din metal în exces care rămâne în
electroliză
Exemplul 1. Ce greutate cupru evidențiată la catod în timpul soluție CuSO4 electroliză timp de 1 h. La o intensitate a curentului 4A? Decizie. Conform legii lui Faraday
Simetria cristalelor. sistemul de cristal
Clasificarea cristalelor bazate pe simetria lor. Un obiect particular are simetrie dacă, după definiția
Grile
Zonke (1879), Cermak, Schoenflies Fedorov (1891) și alții au arătat că toate geometrically formele cristaline pot fi prezente ca urmare a distribuției punctelor (cele mai mici Porțiunile-vesche guvernamentale
diagramele de fază ale sistemelor metalice
In studiul proprietăților aliajelor, sunt foarte importante diagrame de stare care descriu starea aliajelor de compoziții diferite la diferite temperaturi. Aceste diagrame arată termodinamicii