Planul de un rezumat al lecției în chimie (gradul 11) pe compuși complecși, free download,

compuși complecși - cel mai mare și mai numeroase clase de compuși anorganici, dar studiul lor a început abia la sfârșitul XIX - începutul secolului XX.

Formarea compușilor complecși nu pot fi explicate în termenii doctrinei convenționale de valență. Compoziția lor nu este complet compatibilă cu numerele de valență care sunt utilizate în prepararea formulelor mai simple de compuși „binare“, adică compuși constând numai din două elemente. Prin urmare, studiul cu succes a compușilor complecși a devenit posibilă numai după ce au fost introduse chimia unora dintre noile idei de legături de valență. Aceste idei au stat la baza teoriei compușilor complecși, propus în 1893 profesor la Universitatea din Zurich Alfred Werner (1866-1919) și a fost numit teoria de coordonare. În teoria lui Werner împărțit toate substanțele anorganice pe așa-numita cuplare primul și mai mare ordine. Compușii de ordinul întâi este realizată în mare parte destul de simplu în substanțe de structură, cum ar fi

H 2 O, NaCI, PCI3 și altele. mai mare de compuși de ordin om de știință au sugerat considerând produsele de reacție dintre un compus de ordinul unu - hidraților cristaline, ammoniates, polisulfuri, săruri duble, și

compus complex - compus molecular al compoziției definită, formarea care din molecule simple care nu sunt asociate cu apariția unor noi

perechi de electroni. In cele mai multe cazuri, compusul complex format în timpul

reacționând substanțelor în soluții apoase. Dar, uneori, formarea de compuși complecși pot apărea, de asemenea, în alte condiții. De exemplu, clorură de calciu anhidră cu amoniac conectat direct, devenind o sare complexă

[Ca (NH3) 8] CI2.

In majoritatea cazurilor, formarea compușilor complecși are loc în jurul ionului liber. De exemplu, interacțiunea ionilor cu moleculele de apă sub influența unui câmp electric generat de ioni de molecule de apă într-un anumit fel

orientate și apoi atras de capătul dipol ion încărcat oppositely. Datorita acestui atractie se formează ion hidratat în soluție și

soluție mai concentrată. La un moment dat, va iesi in evidenta din cristalele solut, în structura de incorporare a ionului hidratat. În cazul în care moleculele de apă imediat zona înconjurătoare într-o soluție, legată de ea vag, atunci apa nu va intra în cristal, și dacă relația dintre ionul cu moleculele de apa este suficient de puternic, compoziția cristalului va merge cu un anumit număr de molecule „cristalizare“ a apei. În această substanță cristalină rezultatepoluchitsya, care este un complex

Principiile generale ale structurii

Conform teoriei de coordonare, orice moleculă din compusul complex este unul dintre ionii este de obicei încărcat pozitiv, ocupă o poziție centrală și se numește chelation. În jurul lui, în imediata vecinătate

situate sau se spune să coordoneze un număr de ioni și molecule încărcate oppositely neutre electric numite liganzi, și

formând sfera de coordinare interioară a compusului. Ionii rămase nu sunt rămână în sfera interioară, se află la o distanță de departe de

ionul central care constituie sfera de coordonare exterioară.

De exemplu, în sarea de complexul K 2 [PTCL 6], o structură schematică care este prezentată în Fig. 1, chelatorul ion este liganzi de platină tetravalentă - ionii de clor și ionii de potasiu sunt situate în sfera de coordonare exterioară.

Pentru a nota diferența dintre zonele interioare și exterioare în formulele

compuși complecși, liganzii cu agentul de complexare este inclus între paranteze drepte.

Compușii complecși sunt împărțiți în două grupe: omogene și eterogene. Prin uniformă sunt compuși complecși, în care sfera interioară

Ele sunt liganzi doar identice, și la un grup mai mare

heterogene - Conexiuni în liganzii sfera interioară, care este de două sau mai multe tipuri.

Sistemele eterogene de învățământ apare cel mai des în timpul înlocuirii

mai multe molecule neutre în sfera interioară a ionului complex de particule încărcate. De exemplu, substituirea a trei molecule de amoniac

ion complex [Pt (NH3) 6] 4+ ionii de clor

format ion complex eterogen [Pt (NH3) 3 Cl 3] +.

Numărul total de ioni si molecule neutre asociate cu ionul central al complexului se numește numărul de coordonare al complexare. De exemplu, în

Sărurile de mai sus K 2 [PTCL 6] Numărul de coordonare

agent de complexare, de exemplu, un ion de platină, este de șase. Numărul de coordonare joacă în chimia compușilor complecși nu este mai puțin importantă

rol decât numărul de atomi de unități de valență și este aceeași ca proprietatea sa principală, valența.

Amploarea numărului de coordonare este determinată în principal de mărimea, structura și taxa e de complexare coajă. cele mai multe

frecventă număr de coordinare de șase, de exemplu, din fier, crom, zinc, nichel, cobalt, platină tetravalentă. Numărul de coordonare a patru caracteristici de aur trivalent cupric, mercur bivalent, cadmiu. Uneori, există alte numere de coordonare, dar

semnificativ mai mică (de exemplu, două pentru argint și cuproasă).

La fel ca valența elementului nu sunt întotdeauna pe deplin manifestate în compușii săi, și numărul de coordonare al agentului de complexare, uneori, poate fi mai mică decât de obicei. Astfel de compuși în care caracteristica

din numărul maxim de coordonare ionic nu este atins, numita coordonare-nesaturate. compuși complecși tipici, ele sunt relativ rare.

Taxa ionului complex este egal cu suma algebrică a taxelor de ioni sale constitutive simple. Moleculele electroneutral fac parte din complexul nu exercită nici o influență asupra valorii de încărcare. Dacă întreaga sferă de coordonare interioară formată doar moleculele neutre, taxa egală cu sarcina complexului agent de complexare ion. Despre sarcina ionului complex poate fi judecat de sarcina ionilor, care sunt în sfera de coordonare exterioară. De exemplu, într-un compus K 4 [Fe (CN) 6], sarcina ionului complex [Fe (CN) 6] este egal cu minus patru, ca și în sfera exterioară sunt patru pozitive unu ion de potasiu și molecula ca întreg este neutră din punct de vedere electric. Prin urmare, la rândul său, este ușor să se determine sarcina agentului de complexare, cunoscând celelalte taxe incluse în complexul de ioni. Conform actualei nomenclaturi chimice complexe titlu Ionul la început se numește numărul de coordinare al ligandului de complexare și apoi și apoi agentul de complexare. De exemplu, compusul complex K 4 [Fe (CN) 6] numit potasiu geksotsianoferrat, și compusul [Cr (H2O) 6] Cl 3 - clorură geksogidrohroma. Hidroliza compușilor complecși, ca majoritatea compușilor „binare“ sunt disociate în cation și anion, dar unii compuși complecși cu sferă interioară malostoykoy, de exemplu, sare dublă disociate pentru a forma particule de toate elementele lor constitutive. Majoritatea complexelor este disociat în cation complex și anion sau anion complex și cation. De exemplu, geksotsianoferrat de potasiu K 4 [Fe (CN) 6] disociază pentru a forma patru cationi de potasiu și anion geksotsianoferrat.

STRUCTURA compușilor complecși ai

Compușii complecși având sfera exterioară sunt electroliți puternici și disociază în soluții apoase aproape în întregime ionul complex și ionii sferei exterioare. De exemplu: [Cu (NH3) 4] SO4, [Cu (NH3) 4] 2+ +.

Atunci când reacțiile de schimb, ionii complecși trec de la unul la ceilalți compuși fără a modifica compoziția: [Cu (NH3) 4] SO 4 + = BaCI2 [Cu (NH3) 4] CI2 + BaSO 4.

Sfera interioară poate avea o sarcină pozitivă, negativă sau zero.

Dacă încărcătura liganzilor compensa încărcătura unui agent de complexare, astfel de complexe sunt numite neutre sau complecși, non-electroliti: ele constau numai de ligand de complexare și sfera interioară.

Astfel, un complex neutru este, de exemplu, [Pt (NH3) 2 Cl 2].

Cele mai frecvente agenții de complexare sunt cationi ai d-elemente.

Liganzii pot fi:

a) molecule polare - NH 3. H 2 O, CO, NO;
b) ioni simpli - F -. Cl -. Br -. I -. H -. H +;
c) ioni complecși - CN -. SCN -. NO 2 -. OH -.

tabel Passmotrim, care arată coordonarea anumitor agenți de complexare.

Fe 2+. Fe 3+. Co 2+. Co 3+. Ni 2+. Cr 3+. Sn 4+. pt 4+

Nomenclatorul compușilor complecși.

Primul compus este numit un anion (ion negativ), și apoi un cation (ion pozitiv). La specificarea compoziției sferei interioare menționate în primul rând ca anioni, până numele Sufixul latin - o. cum ar fi: CI - - clor, CN - - cian, OH - - hidroxo, etc. Denumite în continuare liganzi neutri și în special amoniacul și derivații săi. În acest caz, utilizarea termenului: pentru amoniacul coordonat - amin. apă - apă. Numărul de liganzi indicați cuvinte grecești: 1 - mono 2 - di 3 - trei 4 - tetra, 5 - pentil, 6 - hexa. Apoi trece la titlul atomului central. Dacă atomul central este o parte din cationi, utilizarea rus numele elementului corespunzător din paranteze indică gradul de oxidare (în cifre romane). Dacă atomul central este conținut în anion, apoi utilizați numele latin al elementului, și se adaugă la sfârșitul sfârșitului - la. În cazul non-electroliți număr de oxidare a atomului central nu sunt plumb, ca este unic determinat de starea de neutralitate electrică a complexului. Exemple. Pentru a denumi un complex [Cu (NH3) 4] CI2 determina gradul de oxidare (SO) complexant x - x Cu + ion.

1 • x + 2 • (-1) = 0, x = 2, C.O. (Cu) = 2.

găsi în mod similar gradul de oxidare a ionului de cobalt:

y + 2 • (-1) + (-1) = 0, y = 3, SO (Co) = +3.

Care este numărul de coordonare de cobalt din compusul? Cât de multe molecule și ioni care înconjoară ionul centrală? Numărul de coordonare de cobalt este de șase.

Numele ionului complex este scris ca un singur cuvânt. Starea de oxidare a atomului central este desemnat prin numeralul roman plasat în paranteze. De exemplu:

[Cu (NH3) 4] CI2 - clorură de tetraamminmedi (II),
[Co (NH3) 3 H 2 OCI 2] NO 3 - nitrat dihloroakvatriamminkobalta (III),
K 3 [Fe (CN) 6] - hexacianoferat (III) de potasiu
K 2 [PTCL 4] - tetracloroplatinat (II) de potasiu
[Zn (NH3) 4 Cl 2] - dihlorotetraammintsink,
H 2 [SnCl 6] - Acid geksahloroolovyannaya.

În exemplul de mai multe structuri moleculare complexe definesc compuși (agent ion-complexare, SO număr de coordonare a liganzilor, sfera interioară și exterioară) da complexului titlu, putem scrie ecuația de disociere electrolitica.

K 4 [Fe (CN) 6] - hexacianoferat (II) de potasiu

K 4 [Fe (CN) 6] 4K + + [Fe (CN) 6] 4-.

H [AuCl 4] - Acid tetrahlorozolotaya (formată prin dizolvarea aurului în "apă regală"),

H [AuCl4] H + + [AuCl4] -.

[Ag (NH3) 2] OH - diamminserebra hidroxid (I) (o substanță implicată în reacția "argint oglindă")

[Ag (NH3) 2] OH [Ag (NH3) 2] + + OH -.

Na [Al (OH) 4] - tetragidroksoalyuminat de sodiu,

Realizați următoarele sarcini

1. În următorii compuși complecși intra atomul central liganzi, sfere interne și externe; determina particule complexe de sarcină, gradul de oxidare a atomului central și numărul său de coordonare. Care sunt acești compuși, și specificați ce clasă de substanțe chimice se aplică fiecare dintre acești compuși.

a) [Zn (NH3) 4] (NO 3) 2; b) [Cr (CO) 6]; a) K 3 [Co (NO 3) 6]. H 2 O; g) Ca [Cr (NH3) 2 (NCS) 4] 2; d) [Cu (NH3) 4] SO 4. H 2 O; f) [K (H2O) 6] [Cr (H 2 O) 6] (SO 4) 2; f) [H 3 O] 3 [FeCl 6]. H 2 O; și) K [Ag (CN) 2]; a) Na 3 [fef 6]; l) Na [Sb (OH) 6]; m) K 2 [HGI 4]; N) [Cr (H2O) 6] CI 3; n) [Cr (H2O) 4 Cl 2] CI. 2H 2 O; p) Cs [4 ICI]; c) H [AuCl 4]; t) K [I (I) 2]; y) Li [ALH 4]; f) [Cu (NH3) 4] (OH) 2; x) [N (CH3) 4] CI; p) [P (C 6 H 5) 4] [B (C 6 H 5) 4]; ?) [H 3 O] [AuBr 4]. 4H 2 O; o) [4 Pcl] [PCL6].

2.Sostavte următorii compuși complecși cu formula:
geksahloropalladat (IV) amoniu;
dihloroargentat (I) cesiu;
gidroksotrihloroaurat (III) oxoniu;
geksabromoiridat (III) de potasiu;
sulfat dihlorotetraamminkobalta (III);
tetragidridoborat cesiu;
geksakarbonilhrom.

Related: Dezvoltarea metodologică, prezentare și note

compuși complecși. Chimie generală, Grad 11

Toolkit „compuși complecși“

Ghidul plasat materialul pentru studiul compușilor complecși.

Lumea de chimie este bogat și variat. O mulțime de mistere și secrete le-a pregătit pentru om. Dar oamenii curioși și persistente - numărul de substanțe și fenomenele era foarte deschis pe.

Prezentarea educațională pe tema de studiu „d - elemente“. Recomandat pentru studenții tehnice profil ACT.

compuși complecși

Lecția Focus în clasa a 11-a. compuși complecși - una dintre cele mai mari grupuri de substanțe. Foarte interesant și foarte important. Este păcat că în școală a studiat problema superficial, sau nu a învățat deloc.

lecție Sinopsis „compuși Complex“

Chimia 11 de clasă. Obiective Lecția: să repete tipurile de legături chimice; introduc compușii complecși, de exemplu, ideea lor dezvăluie robinetărie și interconectări de compuși anorganici și organici;.

compuși complecși.