numere cuantice - Chimie
numere cuantice - sunt parametrii de energie care determină starea unui electron și un tip de orbital atomic în care se află. Numerele cuantice sunt necesare pentru a descrie starea fiecărui electron dintr-un atom. Toate numerele cuantice 4-D. Acestea sunt: principalul număr cuantic - n, orbital numărul cuantic - l, numărul cuantic magnetic - ml și spin număr cuantic - ms.
Principalul număr cuantic - n.
Numărul cuantic principal - n - determină nivelul de energie al electronului, nivelul de energie de distanță, de bază și dimensiunea norului de electroni. Numărul cuantic principal presupune orice valori întregi, începând cu n = 1 (n = 1,2,3, ...) și corespunde numărului perioadei.
Numărul cuantic Orbital - l.
Numărul cuantic Orbital - l - determină forma geometrică a orbitali atomice. Numărul cuantic orbital ia orice valoare întreagă de la 0 la l = (l = 0,1,2,3, ... n-1). Indiferent de numere la nivel de energie, fiecare valoare a numărului cuantic orbital corespunde orbitale unei forme particulare. „Set“ de orbitali cu același număr cuantic principal este numit nivelul de energie. Fiecare valoare corespunde numărului cuantic orbital de singular orbitale. Valoarea orbital numarul cuantic l = 0 corespunde s-orbitale (1-tip). Valoarea orbital numarul cuantic l = 1 corespunde p-orbitali (tip 3-ri). Valoarea orbital numarul cuantic l = 2 corespunde d-orbitalii (5-cinci tipuri). Valoarea orbital numarul cuantic l = 3 corespund f-orbitali (7-NIL tipuri).
Valoarea numărului cuantic orbital - l.
f-orbitali sunt chiar forme mai complexe. Fiecare tip de orbital - un volum de spațiu în care probabilitatea de a găsi electron - maxim.
Numărul cuantic magnetic - ml.
Numărul cuantic magnetic - ml - definește orientarea orbitală în spațiu în raport cu câmpul magnetic sau electric extern. Numărul cuantic magnetic ia orice valoare întreagă de la -l la + l, inclusiv 0. Aceasta înseamnă că, pentru fiecare formă acolo orbitali 2l + 1 orientări energetice echivalente în spațiu - Orbitali.
l = 0, m = 0 - este una de orientare spațială echivalentă (una orbitală).
l = 1, m = -1,0, + 1 - trei orientare echivalent în spațiu (trei orbital).
l = 2, m = -2, -1,0,1,2 - cinci orientări echivalente în spațiu (cinci Orbitali).
l = 3, m = -3, -2, -1,0,1,2,3 - șapte orientări echivalente în spațiu (șapte Orbitali).
Spin număr cuantic - ms.
Spin număr cuantic - ms - determina momentul magnetic se produce atunci când rotația electronilor în jurul axei sale. Spin numărul cuantic poate lua doar două valori posibile +1/2 și -1/2. Ele corespund două posibile și opuse una alteia momentului magnetic intrinsec al electronului - spate. Pentru a indica sunt utilizate rotirilor de electroni cu simboluri diferite: 5 și 6.
Informații despre „numerele cuantice“
Categorie: Chimie
Numărul de caractere, inclusiv spații: 3028
Număr de mese: 2
Număr poze: 1
coordonatele sau impulsuri ar trebui să fie considerate ca așa-numitele operatori. Tranziția de la numerele operatorilor - una dintre ideile cele mai îndrăznețe în știința modernă. Fără a intra în substanța operatorilor, observăm că astăzi ideea de bază a mecanicii cuantice este următoarea: toate cantitățile fizice ale mecanicii clasice mecanicii cuantice corespund operatorilor și numeric „lor“.
Universitatea din Gottingen, 1958 - director al Institutului de Fizică și astrofizică și profesor de la Universitatea din Munchen. Lucrări în domeniul mecanicii cuantice, electrodinamicii cuantice teorie relativistă câmp cuantic, teoria nucleara, magnetism, fizica razelor cosmice, teoria particulelor elementare, filozofie naturală. În 1925 el a dezvoltat mecanica matrice - prima versiune a mecanicii cuantice (.
pe fotocelula. 5. Acțiunea chimică a luminii. Soluția problemelor (4 ore) offset de lucru (1 oră) Examinarea №3 (2 ore) Rezerva (1 oră) practică de laborator (10 ore) 2. Caracteristicile unei tehnici de a studia dotat cu elemente optice cuantice ale unei tehnici de studiere a acestei secțiuni sunt determinate de locul acestei secțiuni în cursul școlii fizica și specificitatea materialului investigat în acesta. Luați în considerare impactul fiecărui.
pentru sistemele de chastinok antisimetrichnimi hvilovimi funktsіyami, tobto la fermіonіv. 2.2.3. Rozpodіl elektronіv tabără. Sistemul Perіodichna elementіv. Sukupnіst elektronіv, SSMSC perebuvayut la mori mozhlivih vsіh odnakovim valori ale numărului cuantic n cap, utvoryuє Electron Ilia Obolonkov (E-ball). Energetichnі Shari priynyato poznachati mare latinskimi lіterami vіdpovіdno sus.