metale structurale ușoare - fie, mg, al, ti

Pentru industrii, cum ar fi construcția de aeronave, construcții navale,, tehnologia spațială de automobile necesită materiale cu densitate scăzută, dar rezistență specifică mare și ductilitate.

Cele mai multe dintre metalele ușoare sunt foarte reactive, astfel ca materiale structurale utilizate patru din metal Be, Mg, Al, aliaje ihosnove Tii. Alte metale ușoare (Li, Na, Ca, Sc) este utilizat ca aditiv.

Magneziul - este utilizat ca agent reducător în metoda metalotermică activă de obținere a metalelor.

Magneziul capabil să corodeze în aer umed, astfel încât, în formă pură ca un material structural nu este folosit numai ca aliaje: Mg-Al-Zn, Mg-Mn, Mg-Zn-Zr. Detaliile acestor aliaje necesită o protecție împotriva coroziunii, astfel încât suprafața acestuia este oxidat sau lăcuit. Aliaj Mg-Al (4%) - Mn (0,7%) - Zn (3%) - rezistent la apa de mare, alcalii, acid fluorhidric.

Beriliu, aluminiu - sunt insolubile în apă chiar și atunci când este încălzit; solubil în alcalii și alcaline cu topituri nu interacționează (film de oxid). Aluminiul este pasivizat în acid sulfuric concentrat rece și acid azotic (acid azotic concentrat sunt transportate în rezervoare de aluminiu).

rezistență la coroziune și rezistența beriliul din aliaj de oțel nu este inferior. Cele mai importante includ aliaje de bronz de beriliu care conțin până la 2,5% beriliu, care nu sunt inferioare proprietăților din oțel de arc și sunt nemagnetic. Aliaje de nichel care conțin până la 4% beriliu, proprietățile sunt comparabile cu cele din oțel inoxidabil.

În tehnologia nucleară, beriliu este folosit ca moderator de neutroni. Deoarece placa de beriliu este transparent pentru radiație X, acestea sunt utilizate în tuburi cu raze X ca ferestrele luchepropuskayuschih.

aluminiu pur, datorită conductivității sale ridicate electrice și plasticitate este utilizat ca un material valoros pentru cabluri electrice, mantale de cablu, bobinajele rotoare de mașini electrice de mare viteză, pentru fabricarea condensatori folie subțire. aluminiu pur este utilizat pentru placarea oțelului, în scopul de a mări rezistența la coroziune, precum și un agent de reducere în alte metale metalurgice.

aliaje de aluminiu sunt subdivizate în forjat și turnate aliaje. aliaje forjat au o înaltă ductilitate și rezistență mecanică, cum ar fi duraluminiu, aditivi care conțin Cu, Mg, Mn, Si, Fe. Cu toate acestea, rezistența lor la coroziune este scăzută. Turnarea aliajelor de aluminiu sunt utilizate pentru fabricarea de piese turnate în formă. aliaje care conțin până la 10% din magneziu, caracterizate prin rezistență ridicată la coroziune. În momentul materialelor sinterizate utilizate pe scară largă pulbere de aluminiu (SAP), caracterizate prin rezistență ridicată la căldură. SAP este utilizat pentru fabricarea de membrane pentru bare de combustibil utilizate în reactoare nucleare; shell uraniu protejează de dezintegrare rapidă în apă la o temperatură ridicată.

Titanium combină o densitate relativ scăzută, rezistență mecanică și termică ridicată, rezistență la coroziune în multe medii corozive. Cu toate acestea, o activitate mai mare la temperaturi ridicate generează dificultăți substanțiale în procesul de tratare termică (în special cuptoare de topire) titan. Aliaje care conțin titan este folosit pentru a face structuri care lucrează în condiții de stres (încărcare șoc) - roțile vagoanelor, șine, duze, pompe, supape, etc.

pigment dioxid de titan de bază având o rezistență la schimbare de temperatura, non-toxic belezny înalt grad - TiO2.

Utilizarea altor metale în domeniu.

Vanadiu, niobiu, tantal.

Vanadiul este numit de metal „auto“. Aliaje care conțin vanadiu, au arbori durabilitate „abraziune“ sunt fabricate, roți dințate, plăcuțe de frână.

Niobiu și tantal în rezistența la coroziune a metalelor nobile similare. Tantal este foarte flexibil, poate fi rulat într-un film subțire (cum ar fi aurul). În medicină, tantal este utilizat pentru a înlocui secțiunile deteriorate ale osului. Cu capacitatea sa de a fi îmbinate cap la cap cu țesutul osos viu, tantal nu provoacă reacții dureroase.

Crom, molibden și wolfram.

Acestea sunt utilizate ca elemente de aliere din oțeluri și aliaje neferoase, proprietăți de coroziune obespepechivayuschih, rezistenta la caldura, duritatea, rezistența la uzură.

Carbură de tungsten WC aproape egal în duritate de diamant și este utilizat pentru a produce plăci sinterizate pentru scule de tăiere - instrumente de tăiere, de frezat freze, burghiu. Materialul pentru fabricarea unor astfel de plăci este carbură de tungsten sub formă de pulbere cristalină fină distribuită în cobalt. instrument cu plăcuță fabricat sub formă de sudura cu arc folosind o carbură de tungsten, molibden și crom.

oxid de crom Cr2 O3 utilizat ca material pentru măcinarea și lustruire a produselor din oțel.

Zirconiu și aliajele sale sunt utilizate ca material structural în reactoarele nucleare și în domeniul ingineriei chimice.

Hafniu este foarte împrăștiate, nu formează minerale proprii și însoțește zirconiu. Atunci când se utilizează zirconiu în reactoare nucleare este prezența inacceptabilă a hafniu, deoarece acesta absoarbe neutroni este de o mie de ori mai mare decât zirconiu. Hafniul trebuie separate cu grijă de zirconiu.

Toate subiectele acestei secțiuni:

PROCESE energie chimică
Orice transformare chimică a substanțelor asociate rearanjare a structurilor de electroni de atomi, ioni și molecule, care sunt însoțite de diverse efecte energetice - vyde

Depinde de calea de proces, și anume, numărul și natura etapelor intermediare.
EXEMPLU. Formarea de CO2 dioxid de carbon din grafit și oxigenul poate fi privit fie ca un proces cu o singură etapă este: C (grafit) + O2 = CO2

Posibilitatea și procesul de orientare. Entropia. Energia liberă Gibbs.
Atunci când orice reacție chimică a precursorilor molecula sunt distruse, care necesită costuri de energie opredelnie. In formarea de noi molecule (noi legături chimice) energia este eliberată

Entropy cristal perfectă pur la zero absolut este zero (a treia lege a termodinamicii).
Entropy orice substanță în condiții standard se numește entropia standard, iar valoarea sa este dată în referința: S0298 [J / (K.mol)]. P

Chimică Cinetica și Equilibrium
Pe fezabilitatea fundamentală a procesului este judecat de valoarea schimbării de energie Gibbs a sistemului. Cu toate acestea, se spune nimic despre posibilitatea reală a reacției în date concrete

Caracteristici cheie SOLUȚII
O soluție omogenă se numește sistem de dispersie omogenă care constă din cel puțin două componente - solvent și solutului. solvent

Concentrația de solut și independent de natura substanței.
DTkip = E × C m × K DTzam = Cm. unde Cm - concentrația molal de solut [mol / kg de solvent]

O constantă la o temperatură dată.
Mai puțin de PR, sare mai puțin solubilă. Valorile de PR la condițiile standard prezentate în referințele bibliografice. SCOP. Se calculează solubilitatea (L) sare AgCl într-un

SALT Hidroliza
Hidroliza - interacțiunea cu apă sărată, care a dus la pH-ul soluției este schimbat. Sunt supuse hidrolizei, săruri care conțin în compoziția sa: 1) un anion acid slab; 2)

Structura atomilor și elementelor chimice Systematics
Până la mijlocul secolului 1 a fost descoperit mai mult de 60 de elemente, sunt definite prin greutățile lor atomice, date experimentale extinse pe studiul proprietăților lor fizice și chimice. important

Un electron în domeniul nucleului se poate deplasa numai în anumite orbite circulare staționare fără radiații.
2. Energia este absorbită sau eliberată prin mutarea unui electron de pe o orbită la alta sub formă de cuantice radiații electromagnetice. Figura 6. Teoria Ilustrație Bohr

Modificarea proprietăților elementelor în lumina legii periodice a DI Mendeleev
Odată cu creșterea de încărcare regulată nucleele atomice schimbare observate în structura lor electronică, ceea ce duce la o schimbare naturală în proprietăți fizice și chimice ale atomilor elementului

Legarea chimică și structura moleculelor
Cand interactioneaza atomii molecule formate, cristale, structuri polimerice, etc. - toată materia solidă. Această reacție este însoțită de o schimbare a densității de electroni, adică.

Tipuri barilor de cristal
În funcție de tipul de legătură chimică sunt de patru tipuri de bază de latici cristaline. Atomnaya.V noduri atomi legați prin puternic nepolare covalente (simplu

procese electrochimice
1. Procesele de conversie a energiei chimice a unei reacții în energie electrică - este procese în baterii și pile de combustie. 2. Procesele de conversie a energiei electrice în Chim

Cel mai mare potențial.
EXEMPLU. În soluția apoasă sunt Cu2 + cationi. K +, Zn2 +, de la neutru. concurent

Descompunerea apei cu eliberare de oxigen.
EXEMPLU. Luați în considerare procesele anodice care apar în timpul electrolizei soluției de NaCl. și dacă anodul) Pt, b) un atom de carbon, c) zinc (de la neutru). A) Concurente

reacției de oxidare-reducere
Reacțiile cu schimbările în stări de oxidare a elementelor implicate în reacție, sunt numite reacții redox (reacție OB). Cel puțin două dintre bere

Proprietățile elementelor p-
Substanțe simple. ______________________________________________________________________________________ din grupa IIIA IVA VA VIA VIIA VUIA s2p1

În funcție de perioada pentru grupul
½ Numărul de coji de electroni -, ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® frac1

sare de sare
Nitriți, nitrați 14444444444444424444444444444443 142443 OM - dualitate oxidează numai. Proprietățile acidului azotic. obținerea

METALE
K s-Fier includ elemente (cu excepția H, He), toate elementele-d, toate-elemente f și unele p-elemente: Al Ga In Tl Pb Sn Bi Po Tm. 0C 30 156 304 660 327 232 271 254

chimice
Majoritatea metalelor au atomi pe stratul exterior de 1 sau 2 electroni (s1, s2), care sunt relativ ușor de „da“, atunci când interacțiune chimică. Prin urmare, toate metalele - de tip

recuperare metalotermică.
Ti, Zr TiCI4 (g) + 2mg (g) = Ti (burete) + 2MgCl2 (g) - magnietermiya Cr, V, Mn Cr2O3 + 2AL = 2C

CONEXIUNI complete de prelucrare
Printre substanțele complexe formate din trei sau mai mulți atomi diferiți, un grup special de compuși complecși. Acestea sunt formate din compuși mai simple valentnonasyschennyh

Lantanide și actinide
Caracteristici generale ale f - elemente Aceste elemente ocupă o poziție specială în PSE. Astfel, în perioada 6 elementului La (№ 57), care se află în grupa de tranziție 3