legătură ionică
legătură ionică se numește, dacă este realizată prin interacțiunea electrostatică dintre ionii încărcați opus, formate în timpul deplasării electronilor de la un atom la altul.
Acesta poate fi considerat ca un caz de limitare a legăturii covalente polare. Liantul ionic poate avea loc numai dacă diferența electronegativitatea atomilor de legare sunt suficient de mari.
Dacă diferența în electronegativities relative ale atomilor care interacționează Dx egal cu 0, atunci o legătură covalentă nepolară; dacă 0
Deoarece ionul câmp electrostatic are o simetrie sferică, legătura ionică nu are focalizarea.
Interacțiunea dintre doi ioni încărcați nu conduce la repararea integrală domeniile lor, astfel încât legătura ionică nu posedă saturability.
Pentru lipirea ionice taxele atomice eficiente „1. Liantul chimică nu poate fi 100% ionic. Proporția caracterului ionic al legăturii se numește gradul de ionicity, care este cuantificat prin sarcinile efective ale atomilor în moleculă.
Astfel, natura legăturii chimice este una, și există diferențe între tipurile de comunicare este cantitativă.
Rețeaua cristalină a cristalelor de acest tip constau alternativ ioni încărcați pozitiv și negativ, care acționează între forță de atracție electrostatică.
Cristalele ionice formate prin interacțiunea dintre atomi având o diferență mare electronegativitate. Exemple de cristale ionice sunt halogenuri alcaline (NaCl, KF) sau schslochno pamantoase (CaF2). și ionii complecși pot fi incluși în compoziția de cristale ionice :.
energie zăbrele atinge valori ridicate (pentru NaCl: 770 kJ / mol); Aceasta, la rândul său, conduce la următorul set de proprietăți fizice: duritate mare, fragilității. ridicat de topire și punctul de fierbere, căldură de topire ridicat. Proprietati similare sunt definite nu numai energie considerabilă a rețelei cristaline, dar, de asemenea, structura carcasei cristalului ionic.
Multe cristale ionice aparțin clasei dielectricilor; la temperatura camerei, de 20 de ordine de mărime conductivitate mai mică decât conductivitatea metalelor. Cu creșterea temperaturii, conductivitatea ionică a cristalelor crește.
In multe cristale ionice împreună cu atracția electrostatică sunt legături covalente și Van der Waals forță, o legătură covalentă și prezență determină unele abateri ale proprietăților fizico-chimice ale cristalelor de acest tip, care nu sunt explicate modelul electrostatic.
Cel mai scăzut efect observat pentru covalency cristalelor de halogenuri de metale alcaline.
Deoarece legătură ionică nu are caracter direcțional și mulți ioni pot fi atribuite o formă sferică, structura majorității cristalelor ionice identice cu structurile ambalate apropiate.
Substanțele cu caracter ionic ioni poliatomice formează cristale ionice. Acest lucru se observă chiar și pentru astfel de ioni,
cum. care au o simetrie trigonal.
Mai mult de 80 din cele 114 elemente din sistemul periodic au proprietăți metalice. Prin elemente metalice sunt toate elementele-s (cu excepția H și He), toate-elemente f d- și precum și o parte a elementelor p.
Proprietățile de metal sunt definite prin valori ridicate ale conductivității electrice și o conductivitate termică, ductilitate și maleabilitate, luciu metalic și de reflexie ridicată în spectrul vizibil.
Prin cristal metale energetice zăbrele sunt intermediare între covalente și cristalele moleculare.
Valori extrem de ridicate în comparație cu alte tipuri de conductivitate electrică și o conductivitate termică a cristalelor prezintă o mobilitate ridicată și o mare de electroni „libere“ în structura spațială a cristalului.
Din punct de vedere al teoriei structurii atomice, proprietatile metalice caracteristice ale agentului in curs de dezvoltare au format elemente cu un număr mic de electroni de valență și numărul mare de orbitali vacante de la ultimul nivel energetic.
Datorită acestor caracteristici în atomii de cristalizare sunt stivuite cu cea mai mare densitate posibil, astfel încât orbitalii lor neumplute erau locuite electroni de valență.
Astfel, electronii de valență sunt implicate în formarea de legături direct cu 8 sau 12 atomi de carbon. În aceste condiții, electronii de valență cu energie de ionizare mică disponibile pentru orbitalii de atomi adiacenți în mișcare, oferind a comunica între ele. electronii de valenta din cristalele de metal sunt non-localizate. Această legătură se numește nelocalizat legături metalice. Pentru a descrie modelul de „un electron liber“, în conformitate cu care cationii de cristal cu zăbrele sunt încărcate în „gazul de electroni“ de electroni nelocalizat. Stabilitatea unui astfel de sistem se datorează forțelor de atracție între zăbrele cation și „gazul de electroni“, mișcarea care se supune legilor clasice ale mișcării moleculelor de gaz.
Cu creșterea temperaturii crește amplitudinea oscilației cationi, și, prin urmare, scade drumul liber a electronilor în cristal, rezultând o reducere a conductivității electrice.
Majoritatea metalelor datorită naturii nedirecțională legăturii metalic în structura densest cristalizat de ambalare.
Distanța dintre particulele de metal, cristalele covalente și legături ionice este 1,5-2,5 A.
Prima lege a termodinamicii