Lecția privind - proprietățile de oxizi și hidroxizi ai elementelor perioadei iii

Scop: investigarea proprietăților oxizii și hidroxizii de elemente ale perioadei III.

Educaționale. Utilizarea abordare a învățării problemelor integratoare, folosind experimentul de cercetare, pentru a trimite activitățile de căutare ale elevilor pentru a stabili modele de schimbare a proprietăților de oxizi și hidroxizi de elemente ale perioadei III, pentru a forma conceptul de amfoter.
Educaționale. Forma o perspectivă științifică, gândirea creativă, bucuria de a învăța.
Dezvoltarea. Dezvoltarea activității cognitive, capacitatea intelectuală și gândirea logică a studenților.

Hardware: Tabele „Tabelul periodic al elementelor DI Mendeleev“, „Solubilitatea acizilor și bazelor în apă“, „elemente electronegativitate relative.“ Calculatoare, proiector multimedia. Demonstrația stativ cu eprubete, picurător.

Reactivi chimici. Hidroxizii elementelor perioadei III, indicatori, acid clorhidric, clorură de aluminiu.

I etapă. Actualizarea susținerii cunoștințelor studenților.

Sunt folosind cea mai tradițională de realizare a acestei etape - conversație frontală cu mijloacele necesare de prezentare, experiment de cercetare, exerciții.

Proiectarea pe ecran întrebările pe care elevii trebuie să răspundă:

Ce este o legătură ionică? Dați exemple de substanțe care au legătură ionică.
Ce este o legătură covalentă? Care sunt cele două tipuri de legătură covalentă. Dă exemple.
Cum înțelegeți termenul de „elemente Electronegativitate relative“? Electronegativitate element convențional considerat a fi unitate?
Cum electronegativitatea elementelor în perioadele cu creșterea numărului atomic de elemente în A - subgrupuri?
Link conceptul de „Electronegativitate“ și „Chemical Communications“.
Cum se schimba dimensiunea atomilor în perioadele cu creșterea numărului atomic de elemente?

După repetarea sugerează elevii fac oxizi ai elementelor perioadei formula III și pentru a determina tipul legăturii chimice în fiecare caz:

Etapa III. Declarația problemei educaționale.

De ce sunt proprietățile de bază ale hidroxizi de elemente ale perioadei III și acid slăbite - mai rău?

Etapa IV. Decizia de probleme educaționale.

Profesor. Să încercăm să găsim un răspuns la această întrebare, folosind cunoștințele electronegativitatea relativă a elementelor, tipuri de legături chimice și comparând dimensiunea atomilor (ioni).

Proiectând pe ecran elementele electronice ale formulei III perioada hidroxizi (apendicele 2).

Prin conversație pe frontul de mai jos, să stabilească de ce hidroxidul de sodiu are un caracter principal mare decât hidroxidul de magneziu.

Prepararea hidroxidului de aluminiu și investigarea proprietăților sale.

elevii care oferă obține reacție hidroxid de aluminiu de schimb ionic. Selectăm materialul pentru a efectua experimente, formează ecuația de reacții:

Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 ↓ (bază este insolubilă în apă)

Examinați proprietățile hidroxid de aluminiu:

1) Într-un tub de testare cu hidroxid de aluminiu proaspăt precipitat se adaugă o soluție de acid clorhidric - observând dizolvarea precipitatului. Reacții echivaleaza:

Concluzionăm că hidroxidul de aluminiu sa arătat ca bază.

Elevii remarcat faptul că dimensiunea cation de aluminiu este de dimensiuni mai mici de cationi de magneziu, și electronegativitate și cantitatea de încărcare - mai mult de magneziu.

? Ce nu-l conduce? (O reducere a taxei pe atomul de oxigen gidroksogrupp, și, prin urmare, pentru a facilita scindarea cationului hidrogenului. Acesta este motivul pentru care hidroxidul de aluminiu prezintă proprietăți acide).

Profesor. Acolo HAlO2 acide de hidroxid de aluminiu sub formă de acid - metalyuminievaya. Acesta este un acid foarte slab, dar reacționează cu alcalii pentru a forma de sare și apă:

Astfel, hidroxidul de aluminiu se manifestă ca proprietățile de bază și proprietățile acidului, pt. E. Este un compus ampholyte sau amfoter (înregistrările aceste informații în diagramă).

Profesor. Acum, pentru a răspunde la întrebarea de ce proprietățile acide ale hidroxizii elemente ale perioadei III de creștere.

Îmi petrec o conversație pe următoarele aspecte:

Credeți că în covalente moleculele acizilor datorate sau ionic? (Covalent polar).

De ce sunt ei polare? (Membru cu diferite electronegativitate Conectarea).

Comparați electronegativities relative ale elementelor Si, P, S, Cl. Cum au schimbat? (Creșterea). Notă electronegativitatea relativă a elementului de oxigen (este mai mare decât Si, P, S, CI)
Comunicarea este considerată Bole polară atunci când valorile de diferență elektrotritsatelnostey elemente de conectare mai mult.

Determina care dintre gradul de acid de polaritate a conexiunii covalente atomului metaloid la un atom de oxigen mai mare, într-un siliciu sau fosfor?
Studenții prin simpla numărare a ajuns la concluzia că legătura dintre atomii de siliciu și oxigen, mai polar.
Profesor. Legăturile de siliciu de densitate de electroni cu oxigen puternic influențate la un atom de oxigen, astfel încât acesta devine o sarcină negativă mare. Din acest motiv, un atom de hidrogen este puternic atras de atomul de oxigen care face legătura O-H mai durabil. Acest lucru previne procesul de disociere. acid silicic substanțial nu se disociază în ioni în apă și insolubile.

Cum polaritatea P-O în molecula de acid fosforic?
Studenții răspund că scade t. E., Densitatea de electroni pe atomul de oxigen devine mai mică, puterea de legare a atomilor de oxigen și hidrogen slăbește.

Cum afectează proprietățile acidului fosforic?
Studenții răspund că electrolit acid fosforic de putere medie și este solubil în apă.
H 3 PO 4 + H 2 O ↔ H 3 O + + H 2 PO 4 -

Profesor. Cred că acum va fi capabil să răspundă la întrebarea, de ce acizii sulfuric și percloric sunt electroliți puternici. Arată deplasarea densității de electroni de obligațiuni pe formulele electronice și explică de ce acidul sulfuric, fosforic mai puternic.

Acum, ne-am răspuns la întrebarea de ce proprietățile acide ale hidroxizii elemente ale perioadei III de creștere.

Același model de schimbare a proprietăților tipice pentru oxid

Discutat regularitățile observate în toate perioadele din tabelul periodic al elementelor chimice:

Trecând de element element de la stânga la dreapta, pe durata proprietăților oxizi și hidroxizi lor natural variază de la bază la amfoter acide prin.

V pas. Aplicarea soluției găsite.

În această etapă, consider adecvarea sarcinilor de încercare pentru ca elevii să pună în practică informațiile nou învățate (apendicele 3)

Etapa VI. Reflecție. Evaluarea activităților din clasă.

Sunt aducerea lecția. Am act de faptul că elevii prin utilizarea cunoștințelor și a studiilor dobândite anterior, au încercat să intre în posesia mai important în procesul de cunoaștere - capacitatea de a găsi adevărul.

Eu vă dau evaluarea mea activități studențești și să explice temele lor.