interesant chimie

sare comună este un compus chimic - clorură de sodiu NaCI. Este nevoie de corpul organismului sau animal uman, pentru a forma acid clorhidric în sucul gastric. Această sare este de asemenea inclusă în lichidul tisular și compoziția sângelui. În cea mai recentă din concentrația sa este de 0,5-0,6%.

Soluțiile apoase de NaCl sunt utilizate în medicină ca lichide de sânge după sângerare și evenimente șoc. Reducerea în plumb NaCI plasmei din sânge la tulburari metabolice in organism. Sare privarea poate duce la moartea organismului. Necesarul zilnic de sare pentru adulți este de 10-15 In zonele cu climat cald nevoie de sare crește până la 25-30 g NaCl nu primesc din exterior, corpul îl trimite din sânge și țesuturi.

Clorură de sodiu promovează retenție de apă, care, la rândul său, duce la creșterea tensiunii arteriale. Prin urmare, în hipertensiune, obezitate, edem, medicii recomanda reducerea aportului zilnic de sare. Excesul de NaCl în organism poate provoca intoxicații acute și duce la paralizie a sistemului nervos.

Corpul uman raspunde rapid la apariția unei încălcări a echilibrului de sare de slăbiciune musculară, oboseală ar-funcționare, pierderea poftei de mâncare, apariția unei sete de nestins.

Gătit sare are deși slab, dar proprietăți anti-septic. Dezvoltarea bacteriilor de putrefacție este oprit numai atunci când conținutul său în 10-45%. Această proprietate este utilizat pe scară largă în industria alimentară, menținând în același timp acasă alimente.

În evaporarea apei de mare, la temperaturi de 20 până la 35 ° C alocat inițial săruri puțin solubile - carbonați de calciu, magneziu și sulfat de calciu. Apoi cad săruri mai solubile - sulfat de sodiu și magneziu, cloruri, sodiu, potasiu, magneziu și după sulfați de potasiu și magneziu. Procedura pentru cristalizarea sării și compoziția formată sedimentele poate varia întrucâtva în funcție de temperatura, viteza de evaporare, precum și alte condiții.

Sare, situat în aer umed, umezi. Pure clorură de sodiu - .. substanță Nonhygroscopic, adică, nu atrage umezeala. Clorurile de higroscopice magneziu și calciu. impuritățile lor sunt aproape întotdeauna găsite în sare de masă, și din cauza lor se întâmplă absorbția de umiditate.

scoarța terestră este destul de straturi comune de sare gemă. Clorura de sodiu este o materie primă importantă a industriei chimice. Obținut din acesta soda, clor, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, sodiu metalic bloc-ing.

Cand au studiat proprietățile solului oamenii de știință au stabilit că, fiind impregnat cu clorură de sodiu, nu au acces la sistem cabine-apă. Această descoperire a fost folosită în canalele acumulările mente de irigare și rezervoare. În cazul în care partea de jos a terenului stratului de acoperire rezervor impregnat NaCl. scurgerea apei nu are loc. În acest scop, desigur, se aplică sare tehnică. Constructorii folosesc de clorură de sodiu pentru a elimina înghețarea solului iarnă și transformarea ei într-o piatră solidă. Pentru a face acest lucru, zonele de sol, care sunt planificate să fie eliminate în toamna stropite cu un strat gros de NaCI. În acest caz, extrem de parcele de date rece de teren rămân moi.

Chimiștii sunt conștienți de faptul că prin amestecarea gheții fin măcinată cu sare obișnuită poate fi obținută în mod eficient răcirea amestecului. De exemplu, compoziția amestecului a fost de 30 g de clorură de sodiu în 100 g gheață răcită la -20 0 C se datorează faptului că soluția apoasă de sare îngheață la temperaturi scăzute. Prin urmare, gheața având o temperatură de aproximativ 0 ° C, se va topi într-o astfel de soluție, luând căldură de la Ambient-okra kg. Această proprietate a unui amestec de gheață și săruri bucătar clorhidric poate fi, de asemenea, utilizat cu succes și casnice.