Inhibitori cm catalizatori negativ - chimist de referință 21

Există o serie de substanțe care sunt capabile să mărească viteza oricărei reacții chimice. nu petrec în această reacție. Substanțe care modifică viteza de reacție chimică. numărul care în reacție nu este schimbat, numit catalizatori. Catalizatori negativi - substanțe care scad viteza de reactie - numita inhibitori. [C.270]

Este de remarcat faptul că cataliza negativ și de inhibare apare cel mai des. Este ușor de oxidat dacă catalizatorul [62]. De exemplu, oxidarea sulfitului de sodiu sau săruri de staniu încetinește numai substanțe capabile să oxideze. adsorbție Studiul benzaldehidă oxigen. acroleina, acetaldehida, terebentină, și diverse alte substanțe. acționează ca un inhibitor sau catalizatori negativi [140, 141, 142], face să acorde o atenție deosebită faptului că toate acestea sunt agenți de reducere buni. Astfel de agenți de reducere, cum ar fi de trestie de zahăr. glucoză și acționează maltoza ca un catalizator negativ sau inhibând autooxidare în reacțiile. [C.330]

Substanțe care încetinesc viteza de reacție. numite inhibitori (sau catalizatori negativi) - [C.35]

Cataliza este fenomenul de creștere a ratei de reacție. are loc sub acțiunea unor substanțe (catalizatori), care participă la acest proces, după reacția rămâne neschimbată, cu aceeași cantitate și compoziție chimică. Cataliza este numit pozitiv, atunci când catalizatorul crește viteza de reacție. și negativ atunci când scade. Catalizatori retardare reacție numite inhibitori. Catalizatorul nu afectează poziția de echilibru. care vine la fiecare reacție, dar se schimbă doar viteza. cu care se ajunge la această stare. Valoarea constanta de echilibru nu se schimbă prezența catalizatorului. Rezultă că catalizatorul crește atât constanta de viteză, fie drept [c.228]

Sunt ambii catalizatori accelera reacția. și întârzierea. În primul caz, cataliza este numit pozitiv, în timp ce al doilea - negativ. Catalizatorii care reduc viteza de reacție. Ei au numit inhibitori. [C.198]

Numita reacție catalitică. care apar cu catalizatori - substanțe care nu sunt incluse în ecuația stoechiometrică și care rămâne după reacția chimică nemodificată. Catalizatori intră în interacțiune chimică intermediară cu participanții la reacție. intermediarii sunt incluse în setul activ, și după reacție, din nou alocate. Catalizatorii afecta foarte mult viteza de reacție. creșterea acesteia în cazul așa-numitei cataliza pozitive și în scădere, dacă negativ. Substanțele în prezența cărora este redusă viteza, numită de obicei inhibitori. Uneori, catalizatorul poate fi unul dintre produsele de reacție. O astfel de reacție se numește autocatalitică. De exemplu, reducerea oxidului de fier cu hidrogen [c.265]

Substanțele care inhibă reacțiile sunt numite întârzietori sau catalizatori negativi. În cazul reacțiilor în lanț sunt numite inhibitori. [C.234]

Uneori folosesc inhibitor negativ al catalizatorilor care, dimpotrivă, încetini reacțiile chimice nedorite (de exemplu, coroziune metal). [C.29]

Conceptul de cataliză. cataliza omogenă și eterogenă. Fenomen numit catalizată la modificările ratei de reacție sub influența unor cantități mici de substanțe specifice. numărul care nu se modifică în cursul reacției. În procesele catalitice, viteza reacției principale și poate crește și descrește. Prin urmare, efectul catalitic poate fi pozitiv sau negativ. Substanțe care accelerează reacția, denumite catalizatori și retardare - inhibitori. [C.232]

În plus față de reacția omogenă-catalitică. în care catalizatorul este un agent de accelerare (cataliză pozitivă), un număr mare de reacții cunoscute, încetinește impuritățile. Aceste impurități sunt numite catalizatori negativi sau inhibitori. Un exemplu de catalizator negativ poate fi oxigen, întârziind reacția Ig + 2HC1 = S1g (cm. [11]). In aceste cazuri, și similare prichig [o acțiune retardare a inhibitorului este în interacțiunea cu substanțele intermediare activă. [C.18]

În viitor, au fost descoperite mai multe noi fenomene de catalizare impurități pozitive și negative mici. caracterizează N. lor N. Semenov [12]. Toate acestea sunt luate în considerare în legătură cu prevederile teoriei OSNOVIYM1I a reacțiilor în lanț. Sa constatat că aceeași substanță străină în anumite condiții, acționează ca inhibitori de reacție. circuit deschis, iar în altele - catalizatori, promovarea producerii de radicali liberi [12, p. 250-253]. [C.118]

În acele cazuri în care o elimină substanța nnbud (sau reduce) efectul catalizatorului pozitiv, acesta este de obicei numit o otravă pentru un catalizator adecvat. Pe de altă parte, în unele reacții a fost dovedit că pentru dezactivare și întreruperea circuitelor inhibitor se trece printr-o conversie corespunzătoare .. (În cazul catalizei antioxidant - oxidat), adică după reacție, rămâne chimic nemodificat. Rezultă că catalizei termen negativ (la -măsură în. Multe cazuri) nu se potrivesc complet cele prezentate în corpul principal al definiției totală de catalizator. [C.348]