indistinguishability de microparticule

Există principiul identității de micro-obiecte. Toate macro-individuale, în timp ce micro-obiectele sunt aceleași. Un semn de simetrie al undei f-TION: (nimic nu sa schimbat). Val f-TION are o simetrie în raport cu permutare microobjects. De aici val f-TION este de tip 2 (+ -1): particule simetrice - bozonilor (fotoni gravitonii), -fermion antisimetric (neutroni, electroni, quark, antiparticulă). Particulele elementare - sunt mici topuri filare. Acestea sunt caracterizate prin punctul impulsa.Spin - facilități de cuplu proprii. Spinul bosoni ia valori întregi. 0,1,2 .... * H. fermionilor Spin - half-întreg minus 1/2 + - 3/2 ... * h. Comportamentul fermioni și bosoni este diferit. Pentru fermioni deystvuetprintsipPauli: un singur fermion poate fi în aceeași stare cuantică. Pentru bosoni caracteristice unui astfel de comportament, într-o stare cuantică poate fi bosoni în mod arbitrar; Cu cat mai multe Bosonii, cu atât mai mult ei sunt „ademenit“ altele.

Consecințele principiului excluderii al lui Pauli: 1) bogăția de elemente chimice; 2) pentru fiecare tip de atom (H, He) configurația electronică destul de diferite. Diferite elemente chimice diferite de coajă. Mecanica cuantică (Schrodinger) a explicat o varietate de elemente chimice ale sistemului periodic Mendeleev, este o mulțime de chimie a explicat.

atomi de structură. Numerele cuantice. Mecanismul de radiație a undelor electromagnetice de atomi și molecule. emisia spontană și stimulată.

Deschiderea structurii complexe a atomului - cea mai importantă etapă în formarea fizicii moderne. În cele mai vechi timpuri, și a considerat în continuare atomi indivizibile. Un rol important în dezvoltarea teoriei atomice a jucat Mendeleev, care a dezvoltat în 1869 sistemul periodic al elementelor. În a doua jumătate a XIXbylo demonstrat experimental că electronul este o parte fundamentală a oricărei substanțe. Prima confirmare indirectă a structurii complexe a atomilor au fost obținute în studiul razelor catodice produse prin descărcare electrică într-un gaz rarefiată. Învățarea cu aceste grinzi au condus la concluzia că acestea constituie un flux de particule minuscule, purtătorilor de sarcină electronice negative și zboară la o viteză apropiată de viteza luminii. Acest estelektrony. Tariful unui electron este cea mai mică sarcină electrică. Thomson a sugerat primul model al atomului, atomul pe care - cheag de material având o sarcină electrică pozitivă, în care electronii intercalate, astfel încât un atom de ansamblu - formarea electric neutru. Dar acest model nu explică emisia de particule incarcate pozitiv. Experimentele lui Rutherford au oferit baza pentru crearea modelului de protoni neutroni al atomului. Acest model definește conceptul modern al structurii atomului. este nucleul, restul sumei în centrul atomului - sunt electroni. In interiorul nucleului de electroni nu au, nucleul este format din protoni încărcate pozitiv și neutronii nu au nici o taxă. Numărul de electroni dintr-un atom este egal cu numărul de protoni din nucleu. Întreaga masa atomului este concentrată în nucleu. Electronii deplasa în jurul nucleului (modelul planetar). Este nevoie de acest model pentru a explica experiența de dispersie și a particulelor, dar este contrar legilor mecanicii și electrodinamicii, adică. A. Nu explica stabilitatea atomului. După mișcarea de-a lungul orbitelor electronilor are loc cu accelerare. Dar atomii sunt stabile de stat și non-excitat poate exista pe termen nelimitat, fără radiația de unde electromagnetice.

Sa dovedit Bohr, care a introdus postulate sale cuantice care definesc structura atomului și condițiile de emisie și de absorbție a radiațiilor electromagnetice pentru a le:

Sistemul nucleară poate fi numai în anumite stări staționare sau cuantice, fiecare dintre care corespunde unei anumite energie E. În starea staționară, atomul emite.

În atomul de tranziție de la o stare de echilibru la un alt foton este emisă sau absorbită energie electromagnetică.

atom lumina zilei de la o stare cu o stare de energie mai mic cu mai mare posibilă numai atunci când atomii de energie pogloscheeni. Emisia are loc la trecerea de la starea atomului la o stare de energie mai mare la o mai mică. Energia fotonica egală cu atomul de diferența de energie în două stări staționare sale:

Radiația emisă în timpul tranziției spontane a unui atom de la un stat la altul, se numește spontan. emisie spontană are loc incoerent atomi diferiți, deoarece fiecare atom de porniri și opriri radiația independent de celălalt. In 1916 Einstein a prezis că tranzițiile de electroni din atomii de la un anumit nivel de energie superior la o emisie de radiație mai mică poate avea loc sub influența unui câmp electromagnetic extern. O astfel de radiații iliindutsirovannym nazyvayutvynuzhdennym.