Hidroliza - procesul de ioni de sare schimb de interacțiune cu apă, rezultând în formarea

Esența hidroliza sărurilor constă în aceea că echilibrul de disociere a apei este deplasată datorită ionilor legarea uneia dintre little- sale disociate pentru a forma sau a produsului solubil. Hidroliza moleculei poate forma acizi și baze slabe, săruri de adiție acidă anioni sau cationi de săruri bazice. In majoritatea cazurilor, hidroliza este un proces reversibil. Odată cu creșterea temperaturii și crește hidroliză diluate. Hidroliza este diferită în funcție de puterea formei de acid și bază o sare. Luați în considerare diferitele cazuri hidroliza sărurilor.

a) Sarea a format un acid slab și o bază tare (K2 S).

Atunci când este dizolvat în apă disociază K2 S

La compilarea hidroliză ecuații este mai întâi necesar să se determine ionii de sare, legarea apei compus ioni malodissotsiiruyuschie, adică, ionii care contribuie la hidroliză.

În acest caz, S 2- ionii leagă cationul H +. formarea HS-ion -

Hidroliza Equation în formă moleculară

Aproape sare limitată hidroliză primă etapă, pentru a forma o sare acidă a acestuia (în acest caz KHS). Astfel, hidroliza sării formate dintr-o bază tare și un acid slab (cum ar fi K2 S) curge prin anionul sării. Excesul de ioni OH - în rezultatele de soluție într-un mediu de reacție alcalin în soluție (pH> 7).

b) Sarea formată o bază slabă și un acid puternic (CuCI2. Al2 (SO4) 3).

Când se dizolvă în apă disociază CuCl2 SuCl2 Cu 2+ + 2CI -

În acest caz, ionii de Cu 2+ se combină cu ionii OH -. formând gidroksoiony CuOH +. Hidroliza sării este limitată la prima etapă și formarea de molecule de Cu (OH) 2 nu are loc. Ecuația Ion-molecular este

Cu 2+ + HOH CuOH + + H +.

În acest caz, produsele de hidroliză sunt sarea de bază și acid. hidroliză Ecuația în formă moleculară este scrisă după cum urmează

Astfel, hidroliza sării formate cu o bază slabă și acid puternic (în acest caz, CuCI2) curge prin cationul sării. Excesul de ioni H + în soluție determină un mediu acid de reacție în soluție (pH<7).

Când dizolvat în apă, Al2 (SO4) 3 disociază

In acest caz, ionii Al 3+ se combină cu ionii OH -. formând gidroksoiony AlOH 2+. Hidroliza sării este limitată la prima etapă și formarea de molecule de Al (OH) 3 nu au loc. Ecuația Ion-molecular este

Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +.

Produsele de hidroliză este un acid și sarea de bază.

hidroliză Ecuația în formă moleculară este scrisă după cum urmează

c) Sarea a format un acid slab și o bază slabă (CH3 COONH4).

În acest caz, doi little- disociat compus și pH-ul soluției depinde de puterea relativă a acidului și a bazei.

În cazul în care produsele de hidroliză poate fi îndepărtată din soluție, hidroliza continuă până la sfârșit. de exemplu

d) Sărurile formate de un acid și o bază tare puternică (NaCl, K2 SO4. RbBr și colab.), nu suferă hidroliză, ca numai compusul malodissotsiiruyuschim este H2O (pH = 7).

consolidarea reciprocă de hidroliză. Să presupunem că, în vase diferite pentru a găsi un echilibru

Al 3+ + H2O AlOH 2+ + H +.

Ambele săruri hidrolizează ușor, dar dacă se amestecă soluțiile, apoi legarea ionilor de H + și OH -. Conform principiului echilibrului Le Chatelier sunt atât deplasat spre dreapta, și hidroliză continuă complet

Aceasta se numește hidroliză consolidarea reciprocă.

Exemple de rezolvare a problemelor

1. Setarea Înregistrarea în reacțiile moleculare și ion molecula dintre formele de substanțe de ecuații: a) H2 S + Ba (OH) 2 ® ¼; b) Pb (NO3) 2 + H2 SO4 ® ¼.

a) reacția dintre hidrogen sulfurat și hidroxid de bariu se referă la un tip de reacții de schimb ionic. Prin urmare, în compușii rezultați cu ion încărcat pozitiv dintr-un material de pornire este cuplat cu un ion încărcat negativ de alta. Ecuația reacției moleculară

Ecuatia Electroliții puternici ion molecular pentru a fi înregistrate sub formă de ioni și mai slabe - sub forma de molecule. Agenții disociabile slab pentru această reacție sunt hidrogen sulfurat și apă. Ecuația reacției așa-ionic are forma

H2 S + Ba 2+ + 2OH - ® Ba 2+ + S 2+ 2H2 O.

Ecuatia abreviat-ionic particule identice pe laturile din stânga și dreapta ale ecuației complet ar trebui excluse, adică ionii care nu suferă modificări în timpul reacției. În acest caz, ionii de Ba 2+. Ecuația reacției scurtă ionic

b) reacția dintre azotat de plumb și acid sulfuric se referă la un tip de reacții de schimb ionic. Prin urmare, în compușii rezultați cu ion încărcat pozitiv dintr-un material de pornire este cuplat cu un ion încărcat negativ de alta. Ecuația reacției moleculară

Agent slab Disociindu în această reacție este sulfatul de plumb (precipită sare slab solubil, vezi. Tabelul de solubilitate). Ecuația reacției așa-ionic are forma

Ecuatia abreviat-ionic particule identice pe laturile din stânga și dreapta ale ecuației complet ar trebui excluse, adică ionii care nu suferă modificări în timpul reacției. In acest caz ionii NO3 - și H +. Ecuația reacției scurtă ionic

Sarcina 2. Determina care dintre sărurile sunt hidrolizate (Na3 PO4. ZnSO4, RbCl)? reactii ion-molecula Costavte și hidroliza sărurilor de ecuații moleculare. Se specifică mediul de reacție. Care este pH-ul soluțiilor acestor săruri sunt?

fosfat de sodiu Sol (Na3 PO4), formată dintr-o bază tare și un acid slab NaOH H3 PO4. Prin urmare, hidroliza sării procedează prin anionul sării.

Când dizolvat în apă disociază Na3 PO4

În acest caz, PO4 3- ionii leagă cationul H + de apă, formând ioni HPO4 2-. Hidroliza ecuația Ion-molecular

Hidroliza Equation în formă moleculară

Aproape sare limitată hidroliză primă etapă, pentru a forma o sare acidă a acestuia (în acest caz, Na2 HPO4). Excesul de ioni OH - în rezultatele de soluție într-un mediu de reacție alcalin în soluție (pH> 7).

sulfat de zinc (ZnSO4) este format dintr-o bază slabă Zn (OH) 2 și acid puternic H2 SO4. Hidroliza sării curge prin cationul sării.

Când dizolvat în apă disociază ZnSO4

In acest caz, ionii de Zn 2+ se combină cu ionii OH - din apă, formând gidroksoiony ZnOH +. Hidroliza sării este limitată la prima etapă și formarea de Zn (OH) 2 molecule are loc. Ecuația Ion-molecular este

Zn 2+ + HOH ZnOH + + H +.

În acest caz, produsele de hidroliză sunt sarea de bază și acid. hidroliză Ecuația în formă moleculară este scrisă după cum urmează

Excesul de ioni H + în soluție determină un mediu acid de reacție în soluție (pH<7).

Sarea formată RbCl RbOH bază tare și puternic acid clorhidric. Această sare este hidrolizat, ca numai compusul malodissotsiiruyuschim este H2O (pH = 7).

Înregistrarea în reacțiile moleculare și ion molecula dintre formele de substanțe ecuație.

Soluție numit sistem omogen format din două sau mai multe componente (componente), cantitățile relative care pot varia în limite largi.

Soluțiile sunt solide, lichide și gazoase. Cele mai multe aplicații practice sunt soluții lichide.

O soluție formată din solut și solvent, adică, mediul în care aceste substanțe sunt uniform distribuite sub formă de molecule sau ioni.

Concentrarea soluției se referă la cantitatea de solut conținută într-o anumită cantitate de soluție sau solvent.

Mai mult sunt cele mai frecvent utilizate în chimia moduri de exprimare a conținutului solutului în soluție următoare.