greutate moleculară a aerului, relativ - chimist de referință 21

Exemplul 2. În cazul în care masa moleculară relativă a gazului (vezi. Exemplul 1) divid aer masa moleculară relativă ua egală cu 28,97, obținem densitatea relativă a gazului în aer, egal cu 0,65. [C.34]

Gaz Greutate moleculară relativă Densitatea Conductivitatea termică a rec aerului 0 C și 1.0110 Pa VTU (m-K) cons Căldura specifică C H O 1.0110 Pa, Joo (kg K) Numărul de volume de gaz care se dizolvă în 1 volum de apă rec Yu C și 1,01.10 Pa [C.9]

În al doilea rând, aproape toate hidrocarburile, inclusiv păcură și cărbune brut, indiferent de masa moleculară relativă. pot interacționa cu oxigen și abur (sau abur și aer) la 1100-1400 ° C pentru a forma un amestec de hidrogen-taki din nou. monoxid de carbon și unele dioxid de carbon, desigur, diluat cu azot. dacă este folosit în aer [2] ca agent de oxidare. Prin gazeificare prin oxidare parțială a căldurii de ardere a gazelor este de aproximativ 2810 kcal / m (11 720 kJ / m) atunci când este utilizat ca oxigenul agent oxidant și 1110 kcal / m (4650 kJ / m) în cazul aerului blast. [C.218]

În cazul în care pierderea de apă acceptabilă din cauza evaporării umidității și a poluării atmosferei și reaprovizionarea nu este limitată, aerul poate fi în contact direct cu apa. În favoarea unei astfel de decizii spunând următoarele considerații. Utilizarea căldurii latente de vaporizare crește capacitatea de răcire a aceleiași cantități de aer. În plus, naturale cu tiraj turnuri din cauza o greutate moleculară relativ scăzută a vaporilor de apă de răcire crește mediul forța de ridicare rezultantă. mass-media de contact Pryamoy- [C.12]

Dacă presupunem gaz ideal, apoi la 273,16 K = 7, P = 0,1 MPa și v = 22.414 ml masa m este masa moleculară M de gaz. În aceleași condiții, masa de 22.414 ml de aer este de 28,9 g, în cazul în care densitatea relativă a gazului sau relativă a vaporilor în aer este [C.11]

A) Prin trecerea de 2 litri de aer (STP), printr-un balon cu acid sulfuric concentrat, greutatea crescută cu 0,2 g Se calculează fracțiunea de masă a vaporilor de apă din aer. masa moleculară relativă medie a aerului luat egal cu 28,9. [C.275]

Având în vedere compoziția amestecului de gaz SOA + OSU. Calculați a) o greutate moleculară medie b) 1 amestec masa de n (când n. Y.) C) Densitatea relativă a amestecului de hidrogen și aer, g) masa de amestec de 10 litri luate și când. y. d) volumul (la n. y.) 20 la amestec. [C.10]

Substanța j.Nj. Acesta conține 46.16% (în greutate) de carbon. Se determină formula chimică a substanței. în cazul în care densitatea de vapori în aer este egal cu 1,79. Precalculați o masă moleculară relativă a aerului, compoziția (% în greutate), din care 78,09 (N) 20,95 (D) 0,93 (Ar) 0,03 (CO2). [C.243]

Având în vedere că masa relativă medie moleculară a aerului este de 29, vom găsi o masă moleculară relativă de gaz. [C.29]