Factorii care influențează gradul de hidroliză

Deoarece reacția de hidroliză este reversibilă, atunci starea de echilibru hidroliză afectate de temperatură, concentrația reactanților, aditivii de substanțe străine. Dacă reacția nu este implicată substanțele gazoase, practic nici o presiune efect. Apa este eliminată din considerație, deoarece concentrația sa în soluțiile apoase este practic constantă (

55 mol / l). Deci, pentru exemplele noastre 1 și 2 constantele de echilibru expres (constantele de hidroliză) au VID

Temperatura. Deoarece reacția de hidroliză este endotermă, creșterea temperaturii deplasează echilibrul în sistemul de drept, crește gradul de hidroliză.

Concentrația de produși de hidroliză. În conformitate cu principiul Le Chatelier, creșterea concentrației ionilor de hidrogen (de exemplu 1) se va deplasa echilibrul spre stânga. Gradul de hidroliză va fi redusă. Aceasta va afecta, de asemenea, creșterea concentrației de ioni de hidroxid la reacția discutată în Exemplul 2.

Concentrația de sare. Examinarea acestui factor conduce la echilibrul vyvodu˸ paradoxal în sistemul trece la dreapta, în conformitate cu principiul Le Chatelier, dar gradul de hidroliză scade. Aceasta ajută să înțelegem constanta de echilibru. Da, adăugarea de săruri, adică ioni fosfat (Exemplul 2), echilibrul se va deplasa spre dreapta, concentrația de hidrogen și ioni de hidroxid va crește. Dar, din examinarea constanta de echilibru al acestei reacții este clar că, în scopul de a crește concentrația de ioni de hidroxid în jumătate, avem concentrația ionilor fosfat pentru a crește de 4 ori! La urma urmei, valoarea constantă trebuie să fie aceleași. Aceasta înseamnă că gradul de hidroliză care poate fi înțeleasă prin raportul [OH -] / [PO4 3-], înjumătățit.

Subțierea. Acest factor este o reducere concomitentă a concentrației de particule în soluție (fără apă). În conformitate cu principiul Le Chatelier, acest efect duce la o schimbare a echilibrului spre reacție care apare odată cu creșterea numărului de particule. Reacția are loc hidroliza (fără apă!), Cu o creștere a numărului de particule. De aceea, prin diluarea echilibrul se schimbă la partea acestei reacții la dreapta, crește gradul de hidroliză. Aceeași concluzie provin dintr-o analiză a constantei de hidroliză.

Aditivii substanțele străine pot afecta poziția de echilibru în cazul în care aceste substanțe reacționează cu unul dintre participanții la reacție. Astfel, atunci când se adaugă la o soluție de sulfat de cupru (exemplul 1), cu ioni de hidroxid în ea o soluție de hidroxid de sodiu, va reacționa cu ionii de hidrogen. Ca rezultat, concentrația acestora este redusă, și, conform principiului Le Chatelier, echilibrul în sistem se mută spre dreapta, crește gradul de hidroliză. Și dacă aceeași soluție, se adaugă o soluție de sulfură de sodiu, echilibrul se va deplasa spre dreapta nu este, așa cum s-ar aștepta (intensificare reciprocă de hidroliză) și invers, la stânga, datorită legării ionilor de cupru în sulfura de cupru este practic insolubil.