etanol
uita-te la eseurile, cum ar fi „etanol“
Capitolul 1. Etanol 7
1.1. Caracteristicile generale ale alcoolului etilic 7
1.2. Tehnologia în special etanol 9
1.3. Gama de băuturi alcoolice și caracteristicile acestora 13
Capitolul 2. Examinarea și depozitarea alcoolului și a băuturilor 17
2.1. Eksperiza băuturi alcoolice. 17
2.2. Etichetarea și depozitarea băuturilor alcoolice. 18
Alcooli numita substanță organică a căror molecule conțin una sau mai multe grupări funcționale hidroxil legate la un radical de hidrocarbură.
Prin urmare, acestea pot fi considerate ca fiind derivați ai moleculelor de hidrocarburi în care unul sau mai mulți atomi de hidrogen sunt înlocuiți cu grupări hidroxil.
În funcție de numărul de grupe hidroxil de alcooli sunt împărțite în mono-, di-, și alcooli trihidrici etc. glicolii dihidrici adesea numit de simplu reprezentativ nume al acestui grup - .. Etilen glicol
(Sau pur și simplu glicol). Alcooli care conțin mai multe grupări hidroxil, în general combinate în mod colectiv ca alcooli polivalenți.
Poziția grupării hidroxil în alcooli divizat. primar - cu o grupare hidroxil, la o legătură capăt al lanțului de atomi de carbon, care, în plus, există doi atomi de hidrogen (R-CH2-OH); secundar, în care gruparea hidroxil atașată la un atom de carbon, un compus altul decât grupările OH, cu un atom de hidrogen [R-CH (OH) -R1] și terțiar, în care hidroxil este legată la atomul de carbon care nu conține atomi de hidrogen [(R) C-OH] (radicalul R:
CH3, C2H5, etc.)
În funcție de natura alcoolilor radicali de hidrocarburi sunt împărțite în hidrocarburi alifatice, aliciclice și aromatice. Spre deosebire de halogenati, alcooli aromatici au o grupare hidroxil nu este legată în mod direct la un atom de carbon al inelului aromatic [3].
Substituirea nume alcool nomenclator sunt compuse din numele hidrocarburii părinte cu adăugarea sufixului-ol. Dacă o moleculă grupe hidroxil la plural, atunci utilizarea consolei înmulțind: .. Di- (1,2-etandiol), tri- (1,2,3-propantriol) etc. Numerotarea lanțului principal începe cu acest scop, care este mai aproape de grupare hidroxil. Printr-un nume radical nomenclator funcțional produs din numele radical legat la gruparea hidroxil hidrocarbură, cu adăugarea alcoolului cuvânt.
izomerii structurali ai alcoolilor se determină schelet izomerie carbon și poziția grupului hidroxil izomerie.
Luați în considerare exemplul de alcooli izomerie butil.
În funcție de structura scheletului de carbon, doi izomeri va alcool - derivați de butan și izobutan:
CH3 - CH2 - CH2-CH2 - CH 3 OH - CH - CH2 - OH
În funcție de poziția grupării hidroxil la care și alte schelet de carbon două posibile alcool izomeric:
CH3 - CH - CH2-CH3 H3C - C - CH3
Numărul de izomeri structurali în seria omoloagă alcoolilor crește rapid. De exemplu, pe baza butanul sunt 4 izomeri ai pentan - 8, și Dean - deja 567 [5].
Capitolul 1. Etanol
1.1. Caracteristicile generale ale alcoolului etilic
alcool etilic (etanol) C2H5OH - lichid incolor, ușor de evaporare. Alcoolul care conține 4-5% apă, numit rectificat, și care conține numai fracțiunea de procent de apă - alcool absolut. Un astfel de alcool este obținut prin tratarea chimică în prezența agenților de deshidratare
(De exemplu, svezheprokalennogo CaO).
alcool etilic - tonaj mare industrie produs chimic. Ei înțeleg în moduri diferite. Unul dintre ei - fermentarea alcoolică a substanțelor care conțin îndulcitori, în prezența enzimelor (de exemplu, zimază - enzimă de drojdie): zimază
C6H12O6 -zimaza> C2H6OH + 2CO2
Un astfel de alcool numit alimente sau alcool de vin.
Etanolul poate fi produs din celuloză, care a fost hidrolizat anterior. Rezultată în care glucoza este supus fermentației alcoolice în viitor. Alcoolul rezultat se numește hidroliză.
După cum se știe, pentru producția de alcool etilic și există metode de sinteză, cum ar fi acidul sulfuric sau hidratarea directă a etilenei:
H2C == CH2 + H2 -kat.> H3C-CH2OH
Costul alcoolului obținut în acest mod sunt mult mai ieftine decât produsele fabricate din alimente.
Etanolul este utilizat pe scară largă în diferite industrii, în principal în industria chimică. Din aceasta, un cauciuc sintetic, acid acetic, coloranți, esențe, film fotografic, pulbere, din plastic. Alcoolul este un bun solvent și antiseptic. Prin urmare, este utilizat în medicină, parfum. În marile distilerii cantități de etanol este obținerea unor produse.
Etanol - un drog puternic. Odată ajuns în organism, acesta este absorbit rapid in sange si provoaca organismului la o stare excitată în care persoana consideră că este dificil de a controla comportamentul lor. Utilizarea alcoolului este adesea o cauza majora a accidentelor rutiere grave, accidente de muncă și crime domestice. Alcoolul provoacă boli grave ale sistemului nervos și cardiovascular, precum si tractul gastro-intestinal. Alcoolul periculos în orice concentrație (vodca, lichior, vin, bere, etc).
alcool etilic utilizat în scopuri tehnice, în special substanțele contamineze rău mirositoare. Aceasta se numește alcool denaturat (acest alcool a fost colorat pentru a-l distinge de
Proprietățile chimice ale alcoolului.
La fel ca toți compușii care conțin oxigen, proprietățile chimice ale alcoolului etilic sunt determinate în primul rând de grupe funcționale și, într-o anumită măsură, structura radicalului.
O trăsătură caracteristică a grupării hidroxil a alcoolului etilic este mobilitatea atomului de hidrogen, care se explică prin structura electronică a grupării hidroxil. Prin urmare, capacitatea de etanol la anumite reacții de substituție, cum ar fi metalele alcaline. Pe de altă parte, are o valoare și natura legăturii carbon cu oxigen. Datorită electronegativitatea ridicat de oxigen față de carbon, carbon-oxigen într-o oarecare măsură, cu sarcină pozitivă parțial polarizată pe atomul de carbon și negativ - oxigenul. Cu toate acestea, această polarizare nu are ca rezultat disocierea în ioni, electroliți, alcooli nu sunt, și sunt compuși neutri care nu se modifică indicatorii de culoare, dar au un anumit moment de dipol electric
[3,4].
Alcoolii sunt compuși amfoterici, adică pot prezenta atât proprietăți ale acizilor și proprietăți baze.
1.2. Tehnologia în special etanol
Până la începutul anilor '30 ai secolului 20 a fost obținută exclusiv prin fermentarea pishch materii prime care conțin carbohidrați. și prelucrare de cereale
(Rye. Și orz. Porumb. Ovăz. Millet). In 30 din cei 50 de ani a fost dezvoltat mai multe metode de sinteză ES de exemplu, dintr-o materie primă chimică. lidrirovaniya atsentaldetsida și etc Axa -odnoseyadistnaya metode moderne gidraitatsiya (directe). etilenă
(CU2 = CU2 + H2O -C2H5OH). efectuate pe katolizatore acid fosforic la 280-300 C și 7,2-8,3 MN / m (72-83 kg / cm). așa
. în Statele Unite în 1976 a fost generat aproximativ 800 de mii. tone etonola. inclusiv 550 mii. Tone hidratare directă (restul materiei prime de fermentație alimentară). În alte țări (URSS. Franța și colab.) ES a fost preparată ca în două etape (acid sulfuric etilenă la gidraitatsiey. 75-80 C și 2,48 MN / m / 24,8 alezaj / m) etilen kontsetrirovanoy reacționat cu acid sulfuric pentru a forma un amestec de mono- și dientileulfatov [S2N5OSO2ON și (C2H5O) 2SO2]. care apoi gidrilizuyas la 100 ° C și 0,3-0,4 MN / m da ES și H2SO4.
În unele țări, ES De asemenea, obținut prin fermentarea produselor de hidroliză a materialului vegetal. Curățarea ES tehnic efectuate în diverse moduri. Alimente de alcool brut. de obicei, eliberat de impurități (ulei de fuzel, etc.). rekitifikatsiey.
Slintentichisky ES purificat din eter etilic. acetaldehida și colab. rekitifikatsy în prezența alcaliilor și o hidrogenare în fază de vapori la katolizatorah nichel la 105 C și 0,52 MN / m (5,2 kgf / cm)
alcool -rekitifikat este un amestec aseotropnuyu ES cu
Apă (95,57% alcool cu punct de fierbere 78.15 C. t). Pentru mai multe scopuri este necesar deshidratat. TN absolută. ES Ultima în industrie este pregătită. apa sub forma de zvelt azeotrop apă-alcool-benzen (aditiv special). usloviyah- de laborator și chimice lipirea apei cu diverși reactivi. oxid de calciu. calciu metalic sau magneziu ES destinate în scopuri industriale și casnice. uneori denanturiruyut.
În natură alcooli sunt rare, adesea - sub formă de derivați (esteri, etc.), la care pot fi obținute. Pentru alcooli joacă un important rol de sinteză organică. Unele moduri alcooli, sinteză.
1. Hidratare (apă aderarea la alchene). Reacția este condusă în prezența catalizatorilor. Atunci când se utilizează acid sulfuric drept catalizator (hidratare acid sulfuric), reacția are loc în două etape:
H2C == CH2 + HO-SO2-OH> H3C-CH2-OSO2-OH
H3C-CH2-OSO2-OH + H2O> H3C-CH2-OH + H2SO4
Dacă reacția de hidratare se realizează la temperaturi ridicate (300-350
° C) și presiune, în prezența unui catalizator (amestec de acid fosforic tungsten), reacția are loc într-un singur pas. Această metodă de hidratare directă. La primirea alcoolului etilic, această metodă a înlocuit hidratarea de acid sulfuric.
Hidratarea alchenelor este o semnificație industrială importantă. Această metodă permite obținerea de alcooli cu materii prime disponibile și ieftine - gazele de cracare.
Astfel, de 1 m se poate obține alcool etilen 1,4 m. Pentru prima dată în țara noastră a început să primească alcool etilic prin hidratarea etilenei în 1952 (Sumgait).
2. Hidroliza monogalogenoproizvodnyh. Reacția este condusă prin încălzirea haloalchili cu apă sau o soluție apoasă alcalină:
C2H6Cl + H2O> C2H6OH + HC
3. Prepararea metanolului din gaz de sinteză. Procesul are loc la 220-300 ° C și o presiune relativ scăzută, utilizând un catalizator de oxizi de cupru și zinc: Cat.
Din gaz de sinteză se pot obține și alți alcooli.
4. Restabilirea aldehide și cetone. Când recuperarea aldehide primare sunt formate, și în reducerea cetonelor - secundar: