Electrozi de referință - l

electrochimice. sisteme de măsurare a potențialului de electrod. Necesitatea de a le folosi din cauza imposibilității de măsurare absolută. valoarea electrodului potențialului individual. In principiu, cu E .. Acesta poate fi orice electrod într-o stare de echilibru termodinamic satisface cerințele de reproductibilitate, constanta de timp a caracteristicilor și atributele, ușurința fabricației. Pentru electroliții apoase Naib adesea folosit ca E. c. hidrogen, calomel, galogenoserebryanye, oxid de mercur și electrod quinhydrone.
Hidrogenul E. s. Este o bucată de folie de platină sau ochiuri acoperite cu un strat electrolitica. Pt și parțial cufundat în p-p a-ing prin trecere 2. Atunci când N adsorbție pe electrodul format adsorbit. atomi de H OADs. Electrod p-TION cu E. hidrogen. niyami ur descris: H2 2H + 2H OADs 2e + (e - electron). Electrod de hidrogen la o presiune P H2 hidrogen egal cu 1 atm (1,01 x 10 5 Pa), termodinamicii. Activitatea ionilor de hidrogen din p-D și H +. egal cu 1, se numește. electrod standard de hidrogen, iar potențialul său este arbitrar determinată să fie zero. Potențialele altor electrozi, se face referire la standardul electrodului de hidrogen Scalati potentialelor de electrod standard (vezi. Potențialul standard). Ziua hidrogenului cu E .. Ecuația lui Nernst poate fi scrisă ca:

Acesta este utilizat într-o gamă largă de pH - de la valori conc corespunzătoare. la-acolo, la o valoare corespunzătoare capătului. alcali. Cu toate acestea, în hidrogen p-rah neutru cu E .. Ea poate funcționa corect numai cu condiția ca p-p are o (vezi soluție. Tampon) suficient de bună legare tampon-vă. Acest lucru se datorează faptului că la stabilirea potențialului de echilibru pe platină platinat, și prin trecerea unui curent prin hidrogen E. c. Apare (sau dispare) numarul HEK-Roe de ioni H +. t. e. pH schimbă r-ra, care este deosebit de vizibilă în medii neutre. Electrodul de hidrogen este utilizat într-o gamă largă de t-r, care corespunde existenței apei p-șanț. totuși Trebuie amintit că, odată cu creșterea presiunii parțială a hidrogenului t-riu scade din cauza presiunii vaporilor de creștere p-ERATOR și modificarea rezultând o capacitate cu E .. întâlnește ur-Niju

. unde p - barometrich. Presiunea (în kPa), o

presiunea totală de sat. vapori deasupra p-rom (kPa). Posibilitatea de utilizare a electrodului de hidrogen în org. medii necesită speciale. verificarea t. Pentru a. Pt poate cataliza procesele care implică org. Conn. disturbată electrod de echilibru p-TION și electrodul potențial staționar devine diferit de echilibru.
E. cu calomel. fabricate folosind mercur și calomel p-riu clorură de potasiu. Electrod p-TION la acest electrod corespunde ur-Niju: 2HG + 2CI - Hg2 Cl2. și Nernst corespunzătoare ur-set are forma:

unde E 0 - potențial dotare standard. În funcție de concentrația de KC1 saturat distinge normal și decinormal calomel E. s. Aceste E. s. bine reproductibil, stabil și adecvat pentru utilizare ca m-pax 80

Chimice Enciclopedia. - M. sovietic Enciclopedia. Ed. I. L. Knunyantsa. 1988.

Vezi ce un „electrod de referință,“ în alte dicționare:

Electrozi comparație - sistem electrochimic pentru măsurarea potențialului de electrod. Necesitatea de a le folosi din cauza imposibilității de măsurare absolută. valoarea electrodului potențialului individual. În principiu, electrodul de referință poate fi ... ... Wikipedia

Electrozi de comparație - (. A se vedea potențial de electrod) Electrozi galvanic utilizate pentru măsurarea potențialelor de electrod. Diferența de potențial este măsurată în mod obișnuit între electrod și selectat E. c. având potențialul cunoscut în raport cu convențional ... Marii Enciclopedii Sovietice

Electrozi - circuite galvanica, electrozi galvanice, din metal, oxid sau alți conductori electrici care sunt în contact cu conductorul de ioni (electrolit (vezi electroliti) soluție sau topi.). Cea mai importantă caracteristică ... ... Marii Enciclopedii Sovietice

Electrozii - Ca parte a sistemului electrochimic electrochimie incluzând un conductor (metal sau semiconductor) și soluția înconjurătoare (de exemplu, electrod de pH, electrod de clorură de argint, electrodul de referință, electrod de sticlă) ... conductor Wikipedia

electrod de referință - compararea electrod Sistem electrochimic pentru măsurarea potențialului de electrod. Necesitatea de a le folosi din cauza imposibilității de măsurare a potențialului electrodului individuale. Aceasta se aplică, în special, în ... ... Wikipedia

electrozi Ion-selectiv - electrochimice. electrozi la potențialul de echilibru în electrolit p re ryh care conține anumiți ioni și selectiv, reversibil, dependent de concentrația acestor ioni. Pe această bază, I. e. este utilizată pentru a determina concentrația (activitatea) decembrie ... ... Chemical Encyclopedia

Electrochimie - procese chimice secțiunea de Chimie Fizică, studiind care sunt însoțite de apariția curentului electric sau invers, apar de un curent electric. Disciplinele Studiile electrochimice sunt, de asemenea, electroliți și ... ... Collier Enciclopedia

protectie electrochimica - metale împotriva coroziunii se bazează pe dependența vitezei de coroziune a potențialului de electrod al metalului. În general, această relație este complexă și este descrisă în detaliu în stadiul tehnicii. metale la coroziune. În principiu, metalul sau aliajul ar trebui să ... ... Chemical Encyclopedia