Electron termeni atomi
termeni spectrale ale atomilor numit nivelele de energie ale atomilor de electroni subsistem. Tranzițiile între care determină spectrele de absorbție și emisie.
Pentru lumina cu un mic nivele atomice de încărcare nucleu de electroni într-un atom sunt caracterizate prin electroni cumulativ impuls orbital L și spinul total S. Prin urmare, nivelurile electronice degenerează cu multiplicitate (2L +1) (2S +1). Acest lucru înseamnă că există (2L + 1) (2S + 1) stări electronice cu aceeași energie. Într-un câmp magnetic extern, degenerării este ridicat, și în consecință linii în spectrul optic divizat.
Pentru atomii grele cu o mare încărcare nucleu electroni atomici viteza aproape nucleul devine comparabil cu viteza luminii. și trebuie să ia în considerare efectele relativiste, ceea ce duce la hamiltonianul. descriind subsistemul de electroni al atomului, membrii care sunt responsabile pentru interacțiunea spin-orbită. În acest caz, orbital momentului cinetic de spin și încetează să mai fie numere cuantice bune. Nivelurile electronice sunt caracterizate printr-un punct plin J. Ca urmare, nivelurile degenerați împărțit în nivel atomic, cu valori diferite ale J. Această scindare se numește divizarea multiplei sau structura fină.
Când efectele relativiste sunt mici, termenul spectral poate fi aproximat pentru a caracteriza toate cele trei numere cuantice: J, L și S. În acest caz, pentru a desemna termenii spectrali se utilizează următoarea notație
- Termenul latin desemnat prin litera corespunzătoare numărului cuantic orbital de L, în conformitate cu regula:
- la scrisoarea se adaugă superscript lăsată la numărul de 2S + 1, care se numește termenul multipletnistyu,
- Sufixul adăugat la scrisoarea momentului full orbital unghiular J.
De exemplu, desemnarea înseamnă 2 P 3/2: L = 1, S = 1/2, J = 3/2.
termeni de energie relative poate fi determinată prin regula lui Hund.
- landou EM Lifshitz, fizika.t teoretică. Teoria III.Kvantovaya mehanika.Nerelyativistskaya. - Bucuresti: Stiinta. 1974.