Electroliți - studopediya

- o substanță care se topește sau soluții efectua curent electric. Deoarece acestea sunt o componentă indispensabilă a fluidelor și țesuturi de organisme dense.

Pentru electroliții sunt acizi, baze și săruri. Substanțele care nu conduce curentul electric în stare dizolvată sau topită, numită non-electroliților. Acestea includ multe substanțe organice, cum ar fi zahăr, alcool etc. Capacitatea soluțiilor de electroliți pentru a conduce curentul electric atribuită faptului că electrolitul prin dizolvarea moleculei se descompun în particule pozitiv și negativ încărcate electric -. Ionii. Mărimea taxei ionic este numeric egal cu valența atomului sau grup de atomi care formează ioni. Ionii sunt diferite de atomi și molecule, nu numai prezența sarcinilor electrice, dar și alte proprietăți, cum ar fi ionii de clor nu au nici un miros, nici o culoare, sau alte proprietăți ale moleculelor de clor.

ionii pozitivi se numesc cationi, anioni încărcați negativ. Cationii formează atomi de hidrogen H +. metale: K +. Na +. Ca 2+. Fe 3+ și unele grupe de atomi, de exemplu, o grupare NH + 4 amoniu; Anionii formați de atomi și grupe de atomi, care sunt reziduuri de acizi, cum ar fi Cl -. NO - 3. SO 2- 4. CO 2- 3.

E. Termenul a intrat în știință Faraday. KE până la ultima dată, sunt săruri tipice, acizi și baze, și apă. Studii de soluții neapoase, precum și studii la temperaturi foarte ridicate au extins semnificativ acest domeniu. IA Kablukov, Kadi, Carara, P. I. Valden și colab., Au arătat că nu numai soluțiile apoase și alcoolice semnificativ conductive, dar, de asemenea, soluții într-o serie de alte substanțe, cum ar fi, de exemplu, în amoniac lichid, sulfurat lichid anhidrida, și așa mai departe. f. de asemenea, a constatat că multe dintre substanțele și amestecurile de ele izolatori excelente la temperaturi obișnuite, cum ar fi oxizii anhidre de metale (oxid de calciu, magneziu etc.), deoarece temperatura crește devine conductorilor electrolitice. Cunoscut lampă cu incandescență Nernst, al cărei principiu a fost deschis Yablochkov geniu, este o excelentă ilustrare a acestor fapte. Amestecul de oxizi - „corpul pentru incandescent“ în lampa Nernst, neconductoare la temperatura normală. la 700 ° este un excelent și, în plus, păstrând solid conductor electrolitic stare. Se poate presupune că substanțele cele mai complexe studiate în chimie anorganică, în solvenți adecvați sau la un proprietăți la temperaturi suficient de ridicate pot dobândi E. cu excepția, desigur, metale și aliaje ale acestora, precum și complexul de substanțe pentru care conductibilitate metalică este demonstrată. În momentul în care indicarea conductivitatea metalului topit de iodură de argint, etc trebuie să fie considerată ca fiind încă insuficient motivată. O alta este de a spune majoritatea substanțelor care conțin carbon, r. F. A studiat in chimia organica. Este puțin probabil că vor exista solvenți care fac hidrocarburi sau amestecuri ale acestora (parafină, kerosen, benzină, etc.) ale conductoarelor de curent. Cu toate acestea, în chimia organică, avem o tranziție treptată de electroliți tipice pentru non-electroliții tipice: începând cu acizi organici fenoli care conțin în grupul său nitro compoziție pentru fenoli care nu conțin astfel de grupări de alcooli, soluții apoase cărora le aparțin izolatorii cu elektrovozbuditelnyhsilah mici și în sfârșit, la hidrocarburi - izolatori tipice. Mulți dintre unii compuși anorganici și organici și unele este dificil să ne așteptăm ca creșterea temperaturii le-a făcut E., deoarece aceste substanțe înaintea dezagregat prin acțiunea căldurii.

Într-o astfel de stare incertă a fost problema a ceea ce este E. până la până la angajat pentru a rezolva teoria sa de disociere electrolitica

Dezagregare Electroliți moleculare ioni numite disocierea electrolitică sau ionizare, și este un proces reversibil, adică. E. În soluția poate apare starea de echilibru, în care numărul de molecule de electroliți dezintegrează în ioni, mulți dintre ei ioni nou formate.

Disocierea electroliților asupra ionilor poate fi reprezentată prin ecuația generală :. în care KmAn - molecula nedisociat K z + 1 - cation care transportă z1 sarcini pozitive, z2 A - anion având o z2 sarcină negativă, m și n - numărul de cationi și anioni formați prin disocierea unuia dintre moleculele de electrolit. Ex.
Numărul de ioni pozitivi și negativi în soluție poate varia, dar încărcătura totală de cationi este întotdeauna egală cu încărcătura totală de anioni, astfel încât soluția în ansamblu este electric neutru.
electroliți puternici disociază aproape complet in ioni la orice concentrație în soluție. Acestea includ acid puternic (cm.), Baza puternică și aproape toate săruri (cm.). electroliții slabi, care includ acizi slabi și baze și anumite săruri, cum ar fi clorura mercurică HgCl2. disocia numai parțial; gradul lor de disociere, t. e. fracția moleculelor dezintegrat în ioni crește odată cu scăderea concentrației de soluție.
Măsurarea capacității de a descompune ionii de electrolit în soluție poate fi constantă de disociere electrolitica (constanta de ionizare) egal cu
în care în paranteze arată concentrațiile particulelor respective în soluție.