ecuație chimică

foaie de acoperire Tyrocinium Chymicum

În primul rând, nu a existat nici o idee despre ecuațiile chimice care pot să nu fi fost conștient de legile chimice de bază, dar în alchimia dintre dezvoltarea chimiei a început pentru a desemna elemente chimice simboluri.

Odată cu dezvoltarea în continuare a simbolurilor de reprezentare chimie a variat înregistrări elemente chimice folosind formule chimice AREA. Mai întâi a propus utilizarea unor ecuații chimice Zhan Begun (Jean Beguin) în 1615 într-una dintre primele manuale de chimie Tyrocinium Chymicum ( "Principles of Chemistry").

Sfârșitul secolelor XVIII-XIX. - stabilirea legilor stoichiometrie. La baza acestor studii a fost savantul german I. V. Rihter. Ca student, a fost extrem de impresionat de cuvintele profesorului său - filosof Immanuel Kant că, în anumite domenii ale științelor naturale, știința adevărată la fel de mult ca și în matematică ei. Richter și-a dedicat teza utilizarea matematicii în chimie. Nefiind în esență, un chimist Richter a prezentat primele ecuații cantitative ale reacțiilor chimice, a început să folosească termenul stoichiometriei.

Pentru compilarea ecuațiile reacțiilor chimice, altele decât cunoașterea formulelor reactanți și produșii de reacție, este necesar să se aleagă raporturile corecte. Acest lucru se poate face folosind reguli simple [1]. Partea stângă a ecuației este scrisă cu formula substanțelor (formula) nereacționată conectarea lor „plus“ semn. În partea dreaptă a ecuației este scrisă cu formula (formula) a substanțelor înrudite sunt, de asemenea, conectate prin semnul „plus“. Între părți ale ecuațiilor echivaleze sau săgeată. Apoi găsi coeficienții - de formule cu care se confruntă materialele care numărul de atomi din aceleași elemente din partea stângă și dreaptă a ecuației să fie egale.

Următoarele simboluri sunt utilizate pentru a indica diferite tipuri de reacții:

Legea conservării masei precizează că cantitatea de substanță fiecărui element până când reacția este egală cu cantitatea de substanță a fiecărui element după reacție. Astfel, părțile stângă și dreaptă ale ecuației chimice trebuie să aibă același număr de atomi dintr-un anumit element. Ecuația chimică trebuie să fie electroneutral, adică suma taxelor din partea stângă și dreaptă a ecuației trebuie să fie zero.

De regulă, ecuații chimice sunt scrise cu cele mai mici coeficienți întregi. Dacă înainte de a formula chimică nu coeficient se înțelege că acesta este egal cu unitatea. Verificarea bilanțului material, adică, numărul de atomi de pe laturile din stânga și dreapta pot fi după cum urmează: în fața complexului este plasat prin formula chimică 1. Coeficienții alt factor sunt aranjate în fața formulelor astfel încât numărul de atomi ai fiecărui element din partea stângă și dreaptă a ecuației este egală cu . Dacă unul dintre factorii - fracționată, apoi înmulțiți toți coeficienții de numărul în numitorul coeficienților fracționare. Dacă, înainte de raportul formula 1, atunci este coborâtă.

O modalitate de a egaliza numărul atomilor în ecuația chimică este selectarea coeficienților.

Alinierea coeficienților în reacția de combustie chimică de metan:

Numărul de atomi de carbon din partea stângă și dreaptă ale acestora. Elementul următor să egalizeze - hidrogen. Left 4 atomi de hidrogen, 2 la dreapta, pentru a egaliza cantitatea de atomi de hidrogen ar trebui să fie plasate înainte de factorul de apă de 2, având ca rezultat:

Verificarea alinierii coeficienților în orice ecuație chimică se face prin numărarea numărului de atomi de oxigen, în cazul în care partea dreaptă și stângă a numărului de atomi de oxigen de la fel, atunci coeficienții plasat corect.

Înainte de CH4 și CO2 factor de molecule 1 este omisă.

Pentru cazuri mai complicate aplică reacțiile metodei matematice egalizare folosind compilarea unui sistem de ecuații algebrice liniare și metoda Garcia (analog metodei matematice Gauss).

reacţiile redox

Redox reacție - este paralel reacții chimice care au loc cu grade schimbare de oxidare a atomilor care cuprinde reactanții, realizat prin redistribuirea electronilor între atomul-atom-oxidant și reducătorul. Orice reacție redox este o unitate a două reacții opuse - oxidarea și reducerea au loc simultan și fără separare de la un altul.

La compilarea reacției ecuații redox este necesară determinarea reducătorul și oxidant pentru a da și a lua numărul de electroni. De obicei, coeficienții sunt aleși, utilizând fie o metodă balanță electronică, sau o metodă de echilibru electron-ion (numit uneori ultima metodă de reacție pe jumătate).

Înregistrarea ecuațiile ionice

Ionic ecuație - o ecuație chimică în care electroliții sunt scrise ca ioni disociați. Ecuațiile ionici sunt utilizate pentru înregistrarea reacțiilor de substituție și reacțiile de metateză în soluții apoase. reacția de schimb de exemplu, reacția clorurii de calciu și azotat de argint, pentru a forma precipitatul de clorură de argint:

completează ecuația ionică:

1. Kudryavtsev AA Efectuarea ecuații chimice - Ediția a 4-a, revizuită. și ext. 1968-359 cu.
2. Berg L. G. Gromakov SD Zoroatskaya I. V. Averko-Antonovich.Acesta I. Metode de coeficienți de selecție din ecuațiile chimice - Kazan: Editura Universității Kazan, 1959.- 148 p.
3. Leenson IA par sau impar - M. Chemistry, 1987. - 176 p.