Ecuația de stat - este

-ecuația la-Roe se leaga de presiune p și volumul V abs. Tempo py T sistem omogen fizic în echilibru termodinamic: (p. V. T) f = 0. Se numește ur-set. termic U. s. Spre deosebire de SUA cu caloric. definite în cadrul. energie U a sistemului ca SUCCESIUNEA f-TION doi dintre cei trei parametri p, V, T. W. p termică. posibil pentru a exprima volumul de presiune și de tempo prin-py, p = p (V, T) și definesc activitatea elementar la sistemul de expansiune infinitezimal. U. s. Este o completare necesară a termodinamicii. legi, să-Roe face posibila aplicarea lor la substanțe reale. Nu se poate deduce folosind doar legile termodinamicii, așa cum este determinat experimental sau teoretic calculat pe baza reprezentări ale structurii materiei metodelor statistice. Fizică. numai existența kalorich rezultă din prima lege a termodinamicii. U. s. și din a doua lege a termodinamicii - relația dintre caloric și U. termic p.:

un roi, rezultă că pentru un gaz ideal în interior. energia nu depinde de volumul:

Pentru a calcula atat termic si termice U. s. suficient să se știe oricare dintre potențialul termodinamic în forma f-TION parametri ai acestuia. Ex. dacă este cunoscut energie Helmholtz (energie liberă) F ca p-TION T și V, U. s. Este diferențiere:

Exemplele din SUA. gaze pot servi Clapeyron pentru un gaz ideal: pv = RT, u- în care un mol de volum de gaz; Van der Waals ecuația:

unde a și b - constante în funcție de natura gazului și ținând cont de efectul forțelor intermoleculare de atracție și molecule nivelul membrelor de volum; virial U. s. pentru un gaz non-ideale:

unde V (T) C (T). - de 2, 3, etc Coeficient de virial ... în funcție de forțele intermoleculare. Virial U. s. Aceasta ajută să explice numeroase. experimental. rezultate bazate pe modele simple de interacțiuni intermoleculare în gaze. De asemenea, cu condiția decembrie empirice. U. s. pe baza experimentală. date privind capacitatea termică și compresibilitatea gazelor. U. s. Gazele imperfecți indică existența critice. punct (cu parametrii Pk. VK. Tk), într-un roi faze gazoase și lichide sunt identice. În cazul în care SUA cu. prezent sub forma unui U. Acest lucru induce în eroare. adică în adimensional variabile p / p la. V / VK. T / T c. nu este prea mică, rata de PAX este ur-TION variază puțin pentru decembrie substanțe (legea stărilor corespunzătoare)

Pentru lichide, din cauza complexității acestor caracteristici nedorite ale interacțiunii intermoleculară nu am reușit încă să obțineți un general teoretic U. s. Ur din Van der Waals și modificarea acesteia, deși sunt utilizate pentru calitățile evalua comportamentul lichidelor, dar substanțial sub ea critică inaplicabil. punctul în coexistența fazelor lichidă și gazoasă. U. s. bine descrie proprietățile unui număr de lichide simple pot fi obținute din teoria aproximativă a lichidelor. Cunoașterea distribuției de probabilitate a dispunerii reciproce a moleculelor (Comunicatele abur armături fct; .. Cm lichid), se poate calcula, în principiu, U. s. de fluid, dar sarcina este complicată și chiar și cu ajutorul unui computer nu este rezolvată în totalitate.

Pentru U. s. Solide folosite vibrații teoria zăbrele, dar universal U. s. primit pentru solide.

Pentru radiația de echilibru (gaz de fotoni) U. s. determinată de legea lui Planck radiații. •

Pentru magneziu. medii de lucru elementare în timpul magnetizare este

unde M este magneziu. În prezent substanțe, H -napryazhonnost magn. câmp. În consecință, M-N (H