domeniul de aplicare Complexe de interne și externe - chimist de referință 21

Pentru a determina compoziția compușilor complecși sferei interioare și exterioare realizate reacții calitative în ioni și moleculele lor constitutive. În cazul în care complexul este destul de stabil, părțile sale componente își pierd capacitatea lor de a reacțiilor caracteristice pentru ei în stare liberă în soluție. Ionii ca constituind sfera exterioară a compusului complex. liber în soluție și ușor de detectat cu ajutorul reacțiilor calitative. [C.111]

taxa de complexare egală și opusă cu suma algebrică a tarifelor tuturor celorlalte ioni. Astfel, în compusul complex Ks [Fe (CN) b fier taxa ion este - -3. Este cunoscut, cu toate acestea, și astfel de compuși complecși. care nu au sfera exterioară. sfera lor interioară constă din molecule neutre - și liganzi de complexare cu O oxidare, de exemplu în complexele [Ca (YNz) b], [Fe (C0) 5] sunt complexante atomi de Ca și Fe, și liganzi - molecule YNz și CO. [C.288]

Particulele imediat adiacente -obrazovatelyu atom-complexare. formează în jurul sferei de coordonare interioare. Particulele rămase, care nu au avut loc în sfera internă. situate mai departe de atomul central pentru a forma sfera de coordonare exterioară. Particulele sfera interioară este atât de strâns legat de atomul central mobilitatea lor chimică. în special, capacitatea de substituție reacțiilor. într-o măsură mai mare sau mai mică măsură pierdut - spre deosebire de particulele situate în c extern (D [c.103].

compuși complecși. compus complex constă dintr-o sferă interioară (a complexului) și sfera exterioară (în cazul în care complexul nu este încărcat, sfera exterioară nu are). Sistemul include un atom central (un complex forming-) și liganzi (molecule sau ioni de coordonate atom central). Complexele cu un atom central sunt numite complecși mononucleare cu mai mulți atomi de centrale - multinucleate. [C.654]

În contextul interschimb complexului inițial al ligandului și complexul de reacție format exterior intrare. După aceea, ligandul de deplasare coordonată mișcarea Y a sferei de coordonare exterior în interior și liganzi X substituiți - sferei de coordonare interioară a extern, în care procesul de schimb reciproc de liganzi nu este însoțită de formarea unui complex intermediar cu un număr crescut sau redus de valori focale. Ca astfel de complexe intermediare sunt, de obicei, foarte mici și foarte rezistente la labil le găsesc foarte dificil. Prin urmare, concluziile privind mecanismul de reacție face pe baza diferitelor tipuri de date cinetice, în special, pe baza efectului observat al naturii ligandului intră în reacție la viteza de reacție generală. [C.12]

De asemenea, trebuie să rețineți următoarele. În acest din urmă regulament SHRAS recomandată separarea înțărcare între paranteze pătrate pentru a indica limitele complexului, de restul (sferă exterioară) compus complex și celelalte console (cu două sfere interioare ale înregistrărilor de conectare). Cele americane și britanice cărțile și documentele de revistă care recomandarea aproape nu funcționează, având în vedere că nu este obligatorie, deoarece paranteze sunt ele însele definesc limitele ionului complex. [C.41]

În formula de compuși complecși sfere interioare izolate prin paranteze pătrate. ioni de clor sunt situate în sfera exterioară a complexului. Ion taxa zonelor interne și externe sunt egale, dar opuse în semn. Ionul complex distinge particula centrală clorhidric - coordonarea și complexare în jurul particulelor (molecule sau ioni) - liganzi. În cazul complexare [d (NH h)] C1 ion este d + și liganzi - molecule de amoniac. Taxa de ioni de complex este determinată de suma algebrică a taxelor de liganzi și complexarea poate b1t pozitiv, negativ și zero. De exemplu, [c.108]

săruri complexe mixte pot fi fie încărcat (+) și (-), și neîncărcată. În acest din urmă caz, numărul acidoligands egală cu sarcina cationului. în trynitroamminkobalte (III) [Co (NCC) s (K02) s]. Acest complex are doar sfera interioară și nu are extern. Nici o sferă de coordonare externă a cationilor metalici sau anioni shelochnk conduce la o solubilitate foarte scăzută a sării complexe în absența proprietăților apei și electroliților. [C.160]

O ipoteză alternativă cu privire la faptul că [r dipyg] + este transformat în [r dipy2 (0112) 2], și, la rândul său, este oxidat, era puțin probabil pentru reacții mai rapide redox care implică [r dipyg]. După cum sa menționat mai sus, complecșii cu compuși organici nesaturați sau liganzi polarizabil, de exemplu, cum ar fi cianura și fenantrolină reacționează cu o viteză mai mare. Probabil, prezența orbitale-contribuie joase pentru a accelera transferul de electroni din exterior în sfera internă. Acest lucru nu se întâmplă în liganzii saturate. cum ar fi OH2 sau NHG. [C.158]

Clorurile și alți anioni încărcate individual hidratate, de exemplu, acetați n nitrați, nespecifica formă anionică nor. care în mod considerabil, dar aproximativ egal crește retenția complexelor. Sulfatul, anioni și mai dublu cromat încărcate leagă punți de hidrogen cu grupări coordonate PLD NH3 H2O și efect formarea acestor legături poate fi atât de puternic încât ionii (chiar încărcate triply) se comportă ca și compus neutru soluție B. Cu toate acestea dipiri-dilom sau o-fenantrolină și cu alți compuși sau grupări, incapabile să formeze legături de hidrogen. Acești complecși de ioni nu dau. În același timp, anionii hidrofobe, cum ar fi perclorat, tricloroacetat sau formează o pereche de ioni hidrofob. mai întâi cu grupări hidrofobe voluminoase, cum ar fi dipiridil coordonate sau o-fenantrolină. Și în acest caz, acest efect se poate manifesta destul de clar. Un sulfo din rășină reacționează cu grupări amino sau complex aqua. ceea ce conduce la formarea sferei exterioare. Trebuie subliniat faptul că acest lucru are loc ca formarea de complexe interne. Există de asemenea dovezi că formarea complexelor cu sfera exterioară. de exemplu, alumino-ajustat la cameră între grupuri pe suprafața aluminei sau grupele de forță nolnymi pe suprafața de silice. pe de o parte, și complexe de coordonare a - pe de altă parte, exercită un anumit efect asupra separării cromatografice a acestuia din urmă la schimbătoare de ioni anorganici. [C.321]

chimia clasică a compușilor complecși examinează legătura de ordin superior cu o structură distinctă insulă. Acești compuși ca elemente independente (insule) sunt prezente în mono rețea cristalină sau cationic polinucleari sau anionici și complexele -tralnye e. Pe baza unor astfel de compuși Werner este unul și același principiu structural al atomului central înconjurat de un anumit număr de liganzi. care formează sfera interioară așa-numitul. În cazul cationic sau anionic complex în sfera exterioară. în plus, este anioni ionici asociați sau cationi. Pentru a determina rolul acestor complexe joacă un număr important de coordonare. Potrivit lui Werner, în cele mai multe cazuri, se constată din compoziția stoechiometrică. Astfel, de exemplu, săruri K2 halogenuri [2n 4] (I) și K2 [Hg l4] HCG (II) obținut este foarte plauzibil formulă complexă M2 [2x4] cu chetyrehkoordinatsionnym atom central de 2, presupunând că în formula (II) Apă vnekompleksno conexe. Cu toate acestea, este cunoscut acum că atomul central este, de fapt, acești doi compuși număr de coordonare 6. Acest lucru este posibil numai pentru săruri complexe. nu au propria structură a insulei. Sărurile în care cota octoedre coordonare noduri sau muchii comune. În compusul straturi formă octoedre (I) 2HE cu o comună [c.81]

Complexul sfera interioară menține în mare măsură de stabilitate în timpul dizolvării. Granițele sale sunt prezentate în paranteze pătrate. Ionii prezenți în sfera exterioară. soluții și ușor de îndepărtat. De aceea, se spune că în ionii sfere interioare sunt legați non-ionic, și în străin - ionic. De exemplu, o coordonare complexă formula compoziție de sare este R1S14-2KS1 K2 [R1S1b]. Aici, sfera interioară constă dintr-un atom central de platină în oxidarea ionilor de stat 4 și clorit-clorură-ionoz și potasiu sunt situate în sfera exterioară. [C.583]

Ideea fundamentală a compușilor complecși introdus în știința savantul elvețian Alfred Werner (1898). În dezvoltarea chimiei un rol important jucat de lucrările LA Chugaeva și numeroasele sale studenți -. II Chernyaev, A. A. Grinberga, V. V. Lebedinskogo și alte Potrivit lui Werner, distincția între intern și extern la compuși mai complexe sferă. De exemplu, în compuși complecși Ver K], [2n (NH3) 41012 sferă interioară constituie grupe de atomi (complecși) [Ver] și [2n (NH3) 4. și sfera exterioară - ionii respectiv, atom R „și C1 central (ion) a sferei interne se numește chelatoare și coordonată în jurul compușilor complecși molecule (ioni) ligand sfera interioară în formulele (complex) sunt adesea închise în paranteze pătrate [c .... 94]

Derivatele privind stabilitatea complecșilor anionici este influențată în mare măsură de natura atomilor sferei exterioare. Ultima mai mult sau mai puțin cauza kontrpolyarizatsiyu (slăbirea legăturilor interne) complexul anionic. Cu cât tendința atom de a forma o legătură covalentă (EO mai sus), rizuyush lui-kontrpolya, efectul său este, în general mai puternic. Acest lucru este ușor de văzut prin compararea temperaturii și cantitatea sunt dezintegrare adecvate [c.257]

Ioiy situat în sfera exterioară. asociate cu ion complex, în principal prin interacțiune electrostatică și este ușor scindată în soluții de electroliți puternici, cum ar fi ionii. Liganzilor, care sunt în sfera interioară a complexului. asociată cu un legături covalente de complexare. și disocierea acestora se efectuează în soluție, de obicei, într-un grad minor. Prin urmare, cu ajutorul reacțiilor chimice de înaltă calitate, se găsesc, de obicei, numai ionii sfere exterioare. Compușii cu formulele ko.mileksnyh sfere interioare separate de exterioare paranteze pătrate. [C.197]

Denumirile reziduuri acide, legate neionic (de exemplu. E. În sfera internă a complexului) și încheiate în formule de scris în paranteze pătrate, cu un capăt, de exemplu, diclor, pentaiodo, hexanitro. Oxigen numit oxo, hidroxil - hidroxo. Nume molecule neutre - convenționale, cu excepția amoniacului și apei, care sunt notate respectiv termeni și aquo amin. Reziduuri acide legate ionic (m. E. Sunt în sfera exterioară a complexului) și plasat în formula este paranteze pătrate, sunt denumite după cum urmează clorură, azotat, sulfat, și așa mai departe. N. [C.10]

Când poate fi preparat neutralizarea altor săruri de sulfoniu acide. De exemplu, atunci când se obține sulfura acțiunea hidrogenului sulfurat [(H2 j-i) 3S] 2S, care conține atomii de sulf din două tipuri de ele situate în sfera exterioară. este caracterul-ion geiny, celelalte două sunt în sfera internă. Face parte dintr-un complex și nu poate fi detectată în reactivii sulfuroase până la până distrus întreaga moleculă. [C.156]