distribuție de sulf în natură, metode de preparare, proprietățile fizice și chimice

Sulful S 16 situat într-o perioadă mică de 3, 6 grup, principalele subgrupe.

E configurație 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 4

În starea fundamentală a atomului de sulf din nivelul energetic exterior este de 2 electroni. In stare excitată de electroni pereche și p S - orbitali se pot deplasa pe 3D disponibilitate orbitali - substrat.

Posibila oxidare stare -2, 0, 4, 6.

Distribuția în natură

Sulful este larg distribuit în natură: fracțiunea de masă a elementului este de 0,05%, în crusta. Sulful se găsește în natură sub forma unei substanțe simplu (pucioasă) și se găsește în multe minerale - sulfurilor. Dintre acestea, cele mai frecvente pirită FeS2. FeSuS2 calcopirita. cinabru HgS, chalcocite CuS, galena PbS, mirabilită (sare Glauber) SO4 Na2 # 8729; 10N2 O, CaSO4 gips # 8729; 2H2 O. Sulful este inclus în compoziția de petrol, cărbune bituminos se găsește în organisme vegetale și animale (compus din proteine).

Sulful este extras din zăcămintele naturale sau topirea sale de roci cu conținut de sulf.

In laborator, sulful poate fi obținut prin arderea incompletă a hidrogenului sulfurat sau hidrogen sulfurat, și soluții de drenare ale acidului sulfuros:

Există trei modificări alotropice de sulf: # 945; - sulf sau rombic, # 946; -series sau monoclinic, și din material plastic sau cauciuc.

Această substanță cristalină, care diferă cristale de formă și anumite proprietăți fizice.

Cea mai stabilă modificare - rombică, în forma acest sulf apare în mod natural în stare liberă. sulf rombic este format din molecule S8 ciclice. în care atomii de sulf sunt conectate prin legături covalente simple.

sulf rombic - solid galben cristalin nu este solubil în apă, ușor solubil în sulfură de carbon CS2 și anumiți alți solvenți organici, punctul său de topire 112,8 0 C, densitatea 2,07 g / cm3

sulf monoclinic este colorat de culoare galben închis, punct de topire 119,3 0 C, densitate 1,96 g / cm3.

Răcirea rapidă a sulfului topit este format dintr-o altă modificare alotropic - sulf din plastic, care este format din lungi moleculare Sx (x este egal cu numărul de câteva mii)

Sulphur - un metaloid tipic activ. Acesta reacționează cu substanțe simple și complexe. Reacțiile chimice pot fi atât agent de oxidare și un agent reducător. Acest lucru depinde de proprietățile redox, cu care reacționează.

S 0 + 2e - → S -2 (agent de oxidare, prin reacția cu hidrogen, metale, nemetale unele având un EO mai mic)

Sulful este un nemetal tipic, interactioneaza cu multe nemetale, sulfurile care formează:

Aceste reacții apar ca regulă, prin încălzire.

2. interacțiunea cu nemetale

Sulful reacționează cu multe nemetale (oxigen, hidrogen, carbon, halogeni etc.). Prin reacția cu oxigenul, formează un oxid de sulf (IV) sau dioxid de sulf și hidrogen - hidrogen sulfurat:

Reacțiile cu sulf nemetalelor inclzesc.

3. reacția cu acizi

Sulful reacționează cu acizi, care sunt oxidanți puternici, cum ar fi azotic concentrat și acid sulfuric:

4. Interacțiunea cu alcalii (OVR, disproporționare)

Sulful dizolvat în soluții apoase alcaline prin încălzire, de exemplu:

Pagina generata pentru: 0,006 sec.