disociere electrolitica

După cum știți de la lecții de fizică. soluții ale unor substanțe sunt în măsură să efectueze curent electric, și nu altele. Pentru a verifica experimental capacitatea diferitelor substanțe în soluție, vom folosi următoarea despărțire.

Acesta constă dintr-un pahar, care se toarnă într-o soluție a substanței de testat. Pe o placă de sticlă pus cauciuc dur, cu built-in electrod ei doi atomi de carbon, care sunt conectate la bornele firului. Una dintre ele este conectat la un bec. Terminalul de ieșire a becului și plumbul din celelalte terminale sunt la o sursă de curent. În cazul în care soluția se toarnă într-un pahar, conduce electricitatea, becul în sus, și mai bine această capacitatea, de mai luminoasă este aprins. Efectuarea de soluții de sare de electricitate. alcalii, acizi.

Substanțe soluții care conduc electricitatea sunt denumite electroliti.

soluții de zahăr, alcool, glucoza și alte societăți nu conduc electricitate.

Substanțele care nu desfășoară soluții aragaz electric de curent, numit non-electroliți.

De ce soluții electrolitice conduce curentul electric?

om de știință suedez Svange Arrenius. studiind conductivitatea electrică a soluțiilor diferitelor substanțe vin în 1877 La concluzia că cauza conductivității electrice este prezența ionilor în soluție, care sunt formate, la un electrolit dizolvat în apă.

Procedeu pentru dezintegrarea electroliți numit disociere electrolitică.

S. Arrhenius care a aderat soluții teoretice fizice nu sunt permise pentru interacțiunea electrolitului cu apă și au crezut că ionii sunt liberi în soluție. In contrast, chimiștii români Kablukov IA și V. A. Kistyakovsky aplicat la explicarea teoriei chimice disociere electrolitica D. I. Mendeleeva și a demonstrat că dizolvarea are loc atunci când interacțiunea chimică electrolit solutului cu apă, ceea ce duce la formarea hidrateze, și apoi disociază în ioni. Ei au crezut că nu sunt liberi în soluție, nu „goale“ ioni, în timp ce hidratat, adică „purtarea strat“ de molecule de apă.

Moleculele de apă sunt dipoli (doi poli), deoarece atomii de hidrogen sunt situate la un unghi de 104,5 °, astfel încât molecula are o formă unghiulară. Molecula de apă este prezentată schematic mai jos.

De regulă, cel mai ușor disociat substanțe cu legături ionice și. respectiv, cu zăbrele ionice, așa cum au făcut deja din gata ioni. La orientat dipoli lor de apă de dizolvare încărcat cu sarcină opusă, și |. E în jurul capetelor ioni pozitivi și negativi ale electrolitului. Între electroliți și dipoli Yoda, forțele de atracție reciprocă. Ca rezultat, comunicarea între Nonae slăbit și există o tranziție a ionilor de cristal la soluție. Evident, succesiunea proceselor care au loc în timpul substanțelor de disociere cu ionice (săruri alcaline), vor fi:

a) orientare moleculară - aproximativ dipoli cristal ioni de apa
b) hidratarea (interacțiunea) a moleculelor de apă cu ionii de suprafața stratului de cristal
c) disocierea (descompunere) a cristalului de electrolit asupra ionilor gidrotirovannye.

Simplist procesele pot fi reflectate prin următoarea ecuație:

In mod similar se disocieze și electroliții ale căror molecule legătură covalentă polară (de exemplu, moleculele hlo-rovodoroda HK1, Fig. 43), dar în acest caz sub influența dipolilor de apă sunt transformate legături polare covalente la ionic și o secvență de procese care au loc în acest caz, există o astfel de :

a) orientarea moleculelor de apă în jurul polilor molekulyelektrolita
b) hidratarea (interacțiunea) a moleculelor de apă cu moleculele de electrolit

c) ionizarea moleculelor de electrolit
d) disociere (descompunere) a moleculelor de electrolit asupra ionilor hidratați.

ecuația Simplist de disociere de acid clorhidric poate fi reflectată prin următoarea ecuație:

De notat că în soluțiile de electroliți la întâmplare se deplasează hidratat pot întâlni și re-uni unul cu celălalt. Acest proces se numește asociere inversa. De asemenea, să fie conștienți de faptul că proprietățile ratirovannyh ghid ionic diferă de cele ale ioiov hidratați. De exemplu, cuprul negidratirovaiiy ion Cu 2+ - cristale albe de sulfat de cupru (II) anhidru SiSO4 și are o culoare albastru când este hidratat. ionii Gidratiroveshiye au atât număr permanent și variabil de molecule de apă.

În soluții de electroliți, împreună cu ionii și moleculele sunt prezente. Prin urmare, soluțiile electrolitice sunt caracterizate prin gradul de disociere, care este notat cu litera grecească a ( „alpha“).

Gradul de disociere - raportul dintre numărul de particule sparte în ioni (Nd), numărul total al particulelor de solut (Np):

Gradul de disociere a electrolitului este determinată empiric și exprimată ca fracție sau procent. Atunci când disocierea este deconectat, iar dacă o - I sau 100%. electrolitul disociază complet în ioni. Diverse electroliți au diferite grade de disociere, adică gradul de disociere depinde de natura electrolitului. De asemenea, depinde de concentrația cu o soluție de diluare crește gradul de disociere.

În funcție de gradul de disociere electrolitică a electroliților sunt împărțite în punctele forte și punctele slabe.

electroliți puternici - astfel electroliți care atunci când este dizolvat în apă aproape complet disociat în ioiy. O astfel de valoare electroliți disocierii tinde spre unitate.

Pentru electroliți puternici includ:
1) toate sărurile solubile

1. Electroliții și non-electroliților. 2. Disocierea electrolitică și asociere. substanțe de disociere 3. Mecanismul cu diferite tipuri de conexiune. 4. Gradul de disociere electrolitic. 5. electroliți puternici și slabi.

Explicați de ce soluție de hidroxid de potasiu conduce electricitate, iar soluția nu glyukozy-?

Este sare CaCO, un electrolit? De ce?

De ce privind diluarea soluției de electrolit crește gradul de disociere sale?

Dovedește că împărțirea legăturilor chimice în covalentă polară și probarea ionic.

Cât de diferită conductivitate natura de metale și electroliți?

Cum se explica conductivitatea electrică a soluțiilor apoase de electroliți?

Dacă aveți corecturi sau sugestii la această lecție, vă rugăm să ne contactați.

Dacă doriți să vedeți alte ajustări și sugestii pentru lecții, uita-te aici - Forumul Educațional.