Determinarea masei molare a echivalentelor de zinc

Acasă | Despre noi | feedback-ul

Scopul lucrării. pentru a explora conceptul de „echivalent“, „echivalenți molari de masă“ și legea echivalenților.

Sarcină. să reacționeze reacția de zinc cu acid clorhidric și se determină cantitatea de hidrogen a evoluat. Pe baza datelor obținute se calculează masa de hidrogen și masa molară a echivalentelor de zinc. Pentru a satisface cerințele rezultatul lucrărilor, să emită un raport pentru a rezolva problema.

Echivalent (E) - este o substanță reală sau fictivă a particulelor, corespunzând unui ion de hidrogen într-un reacții schimbătoare de ioni acid sau bazic, sau un electron în reacții redox. Sub particule reale înțeleg conexiunile reale existente (NaOH, H2 SO4 H2O), sub convențional - proporția de particule reale (½ H2 SO4 ½ H2O). Echivalent - cantitate adimensional, compoziția care se exprimă cu simboluri și formule. De exemplu,

O unitate este cantitatea de substanță mol echivalenți. mole echivalenți - o cantitate de substanță care conține 6,02 x 23 echivalenți octombrie. Greutatea unui mol echivalent massoyekvivalentov nazyvaetsyamolyarnoy (MEK) și vyrazhaetsyav g / mol.

La determinarea echivalenților de greutate moleculară este necesar să se procedeze la o anumită reacție în care a implicat substanța.

echivalenții masa molara de compus B, participă la reacție redox, se calculează cu formula

unde CF - masa molară a compusului B; n # 275; - numărul de electroni asociat cu o moleculă de oxidant sau turnat reducătorul într-o singură moleculă.

De exemplu, în reacția de Mg 0 + 2H + Cl = Mg + 2 Cl2 + H2 0 gradul de oxidare a modificărilor de magneziu 0 - 2. În consecință, magneziu pierde doi electroni, adică un electron echivalent cu particule convenționale ½ atom de Mg:

E (Mg) = ½ Mg; Mack (Mg) = = 12 g / mol.

Y oxidare hidrogen își schimbă starea la 1 la 0, și din moment molecula de hidrogen este format din doi atomi, numărul de electroni va fi luată egală cu 2. Astfel, un electron este echivalent cu o jumătate de moleculă H2 particulă convențională:

echivalenților legii. masa reacționând cu fiecare alte substanțe proporționale cu echivalenții lor masa molară:

Determinarea echivalenților masice molari de zinc este efectuată în aparatul prezentat în figură.

Fig. Dispozitiv pentru determinarea masei molare a echivalentelor de zinc

Dispozitivul este alcătuit din trei părți: un balon, cu două gâturi Wulff B și receptorul B. Deschiderile două gâturi, închise cu dopuri de cauciuc prin care tuburile de sticlă: scurte, care se încheie imediat sub dopul, și lung, ajungând aproape la fundul balonului. tub de sticlă Scurt conectat la un tub de cauciuc balon A, iar cel mai lung - cu T tub de sticlă, este coborât la receptorul B. Lucrările trebuie efectuată în modul următor. Balonul se toarnă 10-15 ml de acid clorhidric. Se atașează balonul într-o poziție orizontală. Ia un eșantion de zinc dascăl și puneți-l într-un gât uscat vasului. Se închide vasul cu un dop de cauciuc și verificați etanșeitatea dispozitivului. Pentru a deschide această clemă A și un ventilator pentru a sufla aer în aparat printr-un tub de sticlă G. suprapresiunea este creată în dispozitiv, prin care apa curge din T. tub Când presiunea din interiorul dispozitivului devine egală cu presiunea atmosferică, apa nu mai curge din tub. Închide clip D. În cazul în care apa din tubul T nu merge mai departe, dispozitivul este sigilat. Se toarnă apa de la receptor și a pus-o sub tubul G.

balon de înclinare, astfel încât zincul cântărită a scăzut în acid și deschide clema. Hidrogenul a evoluat la metalul cu un acid, dislocă apa din sticlele B la receptor B. Când tot metalul a dizolvat, închideți clema, îndepărtate cu grijă din T tubul receptor (a se vedea să-l că nu a avut ca rezultat în apă) și a cilindrului pentru a măsura volumul de apă în receptor . Acest volum este volumul de hidrogen eliberat în timpul reacției de zinc cu un acid. Înregistrare barometru si termometru.

Cerințe pentru rezultatele

Date de intrare și rezultatele de calcul înregistrate în tabel. 2.1.