Determinarea acidității

Aciditatea soluției apoase se datorează prezenței unui hidrogen pozitiv ioni H + și concentrația măsurată în 1 litru de soluție C (H +) (mol / l sau g / l). Într-o concentrație absolut curată apă de H + și OH- sunt soluții egale și neutre. În soluțiile acide predomină ionii H +, în alcalină - ioni OH-, dar lucrează în toate condițiile constante. Prin urmare, creșterea concentrației de un tip de ioni reduce concentrația de alt tip, în aceeași cantitate. În practică, gradul de aciditate (sau alcalinitate) a unei soluții se exprimă cu pH-ul (din latină „gidrogenium pundus“ - greutatea hidrogenului) este logaritmul negativ al concentrației molare a ionilor de hidrogen pH = -lgC (H +). Această valoare poate varia într-un interval mic - toate de la -1 la 15 (și mai des - de la 0 la 14). Când această modificare a concentrației ionilor N + într-un 10 ori corespunde schimba pH-ul cu o unitate. Astfel, concentrația ionilor de hidrogen într-un mediu de pH = 5 la 10, 100 și 1000 de ori mai mare decât într-un mediu cu un pH de 6, 7 și 8, respectiv.

Chemat soluții acide în care pH 7, și mai aproape de această valoare la 14, soluția este considerată mai alcalin. Gama de aciditate instalată este de la pH = 0 (aciditate extrem de ridicată) până la pH = 14 (alcalinitate foarte ridicat). mediu neutru are indicele de ph, egal cu 7 (la temperatura camerei).

PH-ul afectează în mod direct cursul normal al proceselor biochimice din organismele vii. Este important ca toate procesele au fost sub aciditate strict specificate. În special, este necesar pentru funcționarea normală a catalizatorilor biologici - enzime (dacă este în afara limitelor activității lor pot scădea dramatic). Celulele corpului are o valoare pH de aproximativ 7, în fluidul extracelular - 7,4. Cele mai sensibile la schimbările din terminatii nervoase pH-ului, care sunt situate în afara celulelor. În plus, organismul utilizează această schimbare în semnal ph: distrus și conținutul lor în nervii sub leziuni ale peretilor celulelor tesutului mecanice sau termice. Sa demonstrat că provoacă durere cationii de hidrogen, și cu scăderea pH-ului soluției este îmbunătățită durere - și acesta este doar un exemplu particular al ph-ului rolului organismelor vii. De exemplu, pur naturale, în special apa de ploaie, de apă, în absența poluanților are totuși o reacție ușor acidă (pH = 5,6), deoarece se dizolvă cu ușurință dioxid de carbon cu formarea acidului carbonic slab.

Pentru a determina gradul de aciditate folosind instrumente speciale - metri pH, care sunt foarte scumpe. Astfel de instrumente măsura potențialul electric al unui electrod special (EMF) imersat în soluție, iar acest potențial depinde de concentrația ionilor de hidrogen în soluție, și este foarte probabil să-l măsoare cu precizie.

Un mod simplu de a determina natura mediului este utilizarea de indicatori - substanțe chimice colorație care variază în funcție de pH-ul mediului. Cel mai frecvent indicator - fenolftaleinei, metil oranj, turnesol. metiloranj la un pH de 4,4 - galben; turnesol pH 8 - albastru, etc. La domiciliu, fără prezența acestor indicatori pentru măsurarea acidității mediului sunt coloranți naturali destul de potrivite de varză roșie și coacăze negre.

Aparat pentru măsurarea exponentului de ioni de hidrogen (pH-metru):