Denumirile chimice și substanțele cu formula - portal inginer
Clasificarea substanțelor anorganice și nomenclatura lor se bazează pe cel mai simplu și caracteristica constanta de timp este compoziția chimică. atomii care prezintă elementele care formează această substanță în numeric lor. Dacă substanța atomilor elementului chimic, adică este o formă de existență a acestui element într-o formă liberă, este numit prostymveschestvom; în cazul în care substanța atomilor de două sau mai multe elemente, se numește o problemă complexă. Toate substanțele simple (cu excepția monoatomic) și toate substanțele complexe se numesc compuși chimici. deoarece acestea au unul sau mai mulți atomi de elemente diferite sunt interconectate prin legături chimice.
Nomenclatorul substanțelor anorganice constă în formule și nume. Formula chimică - compoziția Avanpremiera materiei folosind simboluri ale elementelor chimice, indici numerici și alte caractere. Denumirea chimică - compoziția imaginii a materiei cu ajutorul unui cuvânt sau grup de cuvinte. Construirea de formule chimice și numele regulilor definite de sistemul de nomenclatură.
Simbolurile și denumirile elementelor chimice enumerate în tabelul periodic al elementelor DI Mendeleev. Elementele sunt împărțite convențional în metale și nemetale. Prin nemetale includ toate elementele din grupa VIIIA (gaze nobile) și grupa VIIa (halogen) VIA elemente de grup (cu excepția poloniu), elementele de azot, fosfor, arsenic (grupa VA); carbon, siliciu (grupa IVA); bor (IIIA-grup), precum și hidrogen. Elementele rămase sunt menționate metalele.
Când se prepară substanțele utilizate în mod obișnuit numele elementelor românești aici, de exemplu, dioxigenați, difluorură de xenon, selenat de potasiu. Prin tradiție, pentru unele elemente în termenii derivate introduc rădăcinile numele lor latine:
Un număr nedeterminat indică un prefix numeric n - poli.
Pentru unele substanțe simple sunt de asemenea folosite denumiri speciale, cum ar fi O3 - ozon, P4 - fosfor alb.
Formulele chimice ale substanțelor complexe constituie denotă (cationii condiționate și reale) electropozitiv ielektrootritsatelnoy componente (anioni condiționale și efective), de exemplu, CUSO4 (aici Cu 2+ - cation reală, SO4 2 - - anion real) și PCI3 (aici P + III - cation convențional, CI -I - anion condiționată).
Denumirile substanțelor complexe cu formulele chimice constituie de la dreapta la stânga. Acestea sunt formate din două cuvinte - numele constituente electronegative (nominativ) și constituenți electropozitive (în cazul genitiv), de exemplu:
CuSO4 - sulfat de cupru (II)
PCI3 - triclorura de fosfor
LaCl3 - clorură de lantan (III)
CO - monoxid de carbon
Numărul componentelor electropozitive și electronegative în numele indică prefixe numerice enumerate mai sus (metoda universală) sau stări de oxidare (în cazul în care acestea pot fi determinate conform formulei), folosind cifre romane în paranteze (semnul plus este omisă). În unele cazuri, duce la o încărcare de ioni (pentru compoziția complexă de cationi și anioni) folosind cifre arabe cu semnul corespunzător.
Pentru comune cationii multi-element și anionii următoarele denumiri speciale sunt utilizate:
H2 + F - ftorony
C2 2 - - acetilidă
H3 S + - sulfoniu
NH3 OH + - hidroxilamină
2 O2 - - Peroxidul
H2 S - hidrogen sulfurat
NH2 OH - hidroxilamină
1. hidroxizi acizi și bazici. sare
Hidroxizii - substanțe complexe de tip care conțin atomi ai unui element E (cu excepția fluor și oxigen) și gidroksogrupp OH; hidroxizi ai (OH) n formula generală E. în care n = 1 ÷ 6. hidroxizi Forma E (OH) n se numește orto-formă; când n> 2 hidroxid poate fi, de asemenea, în forma p meta constând din altele decât E atomi și grupe OH mai mulți atomi de oxigen O, de exemplu E (OH) 3 și EO (OH) e (OH) 4 și E (OH) 6 și EO2 (OH) 2.
Hidroxizii sunt împărțite în două grupe opuse în proprietăți chimice: hidroxizi acizi și bazici.
hidroxizi acide conțin atomi de hidrogen care pot fi substituite cu atomi de metal cu valență stoichiometrica specificat. Cea mai mare parte a acidului este în meta hidroxizi forma p, în care atomii de hidrogen din formulele hidroxizi acide pune în primul rând, cum ar fi H2 SO4. HNO3 și H2 CO3. în loc SO2 (OH) 2. NO2 (OH) și CO (OH) 2. Formula generală a hidroxizilor de acid - Hx Yeehaw. unde x este un component electronegativă Yeehaw numit reziduu de acid. Dacă nu toți atomii de hidrogen sunt substituiți cu metal, acestea rămân în reziduu de acid.
Nume hidroxizi acide comune sunt compuse din două cuvinte: numele lor proprii cu grupul care se termină cu „mii“, iar cuvântul „acidă“. Aici formule și nume proprii hidroxizi acide comune și reziduurile acide ale acestora (o liniuță indică faptul că hidroxidul nu este cunoscută sub formă liberă sau în soluție apoasă acidă):
H3 AsO3 - ortomyshyakovistaya
AsO3 3 - - ortoarsenit
ASO4 3 - - arseniat
2 CO3 - - carbonat
IO6 5 - - ortoperiodat
NPO4 2 - - dibazic
SO3 S 2 - - Tiosulfat
H2 SiO3 - metasilicic
SiO3 2 - - metasilicat
H4 SiO4 - ortosilicic
SiO4 4 - - ortosilicat
H2 TeO4 - metatellurovaya
TeO4 2 - - metatellurat
H6 TeO6 - ortotellurovaya
TeO6 6 - - ortotellurat
VO4 3 - - ortovanadat
IO4 2 - - tetraoksoiodat (2-)
SO2 2 - - dioksosulfat (IV)
MoO3 2 - - trioksomolibdat (IV)
TeO5 2 - - pentaoksotellurat (IV)
PoO3 2 - - trioksopolonat (IV)
XeO6 4 - - geksaoksoksenonat (VIII)
reziduuri acide denumiri sunt utilizate în construcția de nume de săruri.
hidroxizi de bază conțin ioni de hidroxid care pot fi substituite de reziduuri acide cu valență stoichiometrica specificată. Toate hidroxizi majore sunt orto forma a; cu formula generală M (OH) n. în care n = 1,2 (mai puțin 3,4) și M n + - cation metalic. Exemple formule și denumirile principalelor hidroxizi:
NaOH - hidroxid de sodiu
Ba (OH) 2 - hidroxid de bariu
KOH - hidroxid de potasiu
La (OH) 3 - hidroxid, lantan (III)
O proprietate chimică importantă a hidroxizi acide și bazice le este interacțiunea lor cu altele pentru a forma săruri (reacție de salifiere), de exemplu:
Sărurile - substanțe complexe de tip, care includ M n + cationi și anioni *.
Sărurile cu formula generală Mx (Yeehaw) n sunt numite săruri medii, și săruri cu atomi de hidrogen nesubstituite - săruri acide. Uneori, sărurile acestora conțin în compoziția lor ca hidroxid - sau (și) oxid - ioni; astfel de săruri sunt numite săruri bazice. Prezentăm exemple și sărurile nume:
oxizi de formare a sărurilor acide și bazice rămân proprietăți ale hidroxizii corespunzători prin reacția cu proprietăți opuse hidroxizi sau împreună:
3. oxizi amfoteri și hidroxizi
hidroxizi și oxizi amfoteri - proprietate chimică este formarea sărurilor de două rânduri, de exemplu, hidroxid și alumină:
Astfel, hidroxid și oxid de aluminiu în reacții (a) prezintă proprietăți de oxizii și hidroxizii de bază, adică, reacționează cu hidroxizi de acizi și oxizi, formarea sării corespunzătoare - sulfat de aluminiu Al2 (SO4) 3. întrucât, în reacțiile (b), ele prezintă, de asemenea, hidroxizi și oxizi svoystvakislotnyh, adică reacționează cu hidroxid de bază și oxid de formare a sării - dioksoalyuminat (III) NaAlO2 de sodiu. În primul caz, elementul prezintă proprietăți de aluminiu metalic și partea electropozitiv a componentei (Al 3+), în al doilea - proprietatea nemetalic, și o parte a sării componentei electronegativ cu formula (AlO2 -).
Dacă aceste reacții apar în soluție apoasă, compoziția sării rezultate se schimbă, dar în prezența cation de aluminiu și anioni rămâne:
Există paranteze ioni complecși izolați [Al (H2O) 6] 3+ - cation geksaakvaalyuminiya (III), [Al (OH) 4] - - tetragidroksoalyuminat (III) -ions.
Elementele care prezintă în compuși cu proprietăți metalice și nemetalice, numite amfoter și includ elemente A a sistemului periodic -. Fi, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, etc precum și majoritatea elementelor grupe B . - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, au, etc sunt numite oxizi amfoteri precum nucleu, de exemplu:
BeO - beryllia
- oxid de aur polihidrate (III)
Dacă compușii amfoterici elementul responsabil în mai multe grade de oxidare, oxizii respectivi amfoteri și hidroxizii (și elementul deci amfoter în sine) vor fi exprimate în mod diferit. Pentru grade de oxidare scăzut de la hidroxizi și oxizi Predominanța observate a proprietăților de bază, și chiar elementul - proprietăți metalice, deci este aproape întotdeauna o parte a cationilor. Pentru un grad mare de oxidare, pe de altă parte, există o preponderență a proprietăților acide ale hidroxizi și oxizi, dar elementul său - proprietăți nemetalice, deci este aproape întotdeauna o parte a anionilor. Astfel, în oxidul și hidroxidul de mangan (II) este dominat de proprietățile de bază, iar partea de tip cation mangan [Mn (H2O) 6] 2+. întrucât oxidul și hidroxidul de mangan (VII) este dominat de proprietăți acide, iar manganul este inclusă în componența MnO4 de tip anionic -. hidroxizi amfoteri cu mare predominanta a proprietăților atribuite formule și nume hidroxizi cu modele acide, de exemplu nMN VII O4 acide - Acid permanganic.
Astfel, elementele de divizare pe metale și nemetale - simbol; între elementele (Na, K, Ca, Ba, etc.) și cu elemente pur metalice (F, O, N, CI, S, C, etc.), cu proprietăți pure nemetalice există un grup mare de elemente cu proprietăți amfoteri.
Substanțe extensive de tip complex anorganic - compus binar. Acestea includ, în primul rând toți compușii din doua elemente (cu excepția de bază, acid și oxizi amfoteri), cum ar fi H2O, KBr, H2 S, Cs2 (S2), N2 O, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Componente electropozitive și electronegative formule ale acestor compuși includ atomii individuali sau grupuri de atomi asociați un element.
Material Multielement, în care una dintre componentele formulelor conține atomi care nu au legătură mai multe elemente, precum și cu elemente unice sau multielement grupe de atomi (cu excepția hidroxizi și sărurile acestora) sunt considerate compuși binare, de exemplu CSO, Io2 F3. SBrO2 F, CrO (O2) 2. PSI3. (CATI) O3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 2 O, VCl2 (NH2). Deci, CSO poate fi reprezentat ca un compus al CS2. în care un atom de sulf este înlocuit cu un atom de oxigen.
Numele compușilor binari se bazează pe regulile nomenclaturii convenționale, de exemplu:
OF2 - difluorură oxigen