Densitatea de zinc (zn), și exemple ale valorii
Densitatea de zinc și alte proprietăți fizice
Zincul este un metal moale argintiu alb (Fig. 1), cu o tentă albăstruie. Are o hexagonală aproape ambalată, în care distanța dintre atomii de metal din interiorul stratului de la 10% mai mică decât cea dintre atomii straturilor adiacente.
Fig. 1. zinc. Aspect.
La temperatura camerei, zincul este fragil, dar atunci când este încălzit la 100 ° C devine plastic, laminate în foi subțiri și trase în sârmă. încălzire suplimentară de peste 200 ° C, din nou, o face casantă. În aer, acesta este acoperit cu un strat subțire de oxid sau carbonat bazic, protejează de oxidare în continuare. Apa este aproape nici un efect de zinc.
Cele mai importante Constantele de zinc sunt prezentate în tabelul de mai jos.
Tabelul 1. Proprietățile fizice și densitatea zincului.
Densitate, g / cm3
zinc fiind în natură
Datorită afinității mari de zinc de sulf se găsește în scoarța terestră, în principal sub formă de sulfuri. Conform prevalenta de zinc (7,6 x 10 -3%) este aproape de rubidiu și cupru. cea mai mare valoare dintre mineralele cu conținut de zinc sunt sfaleritul (ZnS), wurtzite și - o altă formă polimorfă sulfurat. Adesea este o parte a minereurilor cu conținut de cupru, cadmiu și plumb.
Scurtă descriere a proprietăților chimice și densitatea zincului
Zincul atunci când sunt depozitate în aer DIMS, acoperite cu un strat subțire de oxid de ZnO. Mai ales oxidarea continuă ușor la umiditate ridicată și în prezența dioxidului de carbon. Zinc vapori de ardere în aer, dacă metalic placă subțire strălucire în arzător, este ars pentru a forma oxid de flacără verzui fum alb.
La temperatură ridicată și zinc reacționează cu halogeni, sulf, fosfor.
Zn + S = ZnS (t> 130 ° C);
3Zn + 2P = Zn3 P2 (t = 400-650 ° C).
Zinc reacționează cu acizi, cu neokislitelyami evoluția hidrogenului:
Mai ales se dizolvă ușor în acizi cu conținut de zinc impurități tehnice mai puțin active metale, de exemplu, cupru sau cadmiu.
Când roșu căldură zinc topit dislocă hidrogen din abur:
Zn + H2O = ZnO + H2 ↑ (800 ° C).
Zincul este, de asemenea, reacționează cu un acid-oxidanți: sulfuric și azotic. produse de reducere Compoziția determinată de concentrația soluției:
Datorita amfoter zinc hidroxid de zinc metalic este capabil să se dizolve în alcaliilor: