Demolare - fier - Enciclopedia mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Modelul de fier distrugere yurroeionnogo corespunde Fig. 85, în ruteniu și oemnya - sutanele. [4]
Cum este distrugerea de fier galvanizat cositorit cu încălcarea integrității acoperirii. [5]
Hidrogen sulfurat se intensifică distrugerea fier sau oțel, datorită implicării sale directe în procesul coroziunii electrochimice ca un acid slab. Dar rata de coroziune cu participarea lui să nu depășească 0 februarie opt-1 mm / an. Penetrarea hidrogenului în metal datorită prezenței ionilor de sulfură - este o forma periculoasa de a slăbi rezistența metalului, numită sulfura fragilizare. Pentru a detecta acest proces necesită o concentrație destul de mare de hidrogen sulfurat (mai mult de 300 mg / l), care, în practică, este rar găsit. precipitatul de sulfură (de orice structură) se creează sulfură de fier sau oțel makroparu de fier, în care primul anod și este distrus rapid, la o viteză de 2 - 5 mm / an. Fiecare colonie sulfatvos-rehidratarea bacterii, fixate pe o suprafață metalică, generează în această locație chiar la coroziune mai devastatoare la o rată a ajunge la 10 - 12 mm / an, ceea ce este stimulat nu de bacterii, în timp ce hidrogenul sulfurat și fier sulfurat. [6]
Mai mult de sfărâmare, sulf crește abraziune și distrugerea fierului și oțelului împotriva coroziunii. Cunoscută fier rezistență ridicată derivate din cărbune de fier fără impurități sulfuroase. [7]
Cu toate acestea, nu numai că aceste instrumente vă permit să oprească procesul de distrugere a glandei. Metalurgiști au învățat să se pregătească astfel de aliaje, care sunt foarte dificil, și, uneori, nu sunt supuse deloc oxidare: de exemplu, pe scară largă așa-numitul oțel inoxidabil, care conține aproximativ 18% crom și 9% nichel. [8]
Coroziunea care pot apărea ca urmare a expunerii la oxigen dizolvat prin acțiunea curenților corozive care apar între suprafețele metalice, sau datorită degradării de fier cu apă. [9]
Un exemplu de coroziune nedorite în cuplaj împotriva unui strat de staniu pe fier, deoarece staniu este catod acoperit în raport cu fier și este suficient pentru a avea puțini pori în strat la prezența umidității în procesul electrochimic a început distrugerea fierului. Caracteristic, în care stratul de staniu este menținut, o coroziune la fața locului de mascare. [10]
Ca studii [90], cea mai mare influență asupra coroziunii metalelor feroase (oțel, fier) are nu atât de mult hidrogen sulfurat, fier sulfurat precipitat ca (diferite versiuni) și a aderat la SRB biocenoză metal. Hidrogen sulfurat se intensifică distrugerea fier sau oțel, datorită implicării sale directe în procesul coroziunii electrochimice ca un acid slab. Penetrarea hidrogenului în metal datorită prezenței ionilor de sulfură - este un fel foarte periculos de a slăbi rezistența metalului, numită sulfura fragilizare. Dar manifestarea acestui proces necesită o concentrație destul de mare de hidrogen sulfurat (mai mult de 300 mg / l), care în practică este rară. Astfel, lichidul apos formarea (un amestec de ulei, apă și gaz) se injectează în formarea desărată apei uzate reprezintă un mediu foarte agresiv pentru orice metal. [11]
Prin urmare, în formarea pe pelicule de protecție de suprafață metalică sau de tip pirita de fier troilite sau oțelul poate fi pentru un timp protejat împotriva coroziunii, în timp ce filmul nu este distrus. După aceea, viteza de distrugere a fierului și oțelului atinge o viteză maximă. Aceste procese pot avea loc numai în faza inițială de contact a metalului cu hidrogen sulfurat. Ulterior, în condiții de contact cu metal rezervor care conține sulfură sau apele reziduale, precipitarea sulfurii pe suprafață este extrem de coroziv. [12]
Microfisuri formează o suprafață curată atomically pe care hidrogenul este eliberat din dislocații adsorbit chimic. Ținând cont de consumul real de energie pentru distrugerea fierului (10 - 20 J / cm2), atunci această schimbare va fi foarte sensibile. [13]
Aici, numai actele de acoperire ca un strat protector peste korrozioshyustoykoy decât fierul. În caz de încălcare a acoperirii de staniu începe imediat distrugerea glandei. [14]
In acest component amestec de gaze periculoase în ceea ce privește coroziune, este dioxidul de carbon. Acesta din urmă este cunoscut [23-25], provoacă distrugerea fierului și oțelului nu numai pentru coroziune de gaz la temperatură ridicată, dar, de asemenea, atunci când coroziunea electrochimică apare în prezența apei încălzite. Alierea otelurilor carbon cu crom și nichel crește dramatic rezistența - la dioxid de carbon. metale neferoase având o bună rezistență la temperaturi moderate, trebuie remarcat faptul de aluminiu, care este utilizat Biți anumite industrii asociate cu utilizarea dioxidului de carbon. [15]
Pagina: 1 2