De ce fenol prezintă proprietăți acide, și ea aparține acizilor

Fenoli - sunt derivați ai hidrocarburilor aromatice ale căror molecule sunt grupări hidroxil -OH din atomii de carbon ai ciclului benzenic. Conform cu numărul ei gidroksogrupp este mono (arenoly), diatomic (arendioly) și trihidric (arentrioly). Cel mai simplu fenol monohidroxilici - C6H5OH hidroxibenzen.

Structura electronică a fenoli

Prin structură electronică fenolii sunt compuși polari sau dipoli. Capătul negativ al dipol - un inel benzenic, un rezultat pozitiv - gruparea -OH. Momentul dipol este direcționat către un inel benzenic.

Deoarece gruparea hidroxil - vice tip I, crește densitatea de electroni, în special în pozițiile orto și para pozițiile pe inelul benzenic. Acest lucru se datorează conjugarea apărută între una dintre perechile de electroni singuri ale atomului de oxigen din OH-grupa si? Inelul -system. O astfel singură pereche de electroni deplasament mărește polaritatea de conectare O-H.

Influența reciprocă a atomilor și grupări atomice din fenoli afectează proprietățile acestor substanțe. Astfel, mărind capacitatea de a înlocui atomii de hidrogen din pozițiile orto și para ale nucleului benzenic și este, de obicei, în urma unor astfel de reacții de substituție sunt formate derivat al fenolului trisubstituite. Creșterea polaritatea legăturii dintre oxigenul și hidrogenul provoacă apariția o sarcină pozitivă suficient de mare (? +) Printr-un atom de hidrogen, în legătură cu care se disociază în soluții apoase de fenol de tipul de acid. Ca rezultat, ionii de fenoxid formă de disociere și cationi de hidrogen.

Fenol C6H5OH - acid slab, de asemenea, cunoscut sub numele de acid carbolic. Aceasta este principala diferență dintre fenoli din alcooli - neelektroolitov.

Proprietățile fizice ale fenolului

Proprietățile fizice ale C6H5OH - solid cu un punct de topire de 43 C și un punct de fierbere de 182 C ?? cristaline incolore. În aer oxidează și capătă o culoare roz. În condiții normale, fenolul este parțial solubil în apă, dar când este încălzit peste 66? C în H2O amestecat cu orice relație. Este toxic pentru substanța umană, care poate provoca arsuri ale pielii, antiseptic.

Proprietățile chimice ale fenolului ca un acid slab

La fel ca toți acizii, fenol disociază în soluție apoasă și a reacționat cu alcalii, cu formarea de fenolații. De exemplu, C6H5OH NaOH și reacția conduce la un sodiu fenolat C6H5ONa și apă H2O:

Această caracteristică distinge fenolilor din alcooli. Asemănarea cu alcooli - reacția cu metalele active, pentru a forma săruri - fenolații:

sodiu și potasiu fenolații, care rezultă din ultimele două reacții sunt ușor de descompus de acizi, chiar și o astfel de slab ca cărbune. Din aceasta putem concluziona că fenolul - un acid mai slab decât H2CO3: