Cum se obține oxizi de clor - clor formula oxid - știință

Clorul reacționează cu oxigenul, o varietate de oxizi, numărul total de care este de cinci specii. Toate acestea pot fi descrise prin formula generală ClxOy. Ei de clor schimbări de valență de la 1 la 7.

Valenței diferiți oxizi de clor variază: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.

oxid de clor (I) sunt utilizate pentru producerea de hipoclorit care sunt albire puternice și agenți de dezinfectare.
Clorul oxid (II) este utilizat în mod activ pentru albirea făinii, celuloză, hârtie și altele, și pentru sterilizare și dezinfectare.
Oxid de clor (VI), oxid și clor (VII) utilizat pentru sinteza compușilor organici.

Obținerea Cl2O

Acest oxid a fost preparat pe scară largă de fabricare a două moduri.
1. Conform metodei Peluso. Se efectuează reacția dintre clor gazos și oxidul de mercur. În funcție de condiții, pot să apară altfel compus de mercur, dar rămâne produsul țintă. După aceea, gazul de oxid de clor este lichefiat la o temperatura de -60 grade Celsius.

Ecuația de reacție care descrie metoda Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O

2. Reacția clorului cu carbonat de sodiu apos de reacție:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCI
Carbonatul de sodiu poate fi înlocuit cu alți carbonați ai metalelor alcaline sau alcalino-pământoase.

Obținerea de ClO2

Singura metodă industrială pentru producerea dioxidului de clor bazat pe reacția de clorat de sodiu și dioxid de sulf într-un mediu acid. Rezultatul acestei interacțiuni devine reacție:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

Obținerea Cl2O6

In industria Cl2O6 preparat prin reacția dioxidului de clor cu ozon:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

Obținerea Cl2O7

1. încălzire acid percloric atentă cu anhidridă fosforică duce la separarea unui lichid uleios, care este un oxid de clor (VII). Întregul proces este descris de reacție:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7

2. A doua metodă de producere a unui oxid asociat cu electricitate. Dacă soluția comportamentul electroliza acidului percloric în compartimentul anodic poate fi detectat Cl2O7.

3. Încălzirea în rezultatele de metal perclorați vid de tranziție în formarea oxidului de clor (VII). Cel mai adesea încălzit niobiu perclorat sau molibden.

Proprietățile fizice ale oxizilor

Cl2O: în condiții standard de gaz galben-maroniu, cu miros de clor, și la o temperatură sub 2 grade lichid auriu-roșu Celsius. Exploziv în concentrații mari.

ClO2: în condiții standard - un gaz cu un miros caracteristic de roșu-galben, la o temperatură sub 10 grade Celsius - lichid roșu-brun. Explodează în lumină, în prezența agenților și încălzire prin reducerea.

Cl2O6: gaz instabil, care începe să se descompune la o temperatură de la 0 la 10 grade Celsius pentru a forma dioxid de clor la 20 grade Celsius forme de clor. Datorită formării de dioxid de clor - exploziv.

Cl2O7: lichid incolor, uleios, care, atunci când este încălzit peste 120 de grade Celsius explodeaza. Poate detona la impact.